logo

Molekylvægt: 46.025

Myresyre (systematisk navn: methansyre) er den første repræsentant i serien af ​​mættede monobasiske carboxylsyrer. Registreret som et fødevaretilsætningsstof under betegnelsen E236. Myresyre fik sit navn, fordi det først blev isoleret i 1670 af den engelske naturforsker John Rey fra røde skovmyrer. I naturen findes også i bier, nål, nåle.
Formel: HCOOH

Fysiske og termodynamiske egenskaber

Under normale forhold er myresyre en farveløs væske. Opløseligt i acetone, benzen, glycerin, toluen. Blandbar med vand, diethylether, ethanol.

  • Et biprodukt i produktionen af ​​eddikesyre er væskefaseoxidationen af ​​butan.
  • Methanoloxidation
  • Reaktionen af ​​carbonmonoxid med natriumhydroxid: NaOH + CO → HCOONa → (+ H2SO4, -Na2SO4) HCOOH Dette er den vigtigste industrielle metode, der udføres i to faser: i første fase føres kulilte under tryk på 0,6-0,8 MPa gennem natriumhydroxid opvarmet til 120-130 ° C; i anden fase behandling af natriumformiat med svovlsyre og vakuumdestillation af produktet.
  • Nedbrydning af oxalsyre glycerolestere. For at gøre dette opvarmes vandfri glycerin med oxalsyre, medens vandet destilleres og dannes oxalsyreestere. Ved yderligere opvarmning nedbrydes estere, der frigiver kuldioxid, som danner formiske estere, som ved nedbrydning med vand producerer myresyre og glycerin.

Faren for myresyre afhænger af koncentrationen. Ifølge EU's klassificering har en koncentration på op til 10% en irriterende virkning, mere end 10% er ætsende. Ved hudkontakt forårsager 100% flydende myresyre alvorlige kemiske forbrændinger. Selv en lille mængde af det på huden forårsager alvorlig smerte. I første omgang bliver det berørte område hvidt, som om det er dækket af frost, så bliver det som voks, og der vises en rød kant omkring den. Acid trænger let igennem det fede lag af huden, så det skal straks udvaskes det berørte område med sodavæske. Kontakt med koncentreret myresyre dampe kan beskadige øjnene og luftveje. Utilsigtet indtagelse af lige fortyndede opløsninger forårsager alvorlig nekrotisk gastroenteritis. Myresyre behandles hurtigt og udskilles af kroppen. Myresyre og formaldehyd, som dannes ved metanolforgiftning, forårsager skade på den optiske nerve og fører til blindhed.

Dissociationskonstanten: 1,772 · 10 -4. Myresyre udover dets sure egenskaber udviser også nogle egenskaber af aldehyder, især reducerende dem. Samtidig oxideres den til kuldioxid. For eksempel:
2KMnO4 + 5HCOOH + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 5co2↑ + 8H2O
Ved opvarmning med stærke vækkemidler (H2SO4 (konc.) eller P4O10) nedbrydes i vand og kulilte: HCOOH → (t) CO ↑ + H2O Myresyre reagerer med ammoniakopløsning af sølvoxid HCOOH + 2 [Ag (NH3)2] OH -> 2Ag + (NH4) 2CO3 + 2NH3 + H2O Samspillet mellem myresyre og natriumhydroxid. HCOOH + NaOH = HCOONa + H2O

At være i naturen

I naturen findes myresyre i nåle, nål, frugt, akridede sekret af vandmænd, bier og myrer. Myresyre blev først isoleret i 1670 af den engelske naturforsker John Ray fra røde skovmyrer, der forklarer sit navn. I store mængder dannes myresyre som et biprodukt i væskefaseoxidationen af ​​butan og let benzolinfraktion i produktionen af ​​eddikesyre. Myresyre opnås også ved hydrolyse af formamid (

35% af den samlede verdensproduktion) Processen består af flere trin: carbonylering af methanol, interaktionen mellem methylformiat og vandfri NH3 og efterfølgende hydrolyse af det resulterende formamid 75% H2SO4. Nogle gange anvendes direkte hydrolyse af methylformiat (reaktionen udføres i et overskud af vand eller i nærvær af en tertiær amin), CO-hydrering i nærvær af en alkali (syren skilles fra saltet ved H-virkningen2SO4), dehydrogenering af CH3HE i dampfasen i nærværelse af katalysatorer indeholdende Cu, såvel som Zr, Zn, Cr, Mn, Mg, etc. (fremgangsmåden har ingen industriel værdi).

Myresyre anvendes i grunden som et konserveringsmiddel og antibakterielt middel til fremstilling af fødevarer. Myresyre sænker processerne for forfald og forfald, så hø og ensilage behandlet med myresyre varer længere. Myresyre anvendes også i mordant farvning af uld for at bekæmpe parasitter i biavl, som opløsningsmiddel i nogle kemiske reaktioner. Laboratorier bruger nedbrydning af flydende myresyre under virkningen af ​​varm koncentreret svovlsyre eller ved at forbinde myresyre over phosphoroxid P2O5, at producere carbonmonoxid.
Reaktionsskema: HCOOH → (t, H2SO4) H2O + CO ↑ I medicin bruges det til at fremstille opløsninger af prædinsyre (Permur eller C-4-formuleringen (en blanding af hydrogenperoxid og myresyre)). Pervomur anvendes i kirurgi som et præoperativt antiseptisk middel i medicinalindustrien til desinfektion af udstyr.

Myresyre derivater

Salte og myresyreestere kaldes formater.

http://formula-info.ru/khimicheskie-formuly/m/formula-muravinoj-kisloty-strukturnaya-khimicheskaya

Myresyre

Egenskaber og fysiske egenskaber af myresyre

Blandbar med vand, diethylether, ethanol.

Fig. 1. Strukturen af ​​myresyremolekylet.

Tabel 1. Myresyreets fysiske egenskaber.

Tæthed (20 o С), g / cm 3

Smeltepunkt, o

Kogepunkt, o С

Fremstilling af myresyre

Den vigtigste metode til opnåelse af myresyre er oxidationen af ​​den ultimative methan (1), methylalkohol (2), formaldehyd (methanaldehyd) (3):

CH4 + 3 [0] → H-COOH + H2O (t = 150-200 ° C, p = 30-60 atm) (1);

H-C (0) H + [0] - HCOOH (3).

Kemiske egenskaber af myresyre

I vandig opløsning er myresyre i stand til at dissociere i ioner:

Myresyre har kemiske egenskaber, der er karakteristiske for opløsninger af uorganiske syrer, dvs. interagerer med metaller (1), deres oxider (2), hydroxider (3) og svage salte (4):

H-COOH + KOH → H-COOK + H2O (3);

Ved opvarmning og i nærvær af koncentreret svovlsyre reagerer myresyre med alkoholer til dannelse af estere:

Myresyreanvendelse

Myresyre bruges i vid udstrækning til at fremstille estere, der anvendes i parfumerivarer, i læderbearbejdning (garvningslæder), i tekstilindustrien (som en mordant i farvning) som opløsningsmiddel og konserveringsmiddel.

Eksempler på problemløsning

Beregn mængden af ​​stoffet af methanal (mol masse er 30 g / mol):

n (HCOH) = m (HCOH) / M (HCOH);

n (HCOH) = 35/30 = 1,2 mol.

Ifølge reaktionsligningen n (HCOH): n (HCOOH) = 1: 1, dvs.

n (HCOOH) = n (HCOH) = 1,2 mol.

Derefter vil myresyrens masse være ens (mol masse - 46 g / mol):

m (HCOOH) = 1,2 × 46 = 55,2 g

Den oprindelige mængde myresyre:

n (HCOOH) = m (HCOOH) / M (HCOOH) = 5,4 / 60 = 0,09 mol.

Lad x mol HCOOH indtaste dimeriseringsreaktionen, derefter dannes x / 2 mol dimer (HCOOH)2og venstre (0,09 - x) mol HCOOH. Den samlede mængde stoffer i gasfasen er:

n = PV / (RT) = 43,7 × 4,50 / (8,31 × 473) = 0,05 = x / 2 + (0,09 - x)

hvor x = 0,08 mol.

Antallet af molekyler af myresyre-dimer i gasfasen er:

N [(HCOOH)2] = n × NEn = 0,08 / 2 × 6,02 × 10 23 = 2,408 × 10 22.

http://ru.solverbook.com/spravochnik/ximiya/soedineniya/muravinaya-kislota/

Myresyre

Myresyre henviser til mættede monobasiske carboxylsyrer.

Formisk (ellers - methan) syre er en umalet væske, opløseligt i benzen, acetone, glycerin og toluen.

Som et fødevaretilsætningsstof er myresyre registreret som E236.

Myresyre er blevet anvendt i:

  • Medicin, som ekstern bedøvelse;
  • Landbrug, hvor den er meget udbredt til fremstilling af foder. Det sænker processerne for forfald og rådner, hvilket bidrager til en længere bevaring af hø og ensilage;
  • Kemisk industri som opløsningsmiddel;
  • Tekstilindustrien til farvning af uld;
  • Fødevareindustrien som konserveringsmiddel;
  • Biavl, som et middel til at bekæmpe parasitter.

Det kemiske selskab Sintez er den officielle distributør af BASF til levering af myresyre til Rusland.

Egenskaber af myresyre

Myresyreegenskaberne afhænger af koncentrationen. Derfor er myresyre med en koncentration på op til 10% ifølge den klassificering, der er vedtaget af EU, betragtes som sikker og irriterende. En stor koncentration har en ætsende effekt.

Således kan koncentreret myresyre forårsage alvorlige forbrændinger og smerter ved kontakt med huden.

Det er også usikkert at kontakte koncentreret dampe, da myresyre kan forårsage skade på luftvejen samt øjnene ved indånding. Ved utilsigtet indtagelse fører det til udvikling af alvorlig nekrotisk gastroenteritis.

En anden egenskab af myresyre er dens evne til hurtigt at udskilles af kroppen uden at akkumulere i den.

Fremstilling af myresyre

Den kemiske formel af myresyre er HCOOH.

For første gang lykkedes den engelske naturforsker John Reyem at isolere den fra røde skovarter (mavesækker) i det 17. århundrede. Ud over disse insekter, hvorfra den fik navnet, findes myresyre i naturen i nogle planter (nål, nåle), frugt, og også i kaustiske sekret fra bier.

Myresyre syntetiseres kunstigt kun i det 19. århundrede af den franske videnskabsmand Joseph Gay-Lussac.

Den mest almindelige fremgangsmåde til fremstilling af myresyre er dets isolering som et biprodukt i produktionen af ​​eddikesyre, hvilket sker ved væskefaseoxidation af butan.

Derudover er opnåelse af myresyre mulig:

  • Som et resultat af kemisk oxidation af methanol;
  • Metoden til nedbrydning af glycerolestere af oxalsyre.

Anvendelsen af ​​myresyre i fødevareindustrien

I fødevareindustrien anvendes myresyre (E236) hovedsagelig som tilsætningsstof til fremstilling af konserves. Det bremser udviklingen af ​​det patogene miljø og skimmelsen i konserves og gærede grøntsager.

Det bruges også til fremstilling af læskedrikke, i sammensætningen af ​​fiskmarinader og andre sure fiskeprodukter.

Desuden bruges det ofte til at desinficere vin og øl tønder.

Anvendelsen af ​​myresyre i medicin

I medicin anvendes myresyre som en antiseptisk, rensende og smertestillende middel, og i nogle tilfælde - som en bakteriedræbende og antiinflammatorisk.

Den moderne farmakologiske industri producerer myresyre i form af en 1,4% alkoholopløsning til ekstern brug (i flasker på 50 eller 100 ml). Dette eksterne stof tilhører gruppen af ​​lægemidler med irriterende og smertestillende egenskaber.

Når myresyre, når den påføres eksternt, har en distraherende virkning, og også forbedrer næringen af ​​væv og forårsager udvidelsen af ​​blodkar.

Indikationerne for anvendelse af myresyre i form af en alkoholopløsning er:

  • neuralgi;
  • myositis;
  • ledsmerter;
  • myalgi;
  • Ikke-specifik mono- og polyarthritis.

Kontraindikationer til brug af myresyre er en overfølsomhed overfor forbindelsen og hudskader på applikationsstedet.

Ud over alkoholopløsningen anvendes denne syre til fremstilling af salver, for eksempel Muravita. Den anvendes til de samme indikationer som myresyre, samt til behandling af:

  • Forskellige skader, blå mærker, brud, blå mærker
  • Åreknuder;
  • Svampesygdomme
  • Acne, blackheads, og også som et middel til at rense huden.

I folkemedicin er myresyre, takket være dets smertestillende egenskaber, blevet brugt i lang tid til at behandle:

Det bruges i formuleringer, der stimulerer hårvækst og som et middel til pedikulose.

Har du fundet en fejl i teksten? Vælg det og tryk på Ctrl + Enter.

Under nysen stopper vores krop helt. Selv hjertet stopper.

Menneskeblod "løber" gennem skibene under enormt tryk og, i strid med deres integritet, er i stand til at skyde i en afstand på op til 10 meter.

Tandlægerne viste sig for nylig for nylig. Så tidligt som i det 19. århundrede var det en almindelig barberes ansvar at udtrække ømme tænder.

For at sige selv de korteste og enkleste ord, vil vi bruge 72 muskler.

Under drift bruger vores hjerne en mængde energi svarende til en 10 watt pære. Så billedet af en pære over hovedet i øjeblikket af fremkomsten af ​​en interessant tanke er ikke så langt fra sandheden.

De fleste kvinder kan få mere glæde af at overveje deres smukke krop i spejlet end fra køn. Så kvinder, stræber efter harmoni.

Hvis du kun smiler to gange om dagen, kan du sænke blodtrykket og reducere risikoen for hjerteanfald og slagtilfælde.

Den 74-årige australske bopæl James Harrison er blevet en blodgiver omkring 1000 gange. Han har en sjælden blodgruppe, hvis antistoffer hjælper nyfødte med svær anæmi overlever. Således reddede australien omkring to millioner børn.

Karies er den mest almindelige smitsomme sygdom i verden, som selv influenza ikke kan konkurrere med.

I et forsøg på at trække patienten ud, går læger ofte for langt. For eksempel, en bestemt Charles Jensen i perioden fra 1954 til 1994. overlevede over 900 neoplasm fjernelse operationer.

Fire skiver mørk chokolade indeholder omkring to hundrede kalorier. Så hvis du ikke vil blive bedre, er det bedre ikke at spise mere end to skiver om dagen.

I løbet af livet producerer den gennemsnitlige person så mange som to store spytkasser.

Allergiforbrug i USA alene bruger mere end 500 millioner dollars om året. Tror du stadig, at en måde at endelig besejre en allergi på bliver fundet?

Ifølge statistikker øges risikoen for rygskader på mandagen med 25% og risikoen for et hjerteanfald - med 33%. Pas på.

Det plejede at være, at gabende beriger kroppen med ilt. Denne udtalelse er imidlertid blevet afvist. Forskere har bevist at med en gabning køler en person hjernen og forbedrer dens præstation.

Enhver vil have det bedste for sig selv. Men nogle gange forstår du ikke alene, at livet vil forbedre flere gange efter at have konsulteret en specialist. Lignende situation.

http://www.neboleem.net/muravinaja-kislota.php

FUNKTIONER AF STRUKTUREN OG EGENSKABER FOR FORMISK SUR

I modsætning til andre carboxylsyrer i det formiske (methansyre) syremolekyle er carbonatomet i carboxylgruppen ikke bundet til et radikal, men til et hydrogenatom. Myresyre er derfor den stærkeste i den homologe serie af monobasiske mættede carboxylsyrer. Derudover kan i myresyremolekylet ud over carboxylgruppen også en aldehydgruppe skelnes. Lav en strukturformel af myresyre og vis aldehyd- og carboxylgrupperne:

Derfor udviser denne syre egenskaberne af både syrer og aldehyder. Myresyre er den eneste carboxylsyre der reagerer på "sølv spejlet" - en kvalitativ reaktion på aldehydgruppen. Skriv reaktionsligningen:

Oxidationen af ​​myresyre producerer kulsyre, som nedbrydes til kuldioxid og vand. Ved hjælp af metoden for elektron-ionbalance skal ækvationen for oxidering af myresyre med kaliumpermanganat i saltsyre:

En specifik egenskab af myresyre er dens evne til at dekomponere i carbonmonoxid og vand under virkningen af ​​konc. svovlsyre. Skriv reaktionsligningen:

Lav de strukturelle formler af de mest almindelige carboxylsyrer:

Opgaver og øvelser om karbonsyre

1. Ethanol → ethylacetat → natriumacetat → eddikesyre → chloreddikesyre

2. Methan → acetylen → eddikesyre → eddikesyreanhydrid → eddikesyre → natriumacetat → methan

3. 1-chlorpropan → propanol-1 → propanal → propionsyre → a-chlorpropionsyre → propensyre

4. Calciumcarbid → acetylen → oxalsyre → kaliumoxalat → oxalsyre-dimethylester (forsæbning) →...

1. 26,8 g af en blanding af to monobasiske carboxylsyrer opløst i vand. Halvdelen af ​​opløsningen blev behandlet med et overskud af ammoniak-sølvoxidopløsning, medens 21,6 g sølv blev frigivet. For at neutralisere hele blandingen af ​​syrer tog den 0,4 mol natriumhydroxid. Bestem den kvalitative og kvantitative sammensætning af den oprindelige blanding af syrer. (9,2 g og 17,6 g)

2. Til opnåelse af eddikesyre blev teknisk calciumcarbid indeholdende 4% urenheder anvendt som udgangsmateriale. Hvilken masse calciumcarbid blev forbrugt, hvis den tog 224 g af en 20% kaliumhydroxidopløsning for at neutralisere den producerede eddikesyre? Overvej at Kucherov-reaktionen går i 80% udbytte. (66,6g)

3. Under oxidationen af ​​den monovalente alkoholgrænse blev carboxylsyre opnået med et udbytte på 80%. Under virkning af overskydende zink blev 4,48 liter hydrogen frigivet. Hvilken syre og masse blev opnået? Hvor meget og hvilken type alkohol der kræves til reaktionen, hvis det vides at isobutylen dannes under dehydrering af udgangsalkoholen? (37 g og 35,2 g)

4. Ved behandling af tre lige store dele eddikesyre indeholdende en blanding af ethanol og ethanal:

a) et overskud af en vandig opløsning af natriumbicarbonat udviklede 11,2 1 kuldioxid;

b) 2,16 g sølv blev frigivet med et overskud af ammoniakopløsning af sølvoxid;

c) konc. svovlsyre ved opvarmning dannede 0,88 g ester. Bestem massefraktionen af ​​urenheder i eddikesyre. (1,5% og 1,42%)

5. En blanding af butylalkohol og propionsyre blev behandlet med et overskud af en vandig opløsning af natriumbicarbonat. Mængden af ​​carbondioxid frigivet under denne proces er 15 gange mindre end mængden af ​​carbondioxid dannet under den komplette forbrænding af den samme mængde af den oprindelige blanding. Bestem sammensætningen af ​​den oprindelige blanding, hvis det er kendt, at dets forbrænding kræver 48,16 liter ilt. (25% og 75%)

6. Når methanol og eddikesyre opvarmes i nærværelse af svovlsyre, dannes 2,22 g ester. Ved behandling af den samme mængde af den oprindelige blanding med en opløsning af natriumbicarbonat og derefter passering af den dannede gas gennem et overskud af baritvand, faldt 11,82 g bundfald ud. Bestem massefraktionerne af komponenterne i den indledende blanding, forudsat at esterificeringsreaktionen fortsætter i 75% udbytte (26,2% og 73,8%)

7. Til opnåelse af benzoesyre blev 32,4 g benzylalkohol oxideret. Oxiderende middel var ikke nok, så der blev dannet en blanding af oxidationsprodukter. Til analysen blev den resulterende blanding først behandlet med et overskud af natriumbicarbonat, medens 4,48 liter carbondioxid blev frigivet, og derefter med et overskud af ammoniak-sølvoxidopløsning, og 10,8 g bundfald blev dannet. Bestem massefraktionen af ​​stoffer i blandingen opnået ved oxidation. (15,4%, 15,1%, 69,5%)

8. Under oxidering af benzen og toluen dannes 8,54 g monobasisk organisk syre. Samspillet mellem denne syre og en vandig opløsning af natriumbicarbonat frembringer en gas, der optager et volumen 19 gange mindre end den samme gas, der dannes, når den samme mængde af en blanding af benzen og toluen fuldstændigt forbrændes. Bestem sammensætningen af ​​den indledende blanding af carbonhydrider. (62,9% og 36,1%)

9. Under oxidering af 69 g af en 5% opløsning af myresyre med en ammoniakopløsning af sølvoxid blev gas frigivet. Bestem massen af ​​sediment dannet ved passage af denne gas gennem en opløsning indeholdende 7,4 g hydreret kalk. (7,5g)

10. Til 200 g af en vandig opløsning af kaliumstearat med en massefraktion på 50% tilsattes 200 ml saltsyreopløsning med en koncentration på 1,5 mol / l. Find massen af ​​det resulterende vanduopløselige stof. (85,2g)

Dato tilføjet: 2015-08-12; Visninger: 1697. Overtrædelse

http://studopedia.info/5-83332.html

Myresyre

Myresyre (methansyre) er den første repræsentant i en række mættede monobasiske carboxylsyrer.

indhold

Fysiske og termodynamiske egenskaber

Under normale forhold er myresyre en farveløs væske.

(Temperaturkoefficienten for brydningsindekset er 3,8 · 10-4, gyldig i temperaturområdet 10-30 ° C)

modtagelse

1. Som et biprodukt i produktionen af ​​eddikesyre ved væskefaseoxidationen af ​​butan.

Dette er den vigtigste industrielle metode, der udføres i to faser: i første fase føres kulilte under tryk på 0,6-0,8 MPa gennem natriumhydroxid, opvarmet til 120-130 ° C; i anden fase behandling af natriumformiat med svovlsyre og vakuumdestillation af produktet.

4. Nedbrydning af oxalsyreesterne af glycerol. For at gøre dette opvarmes vandfri glycerin med oxalsyre, medens vandet destilleres og dannes oxalsyreestere. Ved yderligere opvarmning nedbrydes esterne, der frigiver kuldioxid, med dannelsen af ​​formiske ethere, som efter nedbrydning med vand giver myresyre og glycerin.

sikkerhed

Myresyre er den farligste af fedtsyrerne! I modsætning til uorganiske syrer som svovlsyre trænger det let igennem det fede lag af huden, og det skal straks vaskes det berørte område med en opløsning af sodavand!

Myresyre, når selv en lille mængde får det på huden, forårsager meget alvorlig smerte, det angrebne område hvidter først, som om det er dækket af hoarfrost, så bliver det som voks, og der vises en rød kant omkring den. Efter et stykke tid svinder smerten. De ramte væv bliver til en skorpe op til et par millimeter tyk, heling sker først efter nogle få uger.

Damp selv fra et par spildt dråber myresyre kan forårsage alvorlig irritation af øjnene og åndedrætsorganerne.

Kemiske egenskaber

Myresyre udover dets sure egenskaber udviser også nogle egenskaber af aldehyder, især reducerende dem. Samtidig oxideres den til kuldioxid. For eksempel:

Ved opvarmning med stærke vandfjernere (H2SO4(Konc.) eller P4O10) bliver til kulilte:

At være i naturen

Myresyre findes i nåle, nål, kaustiske sekret fra myrer og bier.

ansøgning

Den bruges i mordant farvning af uld til fremstilling af lægemidler, pesticider, opløsningsmidler, som konserveringsmiddel til frugtsaft og ensilage, som blegemiddel til garvningslæder og til desinfektion af beholdere i fødevareindustrien.

I laboratoriet er det hensigtsmæssigt at anvende nedbrydning af flydende myresyre under virkningen af ​​varm koncentreret svovlsyre eller ved at forbinde myresyre over phosphoroxyl P2O5 at producere carbonmonoxid. Reaktionsskema:

Det er også muligt at behandle myresyrechlorosulfonsyre. Denne reaktion finder sted ved en almindelig temperatur ifølge den følgende skema:

Myresyre derivater

Salte og myresyreestere kaldes formater. Det vigtigste derivat af myresyre er formaldehyd (methan, myresaldehyd).

http://mediaknowledge.ru/f27c9c55197e0946.html

Myresyre

I 1670 gennemførte den engelske botaniker og zoolog John Ray (1627-1705) et usædvanligt eksperiment. Han lagde røde træmyrer i et fartøj, hældte vand, opvarmede det til kog og lod en strøm af varm damp gennem fartøjet. Kemister kalder denne procesdampdestillation og bruges meget til at isolere og rense mange organiske forbindelser. Efter kondensation af dampen opnåede Rei en vandig opløsning af en ny kemisk forbindelse. Det viste de typiske egenskaber af syrer, derfor blev det kaldt myresyre (det moderne navn er methanoic). Navnet på salte og estere af methansyreformater - er også forbundet med myrer (latin formica - "ant").

Derefter fastslog entomologer - eksperter på insekter (fra det græske. "Entokon" - "insekt" og "logoer" - "undervisning", "ord") at kvinder og arbejdsmyrer i maven har giftige kirtler, der producerer syre. En skovrem har ca. 5 mg. Acid tjener som et insektvåben til beskyttelse og angreb. Der er næppe en person, der ikke har oplevet deres bid. Fornemmelsen minder meget om en nældebrænding, fordi myresyre også findes i plantens fineste hår. Stikker ind i huden, de bryder af, og deres indhold brænder smertefuldt.

Myresyre findes også i biergifte, fyrretræer, silkeormslister, i små mængder findes den i forskellige frugter, organer, væv, udskillelser af dyr og mennesker. I XIX århundrede. myresyre (i form af natriumsalt) blev kunstigt fremstillet ved virkningen af ​​carbonmonoxid (II) på vådt alkali ved forhøjet temperatur: NaOH + CO = HCOONa. Omvendt nedbrydes myresyre under virkningen af ​​koncentreret svovlsyre med evolution af gas: HCOOH = CO + H2A. Denne reaktion anvendes i laboratoriet til fremstilling af ren CO. Når natriumsaltet af myresyre, natriumformiat opvarmes kraftigt, sker en helt anden reaktion: carbonatomerne af de to molekyler af syreforbindelsen og natriumoxalatet dannes - saltet af oxalsyre: 2HCOONa = NaOOC-COONa + H202.

En vigtig forskel på myresyre fra andre carboxylsyrer er, at den som en tofaset Janus samtidig har egenskaberne af både syre og aldehyd: i molekylet på den ene side kan man se syre- (carboxyl) -gruppen -CO-OH og på den anden side - det samme carbonatom, der er en del af aldehydgruppen H-CO-. Myresyre genopretter derfor sølv fra sine opløsninger - det giver en "sølv spejl" reaktion, som er karakteristisk for aldehyder, men er ikke karakteristisk for syrer. I tilfælde af myresyre er denne reaktion, som også er usædvanlig, ledsaget af frigivelse af carbondioxid som følge af oxidationen af ​​organisk syre (myresyre) til uorganisk (kul), som er ustabil og nedbrydes: HCOOH + [O] = NO-CO-OH = CO2 + H2O.

Myresyre er den enkleste og samtidig stærke carboxylsyre, den er ti gange stærkere end eddikesyre. Da den tyske kemiker Justus Liebig først modtog vandfri myresyre, viste det sig at være en meget farlig forbindelse. I kontakt med huden brænder den ikke kun, men bogstaveligt opløses det og efterlader vanskelige helbredende sår. Som medarbejder Liebig Karl Vogt (1817-1895) mindede han om, at han havde et ar på sin arm hele sit liv - resultatet af et "eksperiment" gennemført sammen med Liebig. Og ikke underligt - senere blev det opdaget, at vandfri myresyre opløser endda capron, nylon og andre polymerer, der ikke tager fortyndede opløsninger af andre syrer og alkalier.

Myresyre fandt en uventet anvendelse i fremstillingen af ​​såkaldte tunge væsker - vandige opløsninger, hvor selv sten ikke synker. Sådanne væsker er nødvendige af geologer til at adskille mineraler efter tæthed. Ved opløsning af metallisk thallium i en 90% opløsning af myresyre opnås thalliumformiat HCI. Dette salt i fast tilstand kan ikke være en rekordholder i densitet, men det skelnes af usædvanlig høj opløselighed: 0,5 kg (!) Thallium kan opløses i 100 g vand ved stuetemperatur. I en mættet vandig opløsning varierer densiteten fra 3,40 g / cm3 (ved 20 ° C) til 4,76 g / cm3 (ved 90 ° C). Thalliumformiat- og thalliummalonat-malonsyre-salt-CH-blandingen har endnu større tæthed2(COOTl)2.

Når disse salte opløses (i et vægtforhold på 1: 1) i en mindste mængde vand, dannes en væske med en unik densitet: 4,324 g / cm3 ved 20 ° C, og ved 95 ° C kan opløsningstætheden forøges til 5,0 g / cm3. 3. I en sådan løsning, barit (tung spar), kvarts, korund, malachit og endda granit flyde!

Myresyre har stærke bakteriedræbende egenskaber. Derfor anvendes dets vandige opløsninger som et konserveringsmiddel til madvarer, og de desinficerer parvis fødevarebeholdere (herunder vinfad) og ødelægger biemider. En svag vandig-alkoholisk opløsning af myresyre (myresyre) anvendes i medicin til slibning.

http://al-himik.ru/muravinaja-kislota/

Formic acid

FORMAL SUR (methansyre) HCN, siger de. m 46,03; bestsv. væske med stærk lugt m. pl. 8,4 ° C, kogepunkt 100,7 ° C; d 20 4 1.220; nD 20 1,3714; h 1,784 mPa. c (25 ° C); g 37,58 mN / m; Vandfrit myresyre damptryk (kPa): 4,40 (20 ° C), 10,98 (40 ° C), 25,23 (60 ° C), 52,94 (80 ° C); DH 0 pl 12,69 kJ / mol, DH 0 spansk 46,3 kJ / mol, S0 298 129 Jdmol K); C 98,78 J / (mol K) (17 ° C); e 56,1 (25 ° C); m 4,7. 10-30 cm • m; pKog 3,45 (25 ° C). Blandet i alle forhold med vand, diethylether, ethanol, ikke sol. i ali-fatich. kulbrinter, moderat sol. i benzen, toluen, CCl4, danner en azeotrop blanding med vand (t. kip. 107,3 ​​° C, 77,5 vægt% myresyre).

Myresyremolekylet har en flad struktur. Længderne af C-H, C = O, C-O og O-H bindinger er ens. 0,1085, 0,1245, 0,1312 og 0,095 nm; vinkler О - С = О, Н - С = О og С - О - Н henholdsvis. 124,3, 117,8 og 107,8 °.

Myresyrerest er formyl, salte og formiatestere.

M-carboxylsyre, den simpleste carboxylsyre, er meget stærkere end den anden alifatich. til-t. Det går ind i distriktet for oxidation - reduktion, tilsætning, cyklisering.

Ved opvarmning spaltes myresyre til dannelse af CO2 og H2; H2SO4 opdeler den i CO og H2Om; H2Oh2 oxiderer til midtrummet til dig NSOOON. Med alkoholer i nærvær. H2SO4 giver estere (se tabel.). Som aldehyder vil myresyre manifestere komme sig. Holy Island: Nedfælder sølv fra ammoniumopløsninger af AgNO3; går ind i p-gendannelsen. aminering, især i Leukart-Wallach-reaktionen; med interaktionen. primære og sekundære aminer med myresyre og formaldehydform N-methylerede aminer; en blanding af myresyre med støkiometrisk antallet af tertiære aminer-effektive reducerende carbonyl Comm. til alkoholer.

M-jernsyre binder let til olefiner til dannelse af estere; i nærværelse af H2SO4 Carboxylerede olefiner til tertiære carboxylsyrer (Koch-Haaf-reaktion), f.eks.:

P-tion af myresyre med olefiner i nærvær. H2Oh2 og syrekatalysatorer fører til glycolethere, og p-tion med acetylen i dampfasen fører til vinylether. Myresyre går ind i cykliseringsområdet og danner med o-phenylendiaminbenzimidazol med 4,5-diaminopyrimidin-purin.

EJENDOMERS EGENSKABER

I naturen findes myresyre i nåle, næser, frugter og akante sekret fra bier og myrer (i sidstnævnte blev de først opdaget i det 17. århundrede, dermed navnet).

I store mængder dannes myresyre som et biprodukt i væskefaseoxidationen af ​​butan og en let benzolinfraktion i eddikesyreproduktet. Myresyre opnås også (

35% af den samlede verdensproduktion af formamidhydrolyse; Processen består af flere. stadier: karbonering af methanol, interaktion. methylformiat med vandfrit NH3 og efterfølgende hydrolyse af det resulterende formamid 75% H2SO4. Nogle gange anvendes direkte hydrolyse af methylformiat (p-tion udføres i et overskud af vand eller i nærvær af en tertiær amin), CO-hydrering i nærværelse af. alkalier (som er isoleret fra saltet ved virkningen af ​​H2SO4), dehydrogenering af CH3HE i dampfasen i nærvær. katalysatorer indeholdende Cu, såvel som Zr, Zn, Cr, Mn, Mg, etc. (fremgangsmåden har ingen industriel værdi).

Myresyre anvendes som en mordant i farvning og efterbehandling af tekstiler og papir, læderbearbejdning; som konserveringsmiddel i ensilagegrønmasse, frugtsaft samt til desinfektion af tønder til øl og vin; at bekæmpe flåter, der forårsager varroose af bier for at få lek. Wed-in, pesticider, p-receptorer (fx dimethylformamid), salte og estere. Methylformate-r-fedtfjerner, minearbejder. og vokser olier, cellulose, fede fedtstoffer; acyleringsmiddel; anvendes til fremstilling af visse urethaner, formamid og andre. Ethylformiat er et opløsningsmiddel af cellulose nitrat og acetat; acyleringsmiddel; duft til sæbe; anvendes til fremstilling af vitaminer B1, A, E. Isoamylformiat - harpiks og nitrocellulose opløsningsmiddel; Benzylformiat er et opløsningsmiddel til lakker, farvestoffer, duftende stoffer.

M Equity Acid irriterer den øvre. dyhat. veje og slimhinder i øjnene; i kontakt med huden forårsager det kemisk. forbrændinger.

For myresyre, henholdsvis methyl og ethylformiat. Smeltepunkt 60, -21, -20 ° C; t. Selvantændelse 504, 456, 440 ° C; CPV 14,3-33,0, 5,5-21,8, 2,8-16%; MPC 1, 100, 100 mg / m3.

T-ra-opbevaring af myresyre er ikke under 0 ° C; ved rum t-re nedbrydes langsomt i CO og H2Om; til opbevaring ved t-re op til 35 ° C formales syre stabiliseret ved tilsætning af op til 1% vand og ved 35-55 ° C op til 3% vand. Verdensproduktionen af ​​myresyre er 250 tusind tons / år (1980).

===
App. Litteratur til artiklen "FORMIC ACID": Fysiske og kemiske egenskaber ved produktionen af ​​isopren, ed. SK Ogorodnikova, M., 1974; Aguilo A., Horlenko T., "Olie, gas og petrokemi i udlandet", 1980, nr. 11, s. 104-13. NG Vergunov.

http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2717.html

Myresyre Egenskaber, brug og pris af myresyre

I det 17. århundrede blev det fundet i myrer og besluttet at kalde det myr. Insekterne udskiller syren, når de bidder.

John Raym, der opdagede forbindelsen, studerede røde myrer. Med deres hjælp og modtaget et reagens.

Senere viste det sig, at myresyren ikke var nogen form for mere præcist ikke alene.

Stoffet er indeholdt i frugt, planter, menneskelig sved, urin. Ud over myrer udskiller bier syre, også med bid.

Så vil fornemmelsen fra sit slag i en hud blive husket af alle. Dette er en brændende fornemmelse. Selvom reagenset ikke tilhører den stærke, men stadig er en syre.

Klassenavnet er berettiget. Alle dens forbindelser smager surt. Men nu handler det ikke om de generelle egenskaber, men antistoffens egenskaber.

Egenskaber af myresyre

HCOOH, er formlen af ​​myresyre. COOH-kemikere kalder carboxylgruppe.

I artiklens heltinde er hun en, derfor er forbindelsen single-base. CH4 - methan. Følgelig er methansyre.

Ved at sætte dataene sammen får vi en monobasisk carbonmetanforbindelse. Det er biogent, fordi det produceres af levende organismer og ikke kun syntetiseres.

Kæden af ​​syre molekyler er åben. Hvis der er interaktion med alkohol, opnås den esterificerede form af forbindelsen.

Dette er typisk for olier, voks, generelt vegetabilske og animalske fedtstoffer. Derfor kaldes methansyre fedtholdigt.

Imidlertid står forbindelsen i sin serie alene, da carbonsubstansen er bundet med hydrogen.

Normalt er det kontaktet med alkyl, det vil sige et carbonhydridradikal. Som et resultat kan artiklens heltinde tælles ikke kun som fedtsyrer, men også aldehyder, men simpelthen som spiritus.

Myrsyre kan ligesom dem oxideres. Resultatet af reaktionen er kulsyre.

Fra aldehyder tog forbindelsen evnen til at reducere salte og oxider af kviksølv. Reaktioner af myresyre med dem gå, når de opvarmes.

Kviksølvoxid opnås, og undertiden dets metalliske form. En lignende reaktion finder sted med sølv.

Samspillet giver saltet af myresyre. Det nedbrydes simpelthen, igen giver ren argentum.

Myresyre har ingen krystallinsk tilstand. Forbindelsen er oprindeligt flydende, let blandet med acetone, glycerin, benzen.

De sidste stoffer er aromatiske. Myresyre har også en lugt. Aroma specifikke, skarpe.

I vandige opløsninger af forbindelsen bortfalder den, når syrekoncentrationen falder. Lugten er kun skarp i sin vandfri form.

Selvom vand kan findes i det. Det er kun nødvendigt at tilføje svovlsyre til myresyre. Resultatet af reaktionen er carbonmonoxid og vand.

Sidstnævnte bruges til husstandens behov. Men kulilte er det produkt, der er nødvendigt for at skabe syntetiske flydende brændstoffer, organiske syrer, alkoholer.

Kuldioxid kan også opnås fra myresyre. Artens heltinde falder ind i hende i nærværelse af to metaller, iridium og rhodium.

For reaktionen er nok af en af ​​dem. Koldioxid er simpelthen carbonmonoxid.

Men også industrialister har brug for det. Forbindelsen tilsættes sodavand, øl og sukker.

Det er fortsat at finde ud af, hvorfor vi har brug for myresyre selv. Anmeldelser fra industrialister, og ikke kun videre.

Myresyreanvendelse

Ansøgningsforbindelse fundet i fødevareindustrien. Du vil se på emballagen E236, du ved, det er myresyre. Køb med det tilbyder drikkevarer, både alkoholfrie og alkoholiske, for eksempel vine.

E236 er også tilsat til foder og konserverede grøntsager. Derfor hjælper additivet varer længere. Konklusion: - Reagenset har antibakterielle egenskaber.

I kroppen er opløsningen af ​​myresyre ikke forsinket, den elimineres hurtigt. Det vigtigste er ikke at overdrive det.

Hvis det sammensatte koncentrat kommer utilsigtet på huden, eller indeni, undgå undgå forbrændinger, forgiftning, synstab.

Dyr tilbydes også produkter med myresyre. Det handler ikke om kæledyr og deres feeds.

En formisk forbindelse tilsættes også til hø og ensilage til kvæg. Acid bremser nedbrydningsprocesserne. Høden forfald sænker, det forbliver sunde og velsmagende indtil foråret.

Myresyre i apoteker sælges ikke kun som et desinfektionsmiddel, men også som et lægemiddel til åreknuder.

Når blodet kommer i små mængder, fremmer reagenset udvidelsen af ​​blodkar og forbedrer dermed blodgennemstrømningen.

Dette er forebyggelse af blodpropper - de dødbringende virkninger af åreknuder.

Blod stagnerer i blodårerne, der dannes blodpropper, fastgjort til væggene i blodkarrene. Bryde væk, de skynder sig til hjertet.

Hvis de når, vil øjeblikkelig død følge. Problemet, som du kan se, er akut og ikke mindre "akut" lægemiddel - myresyre hjælper med at løse det.

Læger bruger methansyre og som immunstimulerende. Forbindelsen spiller denne rolle i behandlingen af ​​tuberkulose.

Kæmpe reagens i stand til svampesygdomme. Selvom en del af stofferne er mere kosmetisk orientering.

Så på grundlag af artiklens heltinde gøre midlerne fra acne. Du kan købe og fløde med myresyre.

Det er normalt taget til solarium. Værktøjet er lidt irriterende og opvarmer derfor huden.

Som følge heraf fortsætter de metaboliske processer hurtigere, dækkene synes at tiltrække ultraviolet lys.

Så myresyre garvning kan reducere tiden brugt i en solarium, samtidig med at den har fået den rette virkning.

I den kemiske industri tjener myresyre som et reduktionsmiddel. Egenskaberne lånt fra aldehyder hjælper.

Reagens er også nødvendig i tekstilindustrien til farvning af stoffer. Myresyre virker som en mordant.

Det er nødvendigt at forberede overfladen af ​​stof, ellers vil farvestoffet falde ujævnt.

Interessant er myresyre brugt uden for det menneskelige samfund.

Så efter dvaletilstand sendes bjørne til anthills og falder på dem. Onde insekter giganter holder ikke

Klodset vil slippe af med parasitter, der er ophobet i ulden om vinteren. De er bange for syrer.

Myrer bidder en bjørn, men kommer ikke til huden og injicerer ekstraktet i et tykt lag. Parasitter løber "fra skibet synker i reagenset."

Myresyreekstraktion

Produktionen af ​​myresyre er en vej, der gaffler. Der er flere måder at ekstrahere reagenset på.

Den første er produktionen af ​​myresyre fra carbonforbindelser, for eksempel chloroform. Det påvirkes af fortyndet alkali.

Det er også muligt at vaske hydrocyansyre for at påvirke kuldioxid på kaliumhydrit for at opvarme oxalsyre i nærværelse af glycerin.

Industriister bruger dog kun en metode. Denne overførsel af carbonmonoxid gennem kaustisk sodavand.

En vandig opløsning af reagenset kan opnås ved fremgangsmåden til destillation af myresalte og svovlsyre.

Hvis du skal fjerne vandet, påvirker du oxalsyre-koncentratet. Den sædvanlige fraktionerede destillation af vandige opløsninger hjælper ikke.

Ved 107 grader er en blanding af methansyre og vand en konstant kogende sammensætning. Desuden er heroinen af ​​artiklen i den kun 77%.

Prisen på myresyre

For myresyre afhænger prisen primært af koncentrationen. Ofte sælger løsninger, men ikke dehydreret reagens.

Til medicinske formål er f.eks. En koncentration på kun 1,4% nødvendig. Lægemidlet kaldes antalkohol og koster omkring 20 rubler for en 50 ml flaske.

Hvis der tilføjes yderligere komponenter til forbindelsen, for eksempel til kropspleje, vil prisen være anderledes. Så en 75 millimeter flaske hudbalsam koster 110 eller endda 200 rubler.

For industrialister sendes reagenset i cisterner eller i dåser på 25 og 35 kg. Til sidst spørger de omkring 3000-4000 rubler.

Prisliste for kilo - 50-150 rubler. Disse er sælgers anmodninger om 85 procent syre.

Prisklassen er forbundet med renheden af ​​forbindelsen og personlige ambitioner hos forretningsmænd såvel som produktionssted.

De mest rentable produkter fra Kina og indenlandske prøver. Delvis på prisen påvirker emballagen. Det kan være metal eller plast.

Tage hensyn til tilstedeværelsen af ​​et passende afløb, som dåser. I tønder af dette, som regel, nej. Der er en række tjære, som åbnede, lukker ikke længere arbejde.

For sådanne ulempe er omkostningerne lidt reduceret. Reducer det for grossister. Med store ordrer kan du spare fra 5 til 20, og nogle gange og alle 25%.

Særlig loyal holdning til almindelige partnere. Nogle af dem sender syren selv uden forudbetaling.

http://tvoi-uvelirr.ru/muravinaya-kislota-svojstva-primenenie-i-cena-muravinoj-kisloty/

Myresyre: kemiske egenskaber

udviser de generelle egenskaber af syrer, så. som har en funktionel carboxylgruppe. Saltdannelsesreaktionen viser de sure egenskaber af myresyre. Dannelsen af ​​salte - formater.

Som alle carboxylsyrer danner myresyre estere.

Myresyre afviger fra andre carboxylsyrer, idet carboxylgruppen heri er forbundet ikke med et carbonhydridradikal, men med et hydrogenatom. Myresyre kan derfor betragtes både som en syre og som et aldehyd:

Som aldehyder kan myresyre oxideres:

Myresyre giver en sølv spejlreaktion:

Myresyre nedbrydes ved opvarmning:

Oxalsyre kan ikke betragtes som en homolog af myresyre, da oxalsyre er en dibasinsyre

myresyre henviser til den homologe serie monobasiske carboxylsyrer

Opgave. Lav molekylære og ioniske ligninger af reaktionen af ​​myresyre:

  • a) med zink;
  • b) med natriumhydroxid;
  • c) med natriumcarbonat;
  • g) med en ammoniakopløsning af sølvoxid.

På hvilke grunde kan du dømme reaktionens gennemgang i hvert enkelt tilfælde?

HCO-OH myresyre er en repræsentant for monobasiske carboxylsyrer. Det er en stærkere elektrolyt end eddikesyre og andre homologer,

Metaller, der står i en række belastninger til hydrogen, fortrænger det fra myresyre.

Reaktionens fremskridt kan bedømmes ved ændringen i indikatorens farve: rød, lakmus er blå, lyserød methylorange bliver gul, da det resulterende salt HCOONa i opløsning har et alkalisk medium.

Myresyre er stærkere end kulsyre og forskyder derfor den fra saltopløsningen.

Indeholder en aldehydfunktionsgruppe, ud over sure egenskaber, udviser den aldehydegenskaber: ud over

Dette er reaktionen af ​​"sølv spejlet". Sølvplade vises på rørets indre overflade.

Opgave. Skriv et kvalitativt svar på:

  • a) ethylen;
  • b) phenol;
  • i aldehyd;
  • d) monovalent alkohol
  • e) flerværdig alkohol.

a) misfarvning af brintvand eller kaliumpermanganat:

b) Et hvidt bundfald dannet ved interaktionen mellem phenol og brom:

c) Reaktionen af ​​"sølv spejlet" (eller "kobberspejl")

d) Monovalent alkohol opløser ikke bundfaldet af kobberhydroxid og ændrer ikke indikatorens farve.

e) Polyvalente alkoholer opløse kobberhydroxid. Dette giver en lyseblå løsning:

http://www.yaklass.ru/materiali?mode=chtchtid=434

Egenskaber af myresyre

Myresyre er den enkleste repræsentant for organiske syrer. Omfanget af dette stof er meget bredt: industri, medicin og laboratorieforhold. For første gang blev det isoleret fra myrer, som det fik navnet på. Denne artikel beskriver detaljeret de moderne metoder til opnåelse og anvendelse af denne forbindelse.

egenskaber

Formelt er dette stof et derivat af methan, og ifølge IUPAC er det derfor methansyre. Strukturen for myresyre er som følger:

Fra denne formel udlede sine grundlæggende egenskaber.

Sure egenskaber

Hydrogenatomens hydrogenatom er splittet ganske let, selv under virkningen af ​​ikke kun stærke men også svage baser:

Dette medfører ganske stærke sure egenskaber af denne forbindelse - det er den stærkeste begrænsende organiske syre. Det betyder, at det har alle egenskaber, der er karakteristiske for forbindelser af denne klasse. De kaldes formater ("formica" fra latin betyder "ant").

Carboxylgruppereaktioner

Myresyre kan også indgå i esterificeringsreaktioner - dannelsen af ​​estere med alkoholer:

Desuden er det det eneste stof med en carboxylgruppe, der kan deltage i en dobbeltbinding, også med dannelsen af ​​estere:

Men egenskaberne af myresyre er ikke kun dens surhed. Hvis man ser nøje på molekylets struktur, kan man se en anden funktionel gruppe - carbonyl.

Reaktioner på carbonylgruppen

Carbonylgruppen er karakteristisk for aldehyder, hvilket betyder, at den omhandlede forbindelse udviser egenskaberne af denne klasse af forbindelser. Så det kan genoprettes til formaldehyd:

Eller oxider til ustabil kulsyre, som hurtigt spalter vand og bliver til kuldioxid.

Begge disse reaktioner viser kun myresyreegenskabernes egenskaber og finder ikke reel anvendelse, men oxidationen med en opløsning af sølvoxid i ammoniak kan anvendes til kvalitativt at bestemme denne forbindelse.

kilder

Denne forbindelse kan opnås enten syntetisk eller ved at isolere den fra naturlige genstande. Der er flere naturlige kilder:

  • Det blev først isoleret under "destillation" af mavekalve, hvorfor navnet stod op.
  • Nisse - dette er, hvad planten indeholder myresyre (den blev fundet i næsens hår).
  • I nogle mængder findes myresyre i atmosfæren, der kommer fra planter.

I dag får man næsten ikke denne forbindelse ved at destillere myrer, da syntetiske produktionsmetoder er veludviklede, og industrien bruger dem med succes:

  • hydrolyse af methylformiat dannet ved omsætning af carbonmonoxid med methanol i nærvær af en stærk base giver dette stof.
  • Det er også et biprodukt, når eddikesyre fremstilles ved alkanoxidering (eddiken er adskilt). Denne metode bliver gradvist forældet, da mere effektive produktionsmetoder fremkommer.
  • I laboratoriet er det muligt at opnå det ved omsætning af oxalsyre med glycerol anvendt til katalyse ved meget høj temperatur.

ansøgning

Denne forbindelse er meget vigtig på mange områder af menneskelig aktivitet. De unikke egenskaber og ret enkle metoder til opnåelse af myresyre gør det til et nyttigt og overkommeligt reagens. Myresyreets biologiske egenskaber gør det muligt at anvende det til medicinske formål.

I industrien

Myresyre er et fremragende antiseptisk middel, som giver dig mulighed for at bruge det som et antibakterielt middel. Denne ejendom anvendes f.eks. I fødevareindustrien eller i avl af fugle.

I reaktionen med stærke vandfjernelsesmidler, såsom svovlsyre eller phosphorpentoxid, dekomponerer dette stof med frigivelse af carbonmonoxid. Derfor bruges det til at opnå en lille mængde carbonmonoxid i laboratoriet.

I medicin

Permurat syreopløsning er et fremragende antiseptisk middel, hvilket er årsagen til dets anvendelse i medicin. Den mest anvendte i kirurgi og lægemidler.

Hjemmebrug er også muligt: ​​stoffet er ret effektivt mod vorter.

Før du bruger forbindelsen derhjemme, skal du læse instruktionerne og gøre dig fortrolig med forholdsreglerne.

toksicitet

Denne forbindelse har en lav toksicitet, men forgiftning med myresyre er stadig mulig. I fortyndet tilstand er det ikke skadeligt for huden, og opløsninger med en koncentration på mere end 10% kan forårsage betydelige skader. Derfor er huden nødt til hurtigt at behandle sodavandningen, hvis huden kommer i kontakt med huden.

Det udskilles let fra kroppen i små mængder, men der er nogle specielle situationer. For eksempel i tilfælde af forgiftning med methanol, hvis forarbejdningsprodukter er formaldehyd og myresyre, kan den optiske nerve blive alvorligt beskadiget, hvilket vil medføre forringelse eller endog tab af syn.

Myresyre er således en meget vigtig og nødvendig forbindelse. Det er almindeligt anvendt på mange områder af menneskelig aktivitet. Det er et velkendt fødevaretilsætningsstof, der anvendes som konserveringsmiddel, og dets antiseptiske egenskaber er blevet anvendt i medicin. Men i store mængder kan det være skadeligt for kroppen, så brugen kræver forsigtighed og pleje.

http://bezbukashek.ru/muravi/osobennosti-muravinoj-kisloty
Up