logo

Kemiske elementer omgiver hver person overalt. Derudover har nogle lavet dagligdags genstande (for eksempel fra metaller), og mange af dem er indeholdt selv i mad. Ifølge statistikken har mennesket i 2016 lært om 118 kemiske elementer. Alle fandt deres plads i det periodiske system Mendeleev ifølge grupperne. Imidlertid er der blandt disse mange kendte kemiske elementer flere ikke-metaller, som på grund af deres specifikke egenskaber er adskilt i en separat gruppe kaldet "halogener". Denne gruppe omfatter fire kemiske elementer, der er velkendte fra skolebænken: fluor, chlor, brom og jod.

Opdagelse og historie

Opdagelsen af ​​brom fandt sted to gange uafhængigt af hinanden i 1825 og 1826. Så skyldes brom sin berømmelse til henholdsvis to kemikere - henholdsvis Carl Jacob Löwig og Antoine Jerome Balar. Men menneskeheden stopper ikke ved hvad der er opnået og fortsætter med at kende de eksisterende kemiske elementer. Dette bidrager igen til udvidelsen af ​​det periodiske system. For nylig er gruppen af ​​halogener blevet genopfyldt med to elementer - astatat og tennesin. Det sidste element tilhører denne gruppe formelt og er af kunstig oprindelse.

Brom er en aktiv ikke-metal. Under normale forhold har brom udseende af en tung væske af en rødbrun farve og en fedtet lugt. Det har også toksiske egenskaber. Ganske almindeligt.

Trods det faktum, at dette kemiske element kun blev officielt opdaget i 1800-tallet, har menneskeheden været meget bekendt med det i meget lang tid. Den første omtale af dens anvendelse i litteraturen går tilbage til det andet årtusinde f.Kr. I disse dage blev brom brugt til at lave et farvestof med lilla farve. Efter at han var forankret i det periodiske bord af kemiske elementer, begyndte fotografer og læger aktivt at bruge det. I hverdagen havde den første kategori af befolkningen en bromforbindelse - sølvbromid, som har en høj lysfølsomhed. For det andet blev der på baggrund af forskning gjort en opdagelse, at brom gør det muligt for folk at slippe af med mange nervesygdomme.

I dag er brugen af ​​brom bred nok. Det bruges også til produktion af moderne film, takket være, at du kan tage billeder med en eksponeringstid på 10 -7 sekunder. Fremgangsmåden til fremstilling af et sådant fotografisk materiale består i at syntetisere dette salt i en vandig opløsning af gelatine. Under denne proces er der en ensartet fordeling af udfældede krystaller af sølvbromid gennem hele opløsningen. Hele processen som følge af frysning af gelatine afsluttes ved dannelsen af ​​en fint dispergeret suspension, som derefter påføres med et tyndt lag på overfladen af ​​en gennemsigtig film opnået fra celluloseacetat. På en sådan film er sølvbromid placeret med en tæthed på flere hundrede millioner korn pr. Kvadratcentimeter. Billedet på filmen opnås som følge af fotolytisk nedbrydning af sølvbromid under påvirkning af lys.

Også populære anvendelser for brom er:

  • minedrift (forberedelse af borevæsker);
  • landbrugs (pesticider og insekticider);
  • lægemidler;
  • kemisk;
  • ingeniørvirksomhed;
  • mad.

Derudover er dette kemiske element for nylig blevet meget populært ved rengøring og desinficering af vand. I nogle tilfælde kan de erstattes af klor (for eksempel i pools). Brom anvendes dog mest til fremstilling af såkaldte brandhæmmere - stoffer, der forhindrer antændelse af materialer af organisk oprindelse.

At få brom

Industriel produktion af brom daterer tilbage til 1865. Den blev lanceret i Tyskland på basis af Strassfurt saltfeltet. Efter kun to år fulgte Amerika i den tyske stats fodspor og også engageret i udvinding af brom.

I begyndelsen af ​​det 20. århundrede blev havvand brugt til udvinding af brom for første gang. Ti år senere blev den næste industrielle produktion af brom startet, som var baseret på den nye metode.

På Den Russiske Føderations område, det første selskab, der beskæftiger sig med bromproduktion, optrådte i 1917. Stedet for dets konstruktion blev valgt kvarter af salt sø Sakskoe.

Brom kan opnås på flere måder afhængigt af det materiale, hvorfra det produceres:

  • slag;
  • udvinding med kulbrinter
  • adsorption ved ionbytterharpikser (metoden er ikke populær).

Det er værd at bemærke, at grundlaget for hver af de nuværende industrielle metoder til udvinding af brom fra saltopløsninger er dens fortrængning af chlor fra bromider:

Under laboratoriebetingelser er det muligt at skabe betingelser for kontakt med bromider og det tilsvarende oxidationsmiddel i et surt miljø. Kaliumpermanganat eller titandioxid er fremragende til dette. Brominen, der frigives som et resultat af reaktionen, separeres ved ekstraktion med ikke-polære opløsningsmidler, eller det destilleres med vanddamp. Verdenssummen for bromproduktionen pr. År (fra 2003) er omkring en halv million tons.

http://mining-prom.ru/gorn/barit/primenenie-broma/

Virkningen af ​​brom på mandlig styrke

For kroppens vitale aktivitet og opbygningen af ​​de menneskelige vævs kemiske strukturer er der brug for et komplet sæt mineralstoffer, der består af mikro- og makroelementer. Et af disse vigtige sporstoffer til den menneskelige krop er brom. Det menes at dette stof påvirker mænds seksuelle funktion og sænker styrken. Denne artikel vil bidrage til at forstå rigtigheden af ​​denne dom.

Kemiske egenskaber

I en voksenes krop er der op til 300 mg brom. Det er indeholdt i forskellige menneskelige hemmeligheder - i spyt, galde og tårer, og udskilles fra kroppen sammen med urin og sved. Brom er et kendt kemisk element. Det tilhører halogener, er meget aktivt og har en ubehagelig lugt. Kilden til dette sporelement er vandet i bjergsøer og havvand. Hvis luften øger indholdet af brom, begynder det at udslette slimhinderne og forårsage blødning fra næse og hovedpine. Brom selv er et giftigt kemikalie, der anvendes i medicin som kaliumbromid og natriumbromid som beroligende middel.

Det kemiske element brom henviser til betingelsesmæssige væsentlige elementer.

Virkningen af ​​brom på mandlig styrke

Der er en myte om, at brom negativt påvirker libido og styrke af en mand. En sådan dom er ikke videnskabeligt begrundet, og der er ingen medicinske tegn på dens skadelige virkning på seksuel aktivitet, hvilket betyder, at brom ikke påvirker en sund menneskes styrke. Mest sandsynligt opstod spekulationen om behovet for at reducere deres seksuelle funktion blandt soldaterne, da de fik askorbinsyre i mad og vand i deres tid i hæren. På denne måde øgede kroppen niveauet af C-vitamin, som har genoprettende egenskaber og bruges med øget fysisk anstrengelse. Men dette påvirker ikke seksuel aktivitet.

Brom er vigtigt for mænds sundhed, det forbedrer seksuel funktion, påvirker sædets kvalitet og sædets levedygtighed. Brom kan lidt reducere en manns aktivitet på grund af hans beroligende egenskaber, men han vil helt sikkert ikke føre til impotens. Mange fyre har problemer med erektion under overgangen til militærtjenesten.

Af særlig betydning er brugen af ​​brom, som fungerer som regulator for seksuel cyklus

Dette påvirkes af mange faktorer:

  • høj fysisk aktivitet
  • ændring af kost
  • stress på grund af skiftende miljøer;
  • træthed og manglende søvn.

Disse faktorer havde en negativ effekt på mænds styrke i hæren og blev fejlagtigt betragtet som bivirkninger ved at tage brompulver.

Virkningen af ​​brom på menneskekroppen

Brom er meget værdifuld for menneskekroppen. Natriumbromid er involveret i aktiveringen af ​​sådanne enzymer som:

  1. Pepsiner, som er nødvendige for normal fordøjelse, da de nedbryder fødevareproteiner i peptider.
  2. Lipaser. Disse enzymer opløses og fordøjes fedtfraktioner.
  3. Amylase. En blanding af sådanne enzymer er nødvendig i sammenbruddet af stivelse.

Brom påvirker binyrens arbejde og skjoldbruskkirtlen. Dette stof er jodens fjende, det beskytter kroppen mod overdreven virkning af skjoldbruskkirtelhormoner.

For nogen tid siden blev det antaget, at brugen af ​​bromholdige lægemidler er ekstremt deprimerende effekt på mænds styrke og seksuel lyst

Sporelementet påvirker nervesystemet, har en beroligende effekt og er en del af sedativer. Brom regulerer exciteringsprocessen i centralnervesystemet og forstærker hjernens inhibering, påvirker hjertefrekvensen. Stoffet kan findes i mave-tarmkanalen, i hjernen, i knogle- og muskelvæv. Brom har en positiv effekt på sædets aktivitet.

Overskud eller mangel på brom

Et højt indhold af brom i kroppen fører til et fald i hjernens aktivitet og patologier af en neurologisk karakter.

Overskydende brom i kroppen ledsages af følgende symptomer:

  • søvnighed;
  • irritabilitet;
  • apati;
  • hørelse og synshæmmelse
  • fordøjelses- og hukommelsesforstyrrelser
  • søvnløshed.

Brommangel forekommer sjældent, selv med en usund kost, kommer den nødvendige mængde af et element ind i menneskekroppen.

Med mangel på brom i menneskekroppen er dette ikke fuldt undersøgt kemisk element, har visse symptomer

Brommangel er manifesteret i følgende symptomer:

  • forstyrrelse af gonaderne og nervesystemet
  • søvnløshed;
  • nedsat hæmoglobin;
  • nedsat vækst hos unge
  • fordøjelsesproblemer.

Niveauet af mikroelementet falder i blod og hjerne under stress, systematiske oplevelser og øget nervøsitet. For at udfylde sin mangel i kroppen kan man bruge de produkter, der indeholder brom. Den opbevares i produkter til enhver form for madlavning.

Medtag følgende fødevarer i din kost:

  • nødder;
  • bælgfrugter og korn;
  • havfisk;
  • tang;
  • mejeriprodukter.
Brom er en direkte konkurrent til iod.

Medicinsk brug af brom

Brombaserede lægemidler bruges ofte i medicin og kaldes bromider. Deres anvendelse stimulerer balancen mellem excitations- og hæmmingsprocesser i centralnervesystemet. På grund af deres beroligende egenskaber påvirker sådanne stoffer koncentrationen, dette bør overvejes ved kørsel af køretøjer og arbejde med forskellige mekanismer.

Ved langvarig brug af beroligende stoffer har nogle mænd problemer med nedsat libido.

Bromebaserede lægemidler kan ordineres til:

  • øget nervøs spænding
  • neurastheni og hysteri
  • behandling af epilepsi
  • søvnløshed;
  • behandling af hjertesygdom
  • normalisering af skjoldbruskkirtlen;
  • fordøjelsesproblemer.

Bromider tilhører billige lægemidler. Konsekvensen af ​​langvarig brug er bromisme - kronisk bromforgiftning, som fører til bivirkninger som diarré, appetitløshed, tør hoste og allergiske hududslæt.

Sammensætningen af ​​Adonis-brom er baseret på Adonis-ekstraktet med tilsætning af kaliumbromid

Præparater indeholdende brom

Brombaseret medicin er ganske populær. Oftest anvendes disse tabletter i tilfælde af overdreven eksitering af nervesystemet.

De mest populære stoffer er:

Adonis Brom. Sedativ præparation baseret på kaliumbromid og adonis ekstrakt. Fås i tabletform og har en tonisk effekt af hjertets muskler. På grund af dets beroligende egenskaber kan det noget svække mænds seksuelle aktivitet. Adonis blomster i folkemedicin er berømt for deres vanddrivende effekt og positiv virkning på kroppen i hjertesygdomme. I kombination med brom, dette lægemiddel:

  • normaliserer blodcirkulationen
  • normaliserer puls
  • reducerer irritabilitet
  • har en vanddrivende effekt
  • anvendes til hjerte-kar-sygdomme og neurotiske lidelser.
Dette middel anvendes, når patienten har kardiovaskulære sygdomme og centralnervesystemet.

"Bromkamfora". Dette lægemiddel er tilgængeligt i form af pulver og tabletter, bruges til øget nervøsitet, irritabilitet og angst. Den aktive bestanddel af tabletterne er kamferbromid. Positiv effekt på centralnervesystemet og kardiovaskulære systemer. Det ordineres til asteni, med generel og seksuel neurastheni. Bivirkninger omfatter allergiske reaktioner. "Bromocamphor" er kontraindiceret under graviditet og nyresvigt.

"Quater". En beroligende blandingsmedicin indeholdende forskellige ekstrakter og natriumbromid. Effektiv til søvnløshed, stress, depression og paniklidelser. "Quater" bruges af ældre mennesker, kvinder i overgangsalderen og gravide kvinder.

Hvilke måder kan libido reduceres?

Historierne om, at brom blev givet til soldater i hæren for at reducere styrken, er bare en myte. Dette sporelement har ikke direkte indflydelse på faldet i libido.

Overskuddet af seksuel lyst til nogle er et stort problem, det bekymrer ofte unge og voksne mænd.

Mange beroligende midler kan sænke libido.

Årsagerne til det øgede seksuelle lyst hos mænd kan være:

  • øgede niveauer af kønshormon testosteron hos unge
  • tager visse lægemidler
  • hormonelle lidelser (lave østrogenniveauer);
  • sygdomme i nervesystemet og psykiske lidelser.

De egentlige måder at reducere seksuel lyst på mænd til det modsatte køn omfatter:

  1. Accept af særlige lægemidler. Hormonale stoffer, anabolske steroider og antidepressiva påvirker reduktionen af ​​høj styrke, nogle af dem sælges på apoteker uden recept, men ukontrolleret indtagelse er farligt.
  2. Øget indtagelse af fødevarer med højt indhold af salt og sukker. En stor mængde salt og sukker i daglig brug reducerer testosteronniveauerne, men kan påvirke helbredet negativt.
  3. Stærk fysisk anstrengelse Systematisk fysisk træthed fører til et fald i mandens ønske.
I de fleste tilfælde observerer lægerne et fald i seksuel aktivitet hos mænd, mens de tager mynte.

Traditionel medicin tilbyder urter til at sænke hann libido, de testes ikke kun af en generation:

anbefalinger

  1. Kontakt din læge for at finde ud af årsagen til øget libido. Årsagerne til dette problem kan være nogle sygdomme.
  2. Tre kopper kaffe om dagen kan reducere niveauet af styrke, og en kop tværtimod aktiverer nervesystemet og øger graden af ​​seksuel aktivitet.
  3. Eventuelle tillæg er nyttige i moderation. Den daglige hastighed af brom er 0,5-1 mg. En overvægt i den menneskelige krop kan forårsage negative bivirkninger.
  4. Må ikke selvmedicinere. En stor mængde brom hæmmer skjoldbruskfunktionen.

konklusion

Brom er et meget vigtigt sporelement til helbredelsen af ​​hele kroppen. Det påvirker ikke en sund menneskes styrke og har effektive beroligende egenskaber. Dagligt forbrug af fødevarer med et acceptabelt bromindhold normaliserer skjoldbruskkirtlen, og har en positiv effekt på de menneskelige nervesystemer og kardiovaskulære systemer.

http://prostatit.guru/potentsiya/brom-dlya-muzhchin/

Brom (Br, Bromum)

Bromhistorie

Opdagelsen af ​​brom fandt sted i den første tredjedel af XIX århundrede, uafhængigt af hinanden, den tyske kemiker Carl Jacob Löwich i 1825, og franskmanden Antoine Jérôme Balard - i 1826 præsenterede et nyt kemisk element til verden. En interessant kendsgerning - i første omgang kaldte Balar hans element muridom (fra den latinske muria-saltlage), fordi han lavede sin opdagelse, mens han studerede middelhavs saltpander.

Generelle egenskaber ved brom

Brom (fra gammel græsk βρῶμος, bogstaveligt talt "ildelugtende", "stank", "stinkende") er et element i den vigtigste undergruppe VII-gruppe i den fjerde periode af det periodiske system af kemiske elementer D.I. Mendeleev (i den nye klassifikation - et element i den 17. gruppe). Brom er et halogen, kemisk aktivt ikke-metal, med atomnummer 35 og molekylvægt 79.904. Symbolet Br anvendes til betegnelse (fra Latin Bromum).

Finde brom i naturen

Brom er et udbredt kemisk element, i miljøet findes det næsten overalt. Især en masse brom findes i saltvand - hav og søer, hvor det er i form af kaliumbromid, natriumbromid og magnesiumbromid. Den største mængde brom dannes under inddampningen af ​​havvand, det findes også i nogle sten, såvel som i planter.

Hos mennesker er der op til 300 mg brom, hovedsageligt i skjoldbruskkirtlen, brom indeholder også blod, nyrer og hypofyser, muskler og knoglevæv.

Fysiske og kemiske egenskaber af brom

Brom er normalt en kaustisk tung væske, har en rødbrun farve og en skarp, meget ubehagelig (fetid) lugt. Det er den eneste ikke-metalvæske ved stuetemperatur.

Brom (såvel som bromdampe) er et giftigt og giftigt stof. Ved arbejde med det er det nødvendigt at anvende kemiske beskyttelsesmidler, da det kommer i kontakt med menneskers hud og slimhinder, brænder former for forbrændinger.

Sammensætningen af ​​naturligt brom er to stabile isotoper (79 Br og 81 Br), brommolekylet består af to atomer og har den kemiske formel Br2.

Den daglige krop har brug for brom

Behovet for en sund krop i brom - højst 0,8-1 g.

Fødevarer rig på brom

Sammen med kroppen får man brom med mad. De vigtigste leverandører af brom er nødder (mandler, hasselnødder, jordnødder), bælgfrugter (bønner, ærter og linser), hvede og pasta fremstillet af hård hvede, byg, mejeriprodukter, alger og næsten alle typer havfisk.

Fare for og skade på brom

Elemental brom er en potent gift, det er strengt forbudt at tage det inde. Bromdampe kan forårsage lungeødem, især hos dem, der er tilbøjelige til allergiske reaktioner eller har sygdomme i lungerne og luftveje (bromdampe er meget farlige for astmatikere).

Det anbefales ikke at anvende brompræparater til personer, som på grund af deres specifikke karakter har brug for en stabil koncentration af opmærksomhed (chauffører, klatrere, montører, højhøjdearbejdere).

Tegn på overskydende brom

En overvægt af dette stof forekommer sædvanligvis ved en overdosis af brompræparater. Det er kategorisk uønsket for mennesker, fordi det kan være en reel sundhedsfare. De vigtigste tegn på overskud af brom i kroppen er betændelse og udslæt på huden, funktionsforstyrrelser i fordøjelsessystemet, generel letargi og depression, vedvarende bronkitis og rhinitis, der ikke er forbundet med forkølelse og vira.

Symptomer på brommangel

Manglen på brom i kroppen manifesteres af søvnløshed, væksthæmning hos børn og unge, et fald i niveauet af hæmoglobin i blodet, men dette symptom er ikke altid forbundet med utilstrækkelig mængde brom, derfor for at bekræfte mistanker, skal du besøge en læge og bestå de nødvendige tests. På grund af mangel på brom øges risikoen for spontan abort ofte (abort på forskellige tidspunkter, op til tredje trimester).

Nyttige egenskaber af brom og dens virkning på kroppen

Brom (i form af bromider) anvendes i forskellige sygdomme, dens hovedvirkning er beroligende, så brompræparater er ofte ordineret for nervøse lidelser og søvnforstyrrelser. Bromsalte er en effektiv behandling af sygdomme, der forårsager krampeanfald (især epilepsi), såvel som forstyrrelser i hjerte-kar-systemet og visse gastrointestinale lidelser (mave og duodenale sår).

Absorptionen af ​​brom

Absorptionen af ​​brom nedsættes af chlor, aluminium, jod og fluor, derfor er det nødvendigt at tage præparater, der indeholder bromsalte, efter at have konsulteret en læge.

Brom og dets virkning på mandens styrke

I modsætning til ubekræftede rygter (mere som vittigheder) har brom ikke en deprimerende virkning på mænds seksuelle lyst og styrke. Formentlig tilsættes brom i form af hvidt pulver til mad til unge soldater i hæren, såvel som mandlige patienter på mentalsygehuse og fanger i fængsler og kolonier. Dette er ikke en enkelt videnskabelig bekræftelse, men rygter kan forklares ved bromens evne til at præstere en beroligende virkning.

Ifølge nogle kilder bidrager brom til aktivering af seksuel funktion hos mænd og til en stigning i både mængden af ​​ejakulant og antallet af spermatozoer indeholdt i den.

Brugen af ​​brom i livet

Brom anvendes ikke kun i medicin (kaliumbromid og natriumbromid), men også på andre områder, såsom fotografi, olieproduktion, ved fremstilling af motorbrændstof. Brom anvendes til fremstilling af kemiske krigsmidler, der endnu en gang understreger behovet for omhyggelig håndtering af dette element.

http://www.calorizator.ru/element/br

Hvad ser brom ud af

BROM (Bromum, Br) - element 17 (VIIa) i det periodiske system, atomnummer 35, relativ atommasse 79.904. Naturbrom består af to stabile isotoper: 79 Br (50,69 ved.%) Og 81 Br (49,31 ved.%). Og i alt 28 isotoper er kendt med massetal fra 67 til 94. I kemiske forbindelser udviser brom oxidationstilstande fra -1 til +7, findes den kun i naturen i graden af ​​oxidation -1.

Historie om opdagelse.

Tre forskere nærmede sig opdagelsen af ​​brom næsten samtidigt, men kun en af ​​dem blev officielt anerkendt som pioner.

I 1825 begyndte den unge franske kemiker Antoine Jérôme Balard (Antoine-Jérôme Balard), som arbejdede som forberedelse på Pharmacy School ved universitetet i den lille sydlige by Montpellier, sin første uafhængige videnskabelige forskning. Siden antikken var Montpellier berømt for sine saltminer. For at udvinde salt på kysten, gravede de bassiner og fyldte dem med havvand. Efter at vandet blev fordampet under påvirkning af sollys, blev de udfældede saltkrystaller udskåret, og den resterende moderlud (saltvand) blev returneret til havet.

Lederen af ​​Balara, professor Joseph Anglada, instruerede ham til at studere den kemiske sammensætning af saltvand og kyst tang. Bolar bemærkede på saltlage med forskellige reagenser, at når klor blev passeret gennem det, fik opløsningen en intens gul farve. Tilsvarende farvet klor og alkalisk algeaskeekstrakt. I begyndelsen foreslog Balar, at den observerede farve skyldes tilstedeværelsen af ​​iod i prøverne, som reagerer med chlor, danner et ukendt stof. Til at begynde med ekstraherede han det sekventielt med ether og vandigt kaliumhydroxid. Efter behandling af den opnåede alkaliske opløsning med pyrolusit (MnO2) i et sulfat-miljø, udpegede Balar en ubehagelig ildelugtende rødbrun væske og forsøgte at opdele den i dets bestanddele. Da alle forsøg ikke lykkedes, blev det klart, at dette var et nyt element. Efter at have fastslået væskens densitet og kogepunkt, samt at have studeret sine vigtigste kemiske egenskaber, sendte Balar den 30. november 1825 en rapport om sine eksperimenter til Paris Academy of Sciences. Navnlig blev navnet "murid" foreslået for det nye element (fra det latinske ord "muria" - saltvand).

En kommission bestående af tre kemikere blev udpeget til at kontrollere meddelelsen: Louis Nicolas Vauquelin, Louis Tenard (Louis Jacques Thénard) og Joseph Gay-Lussac. Gentag de beskrevne eksperimenter, de bekræftede konklusionerne fra Balar, men navnet "Murid" blev betragtet som mislykket, da at saltsyre blev kaldt acidum muriaticum - murieva (fra det hypotetiske element af muria), og dets salte - muriater og brugen af ​​sådanne lignende navne "murid" og "muriy" kunne forårsage misforståelser. Ifølge anbefaling fra nomenklaturudvalget ved Videnskabsakademiet blev der foreslået et nyt element, der hedder brom fra den græske brwmoV-offensiv. I Rusland blev navnet "brom" ikke etableret straks, i lang tid for elementet nr. 35 blev betegnelserne "vrom", "murid" og "vromide" brugt.

Senere viste det sig, at elementærbrom først blev modtaget af Balar, en elev fra den berømte tyske kemiker Leopold Gmelin Karl Levig (Carl Jacob Löwig, Leopold Gmelin), som i 1825 ved Heidelberg Universitet afsatte det fra Kreuznach-foråret. Mens han var ved at forberede en større mængde af lægemidlet til forskning, viste budskabet fra Balar.

Den berømte tyske kemiker Justus Lyubih nærede sig opdagelsen af ​​brom, ligesom Balar, som tog ham til en forbindelse af chlor og jod.

Man kan sige, at opdagelsen af ​​brom ligger på overfladen, og den franske kemiker Charles Gerard (Charles Frédéric Gerhardt) sagde endda, at "det var ikke Balar, der opdagede brom, men brom, der åbnede Balara."

I naturen findes brom næsten altid sammen med chlor som en isomorf urenhed i naturlige chlorider (op til 3% i sylvit KCl og carnallit KCl · MgCl2· 6H2O). Bromine egne mineraler: Agrobromargyrite, Bromsilvinite KMgBr3· 6H2O og embolit Ag (Br, Cl) - er sjældne og har ingen industriel værdi. De blev opdaget meget senere end elemental brom (bromaghirit - i Mexico, i 1841). Clark (gennemsnitligt indhold i jordskorpen) brom i jordskorpen er 2,1 · 10 -4%.

En stor mængde brom findes i jordens hydrokugle (ca. 3/4 af det der findes i jordskorpen): i oceanerne (6,6 · 10 -3%), saltvand, underjordiske saltvand og grundvand. Den højeste koncentration af opløste bromider - ca. 6 mg / l - blev noteret i Det Døde Havs vand, og den samlede mængde brom i den anslås til 1 mia. Tons. Sammen med stænk af saltvand frigives bromforbindelser i atmosfæren.

Brom findes i levende organismer. Bromindholdet i levende phytomass er 1,6 · 10 -4%. I den menneskelige krop er den gennemsnitlige koncentration af brom ca. 3,7 mg / kg, og det meste er koncentreret i hjernen, leveren, blodet og nyrerne. Blandt de uorganiske anioner, der udgør blodet, rangerer bromidion femte i antal efter chlorid, bicarbonat, fosfat og sulfat; dens koncentration i blodplasma ligger i området 20-150 μmol / l. Nogle dyr, svampe og planter (især bælgplanter) kan akkumulere brom, især i marine fisk og alger.

At få brom.

Industriel produktion af brom begyndte i 1865 på grundlag af Strassfurt-saltindskuddet i Tyskland, to år senere blev brom udvundet i USA i staten Virginia. I 1924 blev muligheden for at udvinde brom fra havvand demonstreret om bord på skibet Etil, og i 1934 blev industriel produktion baseret på denne metode organiseret. I Rusland blev den første bromplante bygget i 1917 på Sakskoye Salt Lake.

Alle industrielle metoder til fremstilling af brom fra saltopløsninger er baseret på dens fortrængning af chlor fra bromider:

Når brom opnås ved blæsemetoden, surges råmaterialerne (saltvand af saltvand, associeret vand fra oliebrønde, havvand) med svovlsyre til pH 3,5 og behandles med overskud af chlor. Derefter tilføres saltopløsningen indeholdende opløst brom til toppen af ​​søjlen, fyldt med små keramiske ringe. Løsningen flyder gennem ringene, og en kraftig luftstrøm blæses ind for at møde det, mens brom kommer ind i gasfasen. Bromluftblandingen føres gennem en opløsning af natriumcarbonat:

For at isolere brom fra den resulterende blanding af bromid og natriumbromat surgøres det med svovlsyre:

Hvis indholdet af bromider i råmaterialet er stort nok, så i stedet for luft, er det mere økonomisk at bruge vanddamp.

Andre foreslåede metoder til udvinding af brom fra chloreret saltvand: udvinding med kulbrinter eller adsorption ved ionbytterharpikser anvendes ikke i vid udstrækning.

En del af bromidopløsninger, der anvendes i industrien (i USA op til 35%) sendes til genanvendelse for at opnå yderligere mængder brom.

Verdensproduktionen af ​​brom (fra 2003) var omkring 550 tusind tons om året, hvoraf det meste er produceret i USA (39,4%), Israel (37,6%) og Kina (7,7%). Dynamikken i bromproduktionen i forskellige lande i verden er angivet i tabel 1.

Prisen på elementært brom varierer fra $ 700 til $ 1.000 pr. Ton. Ruslands årlige efterspørgsel efter brom er anslået til 20-25 tusind tons, den er tilfreds, hovedsagelig på grund af import fra USA og Israel.

I laboratoriet kan brom opnås ved at omsætte bromider med et egnet oxidationsmiddel, såsom kaliumpermanganat eller mangandioxid i et surt miljø.

Det befriede brom separeres ved ekstraktion med ikke-polære opløsningsmidler eller ved dampdestillation.

Enkelt stof.

Brom er den eneste ikke-metalvæske ved stuetemperatur. Elemental brom er en tung rødbrun væske med en ubehagelig lugt (tæthed ved 20 ° C - 3,1 g / cm3, kogepunkt + 59,82 ° C), bromndamp har en gulbrun farve. Ved en temperatur på -7,25 ° C hærder brom, som omdannes til rødbrune nåle med en svag metallisk glans.

I den faste, flydende og gasformige tilstand findes brom som diatomiske Br-molekyler.2, mærkbar dissociation i atomer begynder kun ved 800 ° C, dissociation forekommer under lysets virkning. Elementært brom er et stærkt oxidationsmiddel, det reagerer direkte med næsten alle ikke-metaller (med undtagelse af inerte gasser, ilt, nitrogen og kulstof) og mange metaller, ledsages disse reaktioner ofte af tænding (f.eks. Med fosfor, antimon, tin):

Mange metaller reagerer langsomt med vandfri brom på grund af dannelsen på deres overflade af en bromidfilm, der er uopløselig i brom. Blandt metaller, sølv, bly, platin og tantal er de mest modstandsdygtige over for action af brom (selv ved forhøjede temperaturer og i nærværelse af fugt). Guld, i modsætning til platin, reagerer let med det og danner AuBr3.

I et vandigt miljø oxiderer brom nitritter til nitrater, ammoniak til nitrogen, iodider til fri jod, svovl og sulfitter til svovlsyre:

Brom er svagt opløseligt i vand (3,58 g i 100 g ved 20 ° C), mens køling af denne opløsning til 6 ° C falder granatrøde krystaller af clathratbromhydrat på 6Br ud af det.2· 46H2O. Opløseligheden af ​​brom øges signifikant med tilsætning af bromider på grund af dannelsen af ​​stærke komplekse forbindelser:

I en vandig opløsning af brom ("bromvand") er der en ligevægt mellem molekylbrom, bromidion og bromoxoacider:

I en mættet opløsning dissocieres brom med 0,85% i en 0,001 molar opløsning - med 17%.

Ved opbevaring af brintvandet i lyset nedbrydes det gradvis med udslip af ilt på grund af fotolyse af hypobromsyre:

Når brom interagerer med alkaliopløsninger, dannes de tilsvarende bromider og hypobromitter (i kulden) eller bromaterne:

br2 + 2NaOH = NaBr + NaBrO + H2O (ved t 3) er en farveløs gas med stærk lugt, rygning i luft på grund af interaktion med vanddamp. Når den afkøles til -67 ° C, bliver hydrogenbromid flydende. HBr er meget opløseligt i vand: ved 0 ° C opløses 612 volumener hydrogenbromid i et volumen vand, dissocieres i ioner i HBr-opløsning:

En vandig opløsning af HBr kaldes brombrintesyre, det er en af ​​de stærke syrer (pKen = -9,5). I HBr har brom en oxidationstilstand på -1, og derfor udviser hydrobromsyre reducerende egenskaber, den oxideres ved koncentreret svovlsyre og luft oxygen (i lyset):

Ved interaktion med metaller såvel som med metaloxider og hydroxider danner brombrintesalte bromider:

HBr + KOH = KBr + H2O

I industri opnås hydrogenbromid ved direkte syntese fra elementer i nærværelse af en katalysator (platin eller aktivt kul) H2 + br2 = 2HBr og som biprodukt i bromering af organiske forbindelser:

I laboratoriet kan HBr opnås ved virkningen af ​​koncentreret phosphorsyre på alkalimetalbromider, når de opvarmes:

En bekvem laboratoriemetode til syntese af HBr er også interaktionen af ​​brom med benzen eller decalin i nærværelse af jern:

Brintbromid anvendes til fremstilling af bromider og nogle organiske bromforbindelser.

Kaliumbromid KBr er et farveløst krystallinsk stof, velopløseligt i vand (65 g i 100 g vand ved 20 ° C), tpl = 730 ° C. Kaliumbromid anvendes til fremstilling af fotoemulsioner og som antiviralt middel i fotografering. KBr passerer godt infrarøde stråler og tjener derfor som et materiale til fremstilling af linser til IR-spektroskopi.

Litiumbromid LiBr, er et farveløst hygroskopisk stof (tpl = 552 ° C), opløseligt i vand (63,9% ved 20 ° C). Kendt krystallhydrat LiBr · 2H2O. Litiumbromid opnås ved vekselvirkning af vandige opløsninger af lithiumcarbonat og brombrintesyre:

Litiumbromid anvendes til behandling af psykisk sygdom og kronisk alkoholisme. På grund af sin høje hygroskopicitet anvendes LiBr som et tørremiddel i klimaanlæg og til dehydrering af mineralolier.

Hypobromsyre HOBr er en svag syre, den eksisterer kun i fortyndede vandige opløsninger, som opnås ved interaktion af brom med en suspension af kviksølvoxid:

Salte af hypobromsyre kaldes hypobromitter, de kan opnås ved vekselvirkning af brom med en kold alkaliopløsning (se ovenfor), når alkaliske opløsninger opvarmes, er hypobromitterne uforholdsmæssige:

3NaBrO = 2NaBr + NaBrO3

Oxidationstilstanden af ​​brom +3 svarer til HBr02 bromsyre, som endnu ikke er opnået. Kun dets salte, bromitter, som kan opnås ved oxidation af hypobromitter med brom i et alkalisk medium, er kendt:

Bromsyre HBrO3 blev opnået i opløsninger under virkningen af ​​fortyndet svovlsyre på opløsningerne af dens salte - bromater:

Ved forsøg på at opnå opløsninger med en koncentration på over 30% nedbrydes bromzuren med en eksplosion.

Bromsyre og bromater er stærke oxidationsmidler:

Kaliumbromat KBrO3 er et farveløst krystallinsk stof, der er opløseligt i vand (6,9 g KBrO opløses i 100 g vand ved 20 ° C3, ved 100 ° C - 49,7 g). Ved opvarmning til 434 ° C nedbrydes uden smeltning:

Kaliumbromat opnås ved elektrolyse af KBr-opløsninger eller ved interaktion mellem kaliumhydroxid og brom og chlor:

KBrO3 Den anvendes i analytisk kemi som oxidationsmiddel ved bromatometrisk titrering; den er en del af neutralisatorer til kemisk perm.

Den mest stabile af bromoxosyrer er bromsyre HBrO4, som findes i vandige opløsninger med en koncentration på ikke over 6 mol / l. Selvom HBrO4 - den stærkeste oxideringsmiddel blandt brom oxygen syrer, dens redox reaktioner med dets deltagelse går meget langsomt. For eksempel udsender bromsyre ikke chlor fra en enkeltmolar opløsning af saltsyre, selv om denne reaktion er termodynamisk fordelagtig. BrO ion er særligt stabil4 - på grund af det faktum, at iltatomer, der omgiver bromatomet i tetraederen, effektivt beskytter det mod angrebet af reduktionsmidlet. Opløsninger af bromsyre kan opnås ved forsuring af opløsninger af dets salte - perbromater, der igen syntetiseres ved elektrolyse af opløsninger af bromater såvel som ved oxidation af alkaliske opløsninger af bromater med fluor- eller xenonfluorider:

På grund af de stærke oxiderende egenskaber hos perbromater blev de kun syntetiseret i anden halvdel af det 20. århundrede. Amerikansk videnskabsmand Evan H. Appelman i 1968.

Brom oxygen syrer og deres salte kan anvendes som oxidationsmidler.

Biologisk rolle og toksicitet af bromforbindelser.

Mange aspekter af den biologiske rolle af brom er endnu ikke klar. Hos mennesker er brom involveret i reguleringen af ​​skjoldbruskkirtlen, da det er en konkurrencedygtig hæmmer af jod. Nogle forskere mener, at bromforbindelser er involveret i aktiviteten af ​​eosinofiler, cellerne i immunsystemet. Eosinophil peroxidase oxiderer bromidioner til hypobromsyre, hvilket hjælper med at ødelægge fremmede celler, herunder kræftceller. Manglende brom i kosten fører til søvnløshed, nedsætter væksten og reducerer antallet af røde blodlegemer. Det daglige indtag af brom i menneskekroppen med mad er 2-6 mg. Brom er især rig på fisk, korn og nødder.

Elementært brom er giftigt. Flydende brom forårsager vanskelige helbredsskader, når det kommer i kontakt med huden, skal den vaskes med rigeligt vand eller sodavand. Bromdampe i en koncentration på 1 mg / m 3 forårsager irritation af slimhinderne, hoste, svimmelhed og hovedpine og højere (> 60 mg / m 3) - kvælning og død. Ved forgiftning med bromndamp anbefales det at indånde ammoniak. Toksiciteten af ​​bromforbindelser er imidlertid mindre høj, men med langvarig brug af bromholdige lægemidler, kronisk forgiftning - bromisme kan udvikle sig. Hans symptomer er generel sløvhed, udslæt på huden, apati, døsighed. Bromidioner, der kommer ind i kroppen i lang tid, forhindrer akkumulering af jod i skjoldbruskkirtlen, hæmmer dens aktivitet. For at fremskynde elimineringen af ​​brom fra kroppen, ordiner en diæt højt i salt og drik masser af væsker.

Brugen af ​​brom og dens forbindelser.

Den første kendte anvendelse af bromforbindelser var fremstillingen af ​​et lilla farvestof. Det blev udvundet i det andet årtusinde f.Kr. fra molluskerne af typen "Murex", som akkumulerer brom fra havvand. Fremgangsmåden til ekstraktion af farvestoffet var meget besværligt (ud af 8000 bløddyr kan man kun få 1 gram purpura), og kun meget rige mennesker havde råd til at bære farvede tøj. I oldtidens Rom kunne kun repræsentanter for højere magt bære det, så det blev kaldt "royal purple". Strukturen af ​​det aktive stof i dette farvestof blev kun etableret i anden halvdel af det 19. århundrede, det viste sig at være en bromforbindelse - 6,6'-dibromo indigo. Indigo bromderivater, syntetiseret kunstigt, anvendes til farvning af stoffer (hovedsageligt bomuld) og nu.

I det 19. århundrede De vigtigste anvendelsesområder for bromforbindelser var fotografi og medicin.

AgBr sølvbromid blev brugt som et lysfølsomt materiale omkring 1840. Moderne AgBr-baserede fotografiske materialer giver dig mulighed for at tage billeder med en lukkerhastighed på 10-7 sekunder. Til fremstilling af sølvbromidbaseret fotografisk film syntetiseres dette salt i en vandig opløsning af gelatine, og de udfældede AgBr-krystaller fordeles jævnt i hele opløsningen. Efter gelatinehærdning dannes der en fint dispergeret suspension, der med et tyndt lag (fra 2 til 20 μm tykt) påføres ensartet på bærerens overflade - en gennemsigtig film fremstillet af celluloseacetat. Hvert kvadratcentimeter af det resulterende lag indeholder flere hundrede millioner korn sølvbromid omgivet af gelatinefilm. Når lys rammer denne film, forekommer fotolytisk nedbrydning af AgBr:

AgBr + hv = Ag + Br

Strømmen i den omvendte emulsionsproces - oxidationen af ​​sølv med brom, hæmmes af gelatine. Fotolyse fører til dannelsen i AgBr mikrokrystaller af grupper af sølvatomer med størrelser på 10-7 -10-8 cm, de såkaldte latente billedcentre. For at opnå et synligt billede reduceres sølvbromid på udsatte områder til metallisk sølv. Centrene for latent image katalyserer (accelererer) reduktionsreaktionen og tillader, at den udføres praktisk talt uden at påvirke de ubelyste AgBr-krystaller. Efter opløsningen af ​​det resterende sølvbromid på filmen opnås et sort-hvidt billede (negativt), der er modstandsdygtigt over for lysets virkning. For at skabe et positivt billede skal du gentage processen, der belyser (sædvanligvis) fotopapiret gennem en film med et negativt billede på det.

Bromsalte har vist sig at være meget effektive lægemidler til behandling af mange nervesygdomme. Den berømte russiske fysiolog I.P.Pavlov sagde: "Mennesket skal være glad for, at den besidder et sådant præparat, værdifuldt for nervesystemet, som brom". Brugen af ​​KBr i medicin som beroligende (beroligende) og antikonvulsiv middel til behandling af epilepsi begyndte i 1857. På det tidspunkt blev vandige opløsninger af kalium og natriumbromid almindeligvis kendt som brom. I lang tid var virkningsmekanismen for brompræparater ukendt, men det antages, at bromider reducerer excitabilitet og virker på lignende måde som hypnotiske lægemidler. Først i 1910 viste en af ​​Pavlovs elever, P.M. Nikiforovsky, eksperimentelt, at bromider forbedrer inhiberingsprocesserne i centralnervesystemet. Nu er natrium- og kaliumbromider praktisk taget ude af brug til behandling af nervesygdomme. De blev erstattet af mere effektive organo-bromider.

I begyndelsen af ​​den 20. c. et nyt anvendelsesområde for brom er åbnet. Med udbredelsen af ​​biler opstod behovet for store mængder billig benzin, mens den eksisterende olieindustri ikke kunne producere de krævede mængder højoktanbrændstof. For at forbedre brændstofkvaliteten - for at reducere dens evne til at detonere i en motor - i 1921 foreslog den amerikanske ingeniør Thomas Midgley at indføre en ekstra komponent i benzin-tetraethyl-bly (Pb (C2H5)4, TPP). Dette additiv viste sig at være meget effektivt, men da det blev brugt opstod et nyt problem - blyaflejring i motorer. For at undgå dannelsen opløses termiske kraftværker i bromhydrocarboner - 1,2-dibromethan (BrCH2CH2Br) og ethylbromid (C2H5Br) blev den resulterende blanding kaldt "ethylvæske" (se oktantal). Mekanismen for dens handling er, at når bromhydrocarboner og TPP'er kombineres, dannes flygtige blybromider, der fjernes fra motoren sammen med udstødningsgasser. I midten af ​​forrige århundrede forbrugte produktionen af ​​ethylvæske en stor del af det producerede brom - 75% i 1963. Nu er anvendelsen af ​​ethylvæske ikke i overensstemmelse med de moderne miljøkravskrav, og den globale produktion er faldende. I Rusland er for eksempel andelen af ​​blyholdig (indeholdende ethylvæske) benzin generelt mængden af ​​motorbrændstof i 1995 var mere end 50%, og i 2002 - 0,4%. I Rusland er brugen af ​​termiske kraftværker blevet forbudt siden 2003, og i nogle regioner endnu tidligere (i Moskva siden 1993).

Nu er det vigtigste anvendelsesområde for brom produktion af flammehæmmere (fra 40% af verdensforbruget af brom). Flammehæmmere er stoffer, der beskytter materialer af organisk oprindelse mod antændelse. De bruges til at imprægnere tekstiler, træprodukter og plast, produktion af ikke-brændbare maling. Hovedsageligt aromatiske bromderivater anvendes som flammehæmmere: dibromstyren, tetrabromophthalsyreanhydrid, decabromobiphenyloxid, 2,4,6-tribromphenol og andre. Bromchlormethan anvendes som fyldstof til ildslukkere beregnet til at slukke elektriske ledninger.

En væsentlig del af brom (i USA - 24%) i form af calcium, natrium og zinkbromider forbruges til fremstilling af borevæsker, som pumpes ind i brøndene for at øge mængden af ​​produceret olie.

Op til 12% brom går ind i syntesen af ​​pesticider og insekticider, der anvendes i landbruget og til beskyttelse af træprodukter (methylbromid).

Elementært brom og dets forbindelser anvendes i fremgangsmåderne til vandrensning og vandbehandling. Brom bruges undertiden til mild desinfektion af vand i svømmebassiner med øget følsomhed overfor klor. 7% af brom produceret forbruges til dette formål.

Ca. 17% brom forbruges i produktionen af ​​fotografiske materialer, lægemidler og højkvalitetsgummi (brombutylgummi).

Organiske forbindelser af brom anvendes til inhalationsanæstesi (halothan-1,1,1-trifluor-2-chlor-2-bromethan, CF3CHBrCl) som anæstetika, sedativer, antihistaminer og antibakterielle lægemidler til behandling af mavesårssygdomme, epilepsi, hjerte-kar-sygdomme. Bromisotop med en atommasse på 82 anvendes i medicin til behandling af tumorer og til undersøgelse af adfærd af bromholdige lægemidler i kroppen.

Bromobutylgummi fremstilles industrielt ved ufuldstændig bromering af butylgummi-copolymer 97-98% isobutylen CH2= C (CH3)2 og ne 2-3% isopren CH2= C (CH3) CH = CH2. I denne proces er kun isoprenenhederne i gummi-makromolekylet bromeret:

Indførelsen af ​​brom i butylgummi øger signifikant vulkaniseringshastigheden. Bromobutylgummi har ingen lugt, udsender ikke skadelige stoffer under opbevaring og forarbejdning, den har en høj grad af co-vulkanisering med umættede gummi og bedre vedhæftning til andre polymerer end den af ​​butylgummi. Halogeneret butylgummi anvendes til at forsegle gummiprodukter fra andre polymerer (for eksempel ved fremstilling af bildæk) til fremstilling af varmebestandige transportbånd med høj slidstyrke, gummiprop og kemisk resistente foringer af beholdere.

http://www.krugosvet.ru/enc/nauka_i_tehnika/himiya/BROM.html

Brom er et giftigt element med interessante egenskaber.

Brom er et simpelt stof, halogen, opdaget i begyndelsen af ​​1800-tallet. Ikke det mest almindelige element på Jorden, men bredt spredt: Det kan findes i havene og oceanerne, i søer og grundvand, i jordskorpen, i atmosfæren, i planter (bælgplanter, alger). Det findes ikke i sin rene form på grund af dets høje kemiske aktivitet. Brommineraler er få og har ingen industriel værdi. Brom udvindes fra havvand, bitter søer, grundvand forbundet med oliefelter.

egenskaber

Tung væske af mørk rød farve. Kun brom og kviksølv fra alle simple stoffer under normale forhold er væsker. Lugten er ubehagelig, det var han, der gav navnet til stoffet (fra den græske "brom", hvilket betyder en dårlig lugt). Det er dårligt opløselige i vand, selv om det er bedre end de andre halogener. Blandet med organiske opløsningsmidler i enhver proportioner.

Det kemisk aktive element, et stærkt oxidationsmiddel, danner en ret stærk brombrintesyre HBr. Derudover danner det en række iltholdige syrer. Reagerer med halogener, ikke-metaller, metaller. Reagerer ikke med ilt, nitrogen, platin, tantal. Former bromider, tilsluttes nemt organiske forbindelser.

Det er nødvendigt at skelne brom, som et kemisk element og stoffet "brom", som foreskrives i klinikken som beroligende middel. Brom er meget giftigt, og til medicinske formål anvendes kaliumbromid eller natriumbromid til at forøge inhiberingen af ​​centralnervesystemet.

Brom og dampe er giftige, når det kommer i kontakt med huden, forårsager flydende brom langsigtede ikke-helbredende kemiske forbrændinger. Reagenshåndtering er kun tilladt ved brug af alt beskyttelsesudstyr, herunder specielle tøj, handsker og gasmaske. Indånding af bromdampe er særlig farlig for mennesker med luftvejssygdomme, da lungeødem kan udvikle sig. Når bromforgiftning skal give en person frisk luft eller indånding af ilt og ring til en læge. Hjælper med varm mælk, sodavand, sodozoderzhaschy mineralvand, kaffe. En modgift og neutralisator af bromsspild er natriumthiosulfatopløsning. De kan også imprægnere ansigtsbindinger for at beskytte mod dampe. Til små spild vil almindelig sodavand gøre, men reaktionen med brom er eksoterm, forårsager en stigning i lufttemperaturen og øger fordampningen, så det er bedst at få natriumthiosulfat til hånden.

ansøgning

- I den kemiske industri bruges brom til at producere organiske og uorganiske forbindelser, såsom kaliumbromid og natriumbromid, brombrintesyre, dibromethan og mange andre.
- Bromine er efterspurgt efter gummi af høj kvalitet.
- Brom, brintvand, kaliumbromid, natriumbromid anvendes til analytiske formål.
- Sølvbromid bruges som fotofølsomt materiale i fotografering.
- Næsten halvdelen af ​​den producerede brom går ud på at opnå 1,2 dibromethan, som er en del af brændstoffet som et anti-knockadditiv, der bruges til at beskytte træ mod insekter i organisk syntese.
- Brom anvendes i vid udstrækning til at producere flammehæmmere - specielle tilsætningsstoffer og imprægneringer, der giver brandsikre egenskaber til maling, plast, træ, tekstilmaterialer.
- Bromchlormethan bruges til at udfylde ildslukkere.
- Brompentafluorid anvendes i raketbrændstof.
- I landbruget bruges bromforbindelser til bekæmpelse af skadedyr.
- Løsninger af bromider anvendes i olieproduktion, minedrift og forarbejdningsanlæg.
- I medicin er KBr og NaBr-løsninger en del af sedativer, for eksempel i sammensætningen af ​​"Corvalol."
- Brom kan bruges som et desinfektionsmiddel til erstatning af chlor i bassiner ved vandrensningsanlæg.

Kaliumbromid, natriumbromid, brombrintesyre, standardtiter kaliumbromid sælges i vores onlinebutik til konkurrencedygtige priser.

http://pcgroup.ru/blog/brom-yadovityj-element-s-interesnymi-svojstvami/

Brom: egenskaber og betydning for sundhed, anvendelse

Brom? Tilstedeværelsen af ​​sporstoffer i menneskekroppen beregnes i meget små mængder, fordi disse er stoffer, der er mindre end 0,015 g i vores krop. Fra massen af ​​et organ eller væv er deres indhold i tusindedele af procent eller mindre (10-2 til 10 -7%), derfor kaldes de også sporstoffer. Men på trods af en så ringe tilstedeværelse er en tilstrækkelig mængde af disse stoffer en vigtig betingelse for, at alle systemer og organer fungerer fuldt ud. En af disse mineraler er sporstofbrom. Om dens egenskaber og betydning for sundhed vil blive diskuteret i denne artikel vil også afsløre de vigtigste retninger af dets anvendelse i terapeutiske og profylaktiske formål.

Brom: Historie om opdagelse

En interessant historie er opdagelsen af ​​brom, som forblev den sidste hvide plet blandt halogenerne. Parallelt blev han isoleret fra forskellige stoffer af to kemikere på én gang: i 1825 en universitetsstuderende ved Heidelberg Universitet, K. Levig, da han blev udsat for klor på mineralvand og en fransk kemiker A. Balar, der studerede sumpplanter, når man reagerede klorvand med alger. Imidlertid, mens Levig forsøgte at få mere af et nyt stof, havde Balar allerede udgivet en rapport om sin opdagelse i 1826, idet han havde opnået takket være denne verdens berømmelse. Balar ønskede at kalde det resulterende stof det latinske ord "murid", hvilket betyder "pickle". Men saltsyre blev kaldt murieva, og salte deraf blev kaldt muriates, og for at undgå terminologisk forvirring i det videnskabelige samfund blev det besluttet at kalde det opdagede mineralbrom, som oversætter fra oldgræsk som "stank". Brom har en kvælende, ubehagelig lugt. I den russiske kemiske videnskab i det nittende århundrede blev dette mikroelement betegnet som brom, vromid og murid.

Brom i sin optimale naturlige form og dosering er indeholdt i biprodukter, såsom pollen, royal jelly og drone brød, som er en del af mange naturlige vitamin-mineralske komplekser af Parapharm: Leveton P, Elton P, Leveton Forte "," Elton Forte "," Apitonus P "," Osteomed "," Osteo-Vit "," Osteomed Forte "," Eromax "," Memo-Vit "og" Cardioton ". Derfor betaler vi så meget opmærksomhed på hvert naturligt stof, og taler om dets betydning og fordele for kroppens helbred.

Kemisk og fysisk
egenskaber af brom

Historien om de kemiske og fysiske egenskaber af brom er en foreløbig beskrivelse af dets plads i det periodiske bord af kemiske elementer i Mendeleev. Den ligger under symbolet Br (fra Latin Bromum) under det 35. nummer i den 17. gruppe, hvor halogener (fluor, chlor, brom, jod og astat) er placeret. Disse er ikke-metaller og aktive oxidationsmidler, som ikke er repræsenteret naturligt alene, men kun som en del af forbindelser, da de er kendetegnet ved høj kemisk reaktivitet, der kombinerer med næsten alle enkle stoffer. Der er kun 2 elementer, hvis simple stoffer er i flydende form under normale forhold - det er kviksølv og brom, og kun en flydende ikke-metalbrom, som er en rødbrun, dampende brunlig damp, giftig væske. Brom krystalliserer kun ved en temperatur på -7,25 ° C og koger ved +59 ° C. Opløst i H2O (såkaldt bromvand opnås), men bedre - i organiske opløsningsmidler.

I sin rene form er brom repræsenteret af et 2-atom molekyle - Br2, men høj kemisk aktivitet tillader det ikke at være i naturen i en fri tilstand, derfor findes den i bromider (forbindelser med metaller). Med hensyn til indholdet i jordens indre og klipper indtager det det 50. plads, så dets naturlige kilde er stort set saltvandssøer og havområder; grundvand ledsaget af olie. Det er til stede i luften, mere - i kystområder. I en fremstillingslækage har bromdampe imidlertid en giftig og kvælende virkning på mennesker.

Egenskaberne af brom gør det muligt at anvende det i vid udstrækning til fremstilling af additiver til brændstof, giftige kemikalier i landbruget, stoffer, der nedsætter brændingen, det lysfølsomme middel af sølvbromid i fotoglobe og stoffer. Arbejde med dette mikroelement kræver ekstrem pleje og sikkerhed. Handsker, arbejdstøj og gasmaske er dine bedste allierede, når de beskæftiger sig med dette stof.

Bromværdi
til den menneskelige krop

Ren brom er et meget giftigt stof! Kun 3 gram elementært brom forårsager forgiftning, hvis de indtages, og 35 gram er dødelige. Kontakt med flydende brom er fyldt med en smertefuld, dårligt helbredt forbrænding. 0,001% brom i luften forårsager hoste, kvælning, svimmelhed, blødning fra næsen, og overskuddet af denne figur kan føre til åndedrætsbesvær og død. På trods af toksiciteten er værdien af ​​brom til menneskekroppen imidlertid svær at reducere. Det er et sporelement i vores organer og væv: hjernen, blodet, leveren og nyrerne, i skjoldbruskkirtlen, muskelvæv og knogler... I små mængder har vi brug for det!

Brom har en effekt på centralnervesystemet. Akkumulering i cerebral cortex regulerer aktiviteten af ​​neuroner, der er ansvarlig for balancen mellem reaktionerne af ophidselse og hæmning. Om nødvendigt forøger det inhibering gennem membran enzymer, hvilket er årsagen til dens beroligende virkning.

Dette mikroelement er også vigtigt for det endokrine system, da det virker som en slags alternativ til jod og reducerer skjoldbruskkirtlenes behov for iod, hvilket forhindrer dets vækst - forekomsten af ​​endemisk goiter.

Bromins rolle i mavetarmkanalen på grund af dets aktiverende virkning på fordøjelsesenzymerne:

  • pepsin (nødvendigt til nedbrydning af proteiner);
  • amylase (nedbryder kulhydrater);
  • lipase (opløses og sorterer fedtstoffer under fordøjelsen).

Spørgsmålet om virkningen af ​​brom på mænds seksuelle aktivitet er indhyllet i myter. Navnlig om, at tidligere fanger i fængsler, patienter i sygehusets psykiatriske afdelinger og soldater i hæren tilføjede dette mineral til mad for at svække erektilfunktionen. I lang tid blev det antaget, at brom, der har en generel beroligende effekt på kroppen, også undertrykker den seksuelle kugle. Imidlertid har senere undersøgelser vist ret modsatte virkninger af at tage bromidrug, hvilket bidrager til stabilisering af reproduktive system hos mænd, en stigning i sædvæske og antallet af sæd i den.

Brom udskilles i urinen og under sved. Så er kvitteringen udefra gennem mad (og om nødvendigt i farmakologiske præparater) nødvendigt. Imidlertid er dens fjernelse en lang proces, derfor er det muligt at øge koncentrationen i organer og væv, hvilket er meget farligt for helbredet.

Hvordan mangler brom
om menneskers sundhed?

Brommangel kan medføre en række alvorlige funktionssvigt. I barndommen og i ungdommen kan dens mangel føre til langsommere vækst, og for voksne er det fyldt med et fald i forventet levealder. Problemer med at falde i søvn, neurastheniske og hysteriske manifestationer, anæmi forårsaget af fald i hæmoglobinniveau, en stigning i risikoen for abort hos gravide, svækkelse af seksuelle funktioner, problemer med fordøjelse på grund af nedsat surhedsgrad kan alle være en følge af manglen på dette mineral. Årsagerne til denne tilstand er metaboliske abnormiteter eller misbrug af diuretika, der fremmer fjernelse af brom fra kroppen. At diagnosticere mangel på brom og ordinere behandling skal nødvendigvis være ekspert, og at selvmedicinere uden at konsultere lægen i dette tilfælde anbefales ikke.

Brom overdosering

Ikke mindre farlig og overdosis brom, som udelukkende opstår i forbindelse med brugen af ​​farmakologiske lægemidler. Dens karakteristiske symptomer er allergiske hududslæt, inflammatoriske manifestationer på huden, abnormiteter i mave-tarmkanalen, depression og træthed, søvnproblemer, sløvhed, bronkitis og rhinitis som reaktion på den toksiske virkning af brom. Nervesystemet, opfattelsesorganer (syn og hørelse) lider, mentale processer, kognitive (relateret til opfattelse) funktioner forringes.

Et overskud af brom kan være fatalt, så hvis du har mistanke om en overdosis, skal du straks stoppe med at bruge bromholdige lægemidler og konsultere en læge for deres aflysning eller dosisjustering.

Indtagelse af brom
terapeutiske og profylaktiske formål

Undersøgelsen af ​​virkningerne af bromider på menneskers sundhed og deres indføring i medicinsk praksis begyndte næsten umiddelbart efter opdagelsen af ​​brom - i det 19. århundrede, så at tage brom er et afprøvet stof i klinisk medicin.

Den russiske fysiolog I. P. Pavlov yder et væsentligt bidrag til undersøgelsen af ​​virkningen af ​​bromholdige forbindelser på nervøs aktivitet. Hans forsøg på hunde viste effekten af ​​brom i neurose, og de administrerede doser af bromider skulle være relateret til typen af ​​højere nervøsitet (med stærk type kræves højere doser).

Bromider som sedativer anvendes til neuropsykiatriske lidelser, søvnløshed, øget excitabilitet, hysteri og neurastheni, konvulsioner, men til behandling af epilepsi er næsten stoppet med at blive brugt. I dag læger generelt generelt forsigtigt ordinerer bromider på grund af den langsomme eliminering fra kroppen og risikoen for at udvikle bromisme - kronisk bromforgiftning. Sådanne indikationer for at ordinere bromholdige lægemidler som en krænkelse af sammenhængen mellem cerebral cortex og organer, systemer, der ofte forekommer i mavesår og duodenale sår, i et tidligt stadium af udvikling af hypertension forbliver i kraft.

Blandt de almindelige lægemidler indeholdende brom er kaliumbromid, natriumbromid, Adonis-brom, Bromkamphor og andre, begge orale i form af pulvere og opløsninger og intravenøs. Natriumbromid er anvendelig til elektroforese - til smertefulde inflammatoriske processer, med helvedesild. Doseringen af ​​bromider involverer at tage 0,1-1 gram tre gange om dagen.

Dagligt behov for brom

For at forbedre surhedsgraden af ​​mavesaft og aktiveringen af ​​seksuel funktion hos mænd, forebyggelse af nervøse lidelser anbefaler læger at tage 3-8 mg. Dette er det daglige behov for brom til en sund person. Mange kosttilskud omfatter dette sporelement sammen med andre mineraler. I gennemsnit går 1 mg i kroppen med mad.

Bromindhold
i mad

Ved at vide, hvad indholdet af brom i fødevarer er, kan man øge indtaget uden indtagelse af farmakologiske stoffer. Dette sporelement akkumuleres i mange planter, idet det trækkes fra dybden og binder til organiske, ikke-toksiske forbindelser og salte.

Særligt rig på dem:

  • ærter
  • bønner,
  • linser,
  • forskellige nødder og
  • kornafgrøder (byg, hvede osv.).

Fra havvand absorberes i dens sammensætning.

  • kelp og andre alger,
  • havfisk.

Fra rock salt kan vi også få lidt brom. Det findes også i mejeriprodukter, pasta og brødprodukter lavet af hård hvede.

http://leveton.su/brom/
Up