logo

Skandinaviske folk tjener traditionelt lutefisk til julebordet. Bogstaveligt talt oversættes dette navn som "fisk i alkali", som faktisk beskriver nøjagtigt opskriften. Lutefisk er en for-tørret fisk, der holdes i en alkalisk opløsning i flere dage, derefter gennemblødt i vand, stegt og serveret til bordet. I denne form opnår fisken en usædvanlig geléagtig konsistens. Hvad er hemmeligheden? Derved fremstilles den alkaliske opløsning af skandinaviske fra kaustisk sodavand - det samme aggressive stof, som i vores land er mere kendt som et middel til effektiv rensning af spildevandsledninger. Sandsynligvis troede mange nu: "Åh, rædsel! Hvordan kan de spise den? Men du bør være endnu mere bedøvet. De fleste af os, hvis ikke dagligt, så konsumerer regelmæssigt i mad indeholdende kaustisk sodavand. Bare i fødevareindustrien gemmer hun sig under et andet navn - additiv E524.

Generelle egenskaber

Det videnskabelige navn på tilskuddet Е524 er natriumhydroxid eller kaustisk sodavand. Dette meget aggressive stof af syntetisk oprindelse har ingen analoger af natur. I naturlige forhold for sig selv, det tager form af hvide skalaer eller små granulat sæbe til berøring.

I dag bruges den i vid udstrækning i forskellige grene af livet, herunder medicin, farmakologi, fødevareindustrien. I landbruget bruges f.eks. Kaustisk soda til at kontrollere kødmælk for tilstedeværelse af urenheder. Dette stof anvendes til fremstilling af forskellige typer af husholdningskemikalier (den mest populære - til rengøring af vand og kloakerør). I kosmetologi tilsættes kaustisk sodavand til shampoo, sæber, neglelakfjernere, cremer og hornige hudprodukter. Derudover er natriumhydroxid et uundværligt stof i raffinering, papirmasse og papirindustrien og i produktion af dieselbrændstof.

I fødevareindustrien anvendes natriumhydroxid til at regulere surhedsgrad som stabilisator og emulgeringsmiddel. På trods af de meget aggressive egenskaber og en imponerende liste over bivirkninger er caustisk soda som fødevaretilsætningsmiddel tilladt over hele verden.

De farlige egenskaber af kaustisk sodavand

Caustic soda er et ret farligt stof. Ved kontakt med hud og slimhinder dannes der dybe og meget smertefulde sår ved kontakt med det. Kontakt med kaustisk sodavand med øjnene er meget farlig, da det medfører atrofi af optisk nerve, hvilket fører til blindhed. Hvis du ved et uheld indånder kaustisk sodapulver, vil et angreb af stærk hoste, åndenød begynde, et ondt i halsen vil fremkomme, og selv luftveje kan svulme. Og du kan kun forestille dig, hvad dette stof kan gøre med vores indre organer. Hvis du ved et uheld slukker kaustisk soda, vil meget svær smerte og brændende fornemmelse forekomme meget hurtigt i maven, anafylaktisk shock er muligt. Ved den mindste mistanke om natriumhydroxidforgiftning er det vigtigt at straks kalde en ambulance. Hudområder påvirket af kaustisk soda bør vaskes med en svag opløsning af borsyre eller eddikesyre, slimhinder med rent vand, øjnene behandles først med en meget svag opløsning af borsyre og derefter med vand.

Selvom der i fødevareindustrien anvendes natriumhydroxid i mikrodoser, men med regelmæssigt forbrug af fødevarer, der indeholder E524, er bivirkninger mulige.

Hvad kan indeholde

Kosttilskud E524 kan være indeholdt i en række produktgrupper, som udfører en række funktioner. Tage mindst syltetøj og marmelade, som ofte indeholder natriumhydroxid. I denne produktgruppe spiller additivet rollen som regulator og stabilisator for surhedsniveauet. Hvis du tilføjer noget kaustisk sodavand til dejen til bagning, så får det færdige produkt en smuk rødbrun.

Det mest berømte wienerbrød lavet med kaustisk sodavand er tyske bagels. Sort dåseoliven får deres mørke farve og karakteristiske konsistens også takket være tilsætningen af ​​E524. I produkter fremstillet af chokolade, kakao, smør eller andre typer af fedtstoffer accelererer natriumhydroxid nedbrydning af proteiner. Dette supplement kommer til redning, når det er nødvendigt at hurtigt og nemt skræl frugt. Hertil kommer frugt, bær eller grøntsager simpelthen med kaustisk sodavand. Derudover anvendes surhedsregulatoren E524 til fremstilling af mejeriprodukter, margariner, is, forskellige slags slik.

Natriumhydroxid er en farlig kemisk forbindelse. Og selv i fødevareindustrien bruges E524 i små doser, som normalt ikke udgør en fare for mennesker, men det gør ikke meget, at der er stor forsigtighed. Hvis du ikke ønsker eller ikke kan nægte dig selv fra E-indhold, så prøv så mindst at minimere antallet af "eshek" i småbarns kost. Og glem det ikke, før du køber et produkt, hvad det består af.

http://foodandhealth.ru/dobavki/gidroksid-natriya-e524/

Natriumhydroxid

Natriumhydroxid (tilsætningsstof E524, kaustisk soda, natriumhydroxid, kaustisk sodavand) - fast sammensmeltet masse gul eller hvid. Med sine kemiske egenskaber refererer natriumhydroxid til stærkt alkali.

Generelle egenskaber af natriumhydroxid

Caustic soda er normalt tilgængelig som en klar, farveløs opløsning eller som pasta.

Caustic soda er meget opløselig i vand, der genererer varme. Når det interagerer med luft, spredes dette stof, og det sælges derfor i en hermetisk lukket beholder. Under naturlige forhold er natriumhydroxid en del af den mineralske brucite. Kogepunktet for natriumhydroxid er 1390 ° C, smeltepunktet er 322 ° C.

At få natriumhydroxid

I 1787 udviklede lægen Nicola Leblanc en bekvem metode til opnåelse af natriumhydroxid fra natriumchlorid. Senere blev Leblanc-metoden erstattet ved en elektrolytisk metode til opnåelse af kaustisk sodavand. I 1882 blev en ferritmetode til fremstilling af natriumhydroxid udviklet, baseret på anvendelse af soda.

I øjeblikket fremstilles natriumhydroxid oftest ved elektrolyse af saltopløsninger. Ferritisk kaustisk soda bruges nu sjældent.

Anvendelse af natriumhydroxid

Natriumhydroxid er en utrolig populær og udbredt kemisk forbindelse. Ca. 70 millioner tons kaustisk soda produceres årligt.

Caustic soda anvendes i farmaceutiske, kemiske, fødevareindustrien, samt i kosmetik og tekstiler. Caustic soda anvendes til fremstilling af syntetisk phenol, glycerin, organiske farvestoffer, stoffer. Denne forbindelse kan neutralisere luftbårne komponenter, der er skadelige for menneskekroppen. Derfor bruges natriumhydroxidopløsninger ofte til at desinficere lokaler.

I fødevareindustrien anvendes natriumhydroxid som en surhedsregulator, som forhindrer klumpning og kakning. Kosttilskud E524 understøtter den nødvendige konsistens af produkter til fremstilling af margarine, chokolade, is, smør, karamel, gelé, marmelade.

Bagte produkter inden bagningsprocessen med en opløsning af kaustisk sodavand for at opnå en mørk brun skarp. Derudover anvendes fødevaretilsætningsstoffet E524 til raffinering af vegetabilsk olie.

Natriumhydroxid skade

Caustic soda er et giftigt stof, der ødelægger slimhinden og huden. Natriumhydroxidforbrændinger heler meget langsomt og efterlader ar. Kontakt med øjnene fører oftest til tab af syn. Hvis alkali kommer på huden, vask de berørte områder med en vandstrøm. Ved indtagelse forårsager kaustisk soda forbrændinger i strubehovedet, munden, maven og spiserøret.

Alt arbejde med natriumhydroxid skal udføres i beskyttelsesbriller og i overalls.

Har du fundet en fejl i teksten? Vælg det og tryk på Ctrl + Enter.

Alle har ikke kun unikke fingeraftryk, men også en tunge.

Arbejde der ikke er til personens smag er meget mere skadeligt for hans psyke end manglende arbejde overhovedet.

Det plejede at være, at gabende beriger kroppen med ilt. Denne udtalelse er imidlertid blevet afvist. Forskere har bevist at med en gabning køler en person hjernen og forbedrer dens præstation.

Den højeste kropstemperatur blev registreret i Willie Jones (USA), der blev optaget på hospitalet med en temperatur på 46,5 ° C.

Vores nyrer er i stand til at rengøre tre liter blod om et minut.

Leveren er det tyngste organ i vores krop. Den gennemsnitlige vægt er 1,5 kg.

Folk, der er vant til at spise morgenmad regelmæssigt, er meget mindre tilbøjelige til at være overvægtige.

I løbet af livet producerer den gennemsnitlige person så mange som to store spytkasser.

For at sige selv de korteste og enkleste ord, vil vi bruge 72 muskler.

Vægten af ​​den menneskelige hjerne er ca. 2% af hele kropsmassen, men den bruger ca. 20% af iltet i blodet. Dette faktum gør den menneskelige hjerne ekstremt modtagelig for skader forårsaget af manglende ilt.

Forskere fra Oxford University gennemførte en række undersøgelser, hvor de konkluderede, at vegetarisme kan være skadelig for den menneskelige hjerne, da det fører til et fald i dets masse. Derfor anbefaler forskerne ikke at udelukke fisk og kød fra deres kost.

Tandlægerne viste sig for nylig for nylig. Så tidligt som i det 19. århundrede var det en almindelig barberes ansvar at udtrække ømme tænder.

Ud over mennesker lider kun en levende væsen på planet Jorden - hunde af prostatitis. Dette er virkelig vores mest loyale venner.

Ifølge undersøgelser har kvinder, der drikker et par glas øl eller vin om ugen, en øget risiko for at udvikle brystkræft.

Selv hvis en mands hjerte ikke slår, kan han stadig leve i lang tid, som den norske fisker Jan Revsdal viste os. Hans "motor" stoppede klokken 4, efter at fiskeren gik tabt og faldt i søvn i sneen.

Enhver vil have det bedste for sig selv. Men nogle gange forstår du ikke alene, at livet vil forbedre flere gange efter at have konsulteret en specialist. Lignende situation.

http://www.neboleem.net/natrija-gidroksid.php

Natriumhydroxid

Natriumhydroxid er en velkendt ætsende sodavand, den mest almindelige alkali i verden. Den kemiske formel er NaOH. Det har andre traditionelle navne - kaustisk, kaustisk alkali, kaustisk soda, natriumhydroxid, natriumalkali.

Caustic soda er et hvidt eller gulligt faststof, let glat ved berøring, hvilket opnås ved elektrolyse fra natriumchlorid. Natriumhydroxid er et stærkt alkali, som kan ødelægge organisk materiale: papir, træ og menneskelig hud, der forårsager forbrændinger af varierende sværhedsgrad.

Natriumhydroxidegenskaber

Industrien producerer natriumhydroxid i form af et hvidt, lugtløst, smuldrende pulver. Teknisk kaustisk soda kan leveres i form af forskellige løsninger: kviksølv, kemikalie, membran. Normalt er det en farveløs eller svagt farvet væske, hermetisk forseglet i alkali-resistente beholdere. Også produceret granulært natriumhydroxid, der tjener til forskellige tekniske behov.

Kaustisk er et vandopløseligt stof, som i kontakt med vand udsender en stor mængde varme. En opløsning af natriumalkali lidt glat til berøring, ligner flydende sæbe.

Andre egenskaber af natriumhydroxid

  • Uopløseligt i acetone, estere;
  • Det opløses godt i glycerin, ethanol og methanol (alkoholopløsninger);
  • Kaustisk er meget hygroskopisk, så sodavand bør pakkes i en vandtæt beholder og opbevares i et tørt rum;
  • Ikke brændbart, smeltepunkt - 318 ° C;
  • Kogepunkt - 1390 ° С;
  • En farlig egenskab af natriumhydroxid er dets kraftige reaktion, når den kommer i kontakt med metaller som aluminium, zink, bly, tin. At være en stærk base, kan kaustisk soda danne en eksplosiv brændbar gas (hydrogen);
  • En brandssituation opstår ved kontakt med natriumalkali med ammoniak;
  • I smeltet form kan ødelægge porcelæn og glas.

I industriel skala bør du omhyggeligt bruge dette stof, fordi manglende overholdelse af sikkerhedsforanstaltninger er farlig for mennesker.

Anvendelse af natriumhydroxid

I fødevareindustrien er natriumalkali kendt som et fødevaretilsætningsstof - surhedsregulator E-524. Det bruges til produktion af kakao, karamel, is, chokolade og limonade. Der tilsættes også kaustisk sodavand til bagværksprodukter og bagning til mere fluffy konsistens og behandling af produkter med kaustisk sodavandring før bagning fremmer opkøbet af sprød brun skorpe.

Anvendelsen af ​​natriumhydroxid er tilrådeligt at opnå en blød og blød tekstur af produkter. For eksempel kan blødning af fisk i en alkalisk løsning give dig en gelélignende masse, hvorfra de forbereder lutefisk - en traditionel skandinavisk skål. På samme måde opnår blødgøringen af ​​oliven og oliven.

Natriumhydroxid anvendes meget i kosmetikindustrien. Ved fremstilling af personlig plejeprodukter (sæber, shampooer, cremer) samt rengøringsmidler er natriumhydroxid nødvendigt til forsæbning af fedtstoffer og er til stede som et emulgerende alkalisk additiv.

Andre anvendelser af natriumhydroxid er:

  • I papirmasseindustrien;
  • Til produktion af olier og fremstilling af biodiesel i raffinaderiet;
  • Til desinfektion og sanering af lokaler, da kaustisk soda har tendens til at neutralisere stoffer, der er skadelige for mennesker i luften.
  • I hverdagen, til rengøring af tilstoppede rør, samt for at fjerne snavs fra forskellige overflader (fliser, emalje osv.).

Hvad er kaustisk soda farligt?

Efter kontakt med menneskelig hud, slimhinder eller øjne forårsager natriumhydroxid tilstrækkeligt alvorlige kemiske forbrændinger. Skyl straks det berørte område med rigeligt vand.

Ved utilsigtet indtagelse forårsager det en læsion (kemisk forbrænding) af strubehovedet, munden, maven og spiserøret. Som en førstehjælp kan du give ofret en drink vand eller mælk.

http://vesvnorme.net/zdorovoe-pitanie/natrija-gidroksid.html

Natriumhydroxid

Natriumhydroxid (lat. Natrii hydroxidum; Andre navne - Kaustisk soda, Kaustisk soda, Kaustisk soda, Kaustisk alkali) - Den mest almindelige alkali, den kemiske formel NaOH. Mere end 57 millioner tons kaustisk soda produceres og forbruges årligt i verden.

Historien om de trivielle navne på natriumhydroxid og andre alkalier er interessant, navnet "kaustisk alkali" skyldes egenskaben ved at spise væk hud, papir og andre organiske stoffer, der forårsager alvorlige forbrændinger. Indtil 1700-tallet blev også natrium- og kaliumcarbonater kaldet alkali (Fr.-alkali). I 1736 skildrede den franske videnskabsmand A.L. Duhamel du Monceau først disse stoffer: natriumhydroxid blev kaldt kaustisk soda, natriumcarbonat - sodavand (ifølge Salsola Soda-anlægget, fra hvis aske det var udvundet) og kaliumcarbonat. I øjeblikket kaldes soda natriumsaltet af kulsyre. På engelsk og fransk betyder ordet natrium, kaliumkalium.

indhold

Fysiske egenskaber

NaOH-natriumhydrat er et hvidt faststof. Hvis du forlader et stykke kaustisk sodavand i luften, blur det snart, da det tiltrækker fugt fra luften. Caustic soda er meget opløselig i vand, med en stor mængde varme. En opløsning af kaustisk sodavand til berøring.

ΔH 0 opløsning for en uendelig fortyndet vandig opløsning -44,45 kJ / mol.

Ved 12,3-61,8 ° C krystalliserer monohydrat (rhombisk syngoni) fra vandige opløsninger, smeltepunkt 65,1 ° C; densitet 1.829 g / cm3; ΔH 0 arr -425,6 kJ / mol) i området fra -28 til -24 ° C - heptahydrat fra -24 til -17,7 ° C - pentahydrat fra -17,7 til -5,4 ° C - tetrahydrat ( a-modifikation), fra -5,4 til 12,3 ° C. Opløselighed i methanol er 23,6 g / l (t = 28 ° C), i ethanol 14,7 g / l (t = 28 ° C). NaOH · 3,5H2O (smeltepunkt 15,5 ° C);

Kemiske egenskaber

Natriumhydroxid (kaustisk alkali) er en stærk kemisk base (stærke baser omfatter hydroxider, hvis molekyler er fuldstændigt dissocieret i vand), herunder alkali- og jordalkalimetallhydroxider i undergrupperne Ia og IIa i det periodiske system DI Mendeleev, KOH (kaustisk kalium), Ba (OH)2 (kaustisk barit), LiOH, RbOH, CsOH. Alkalinitet (basicitet) bestemmes af metalvalensen, radiusen af ​​den ydre elektronskal og den elektrokemiske aktivitet: Jo større elektronskallradius (stiger med et serienummer), jo lettere metallet giver op elektroner, og jo højere dets elektrokemiske aktivitet og jo mere venstre elementet i den elektrokemiske serie af metal i hvilken hydrogenaktiviteten er taget som nul.

Vandige opløsninger af NaOH har en stærk alkalisk reaktion (pH 1% opløsning = 13). De vigtigste metoder til bestemmelse af alkalier i opløsninger er reaktioner på hydroxidionen (OH -), (med phenolphthalein - hindbærfarve og methylorange (methylorange) - gul farve). Jo mere hydroxidioner er i opløsningen, desto stærkere er alkali og jo mere intens farveindikatoren.

Natriumhydroxid reagerer:

1. Neutralisering med forskellige stoffer i enhver aggregerings tilstand, fra opløsninger og gasser til faste stoffer:

(2) H2S + NaOH = NaHS + H2O (syre salt med et forhold på 1: 1)

(generelt kan en sådan reaktion være repræsenteret ved en simpel ionisk ligning, idet reaktionen fortsætter med udviklingen af ​​varme (eksoterm reaktion): OH - + H3O + → 2H2O.)

  • med amfotere oxider, der har både basiske og sure egenskaber, og evnen til at reagere med alkalier, som med fast fusion:

og med løsninger:

(Den dannede anion kaldes tetrahydroxosinkation, og saltet, der kan isoleres fra opløsningen, er natriumtetrahydroxysinkat. Natriumhydroxid indtræder lignende reaktioner med andre amfotere oxider.)

2. Udveksling med salte i opløsning:

Natriumhydroxid anvendes til udfældning af metalhydroxider. For eksempel er det sådan, hvordan gel aluminiumhydroxid opnås ved at virke på natriumsulfat i vandig opløsning med natriumhydroxid, samtidig med at man undgår et overskud af alkali og opløses bundfaldet. Den anvendes især til vandrensning fra små suspensioner.

2Na + + 2OH - + 2Cl- → 2Na + + 2O 2- + 2H + + 2Cl- → NaClO + NaCl + H2O

4. Med metaller: Natriumhydroxid reagerer med aluminium, zink, titanium. Det reagerer ikke med jern og kobber (metaller, der har et lavt elektrokemisk potentiale). Aluminium opløses let i kaustisk alkali med dannelsen af ​​et stærkt opløseligt kompleks - natriumtetrahydroxyaluminat og hydrogen:

2Al0 + 2Na + + 8OH - + 6H + → 3H2↑ + 2Na + [Al3 + (OH) - 4] -

med fedtstoffer (forsæbning) er denne reaktion irreversibel, da den resulterende syre med alkali danner sæbe og glycerin. Glycerin ekstraheres efterfølgende fra de aksillære væsker ved vakuuminddampning og yderligere destillationsrensning af de opnåede produkter. Denne metode til at gøre sæbe har været kendt i Mellemøsten siden det 7. århundrede:

Som følge af vekselvirkningen af ​​fedtstoffer med natriumhydroxid opnås der faste sæbe (de anvendes til fremstilling af klumpsåpe) og med enten kaliumhydroxid, enten faste eller flydende sæber, afhængigt af fedtets sammensætning.

6. Med flerværdige alkoholer - med dannelsen af ​​alkoholater:

7. Med glas: Som følge af langvarig eksponering for varmt natriumhydroxid bliver glassoverfladen uigennemsigtig (udvaskning af silicater):

Kvalitativ bestemmelse af natriumioner

  1. Farven på brænderflammen - natriumioner giver flammen en gul farve
  2. Brug af specifikke reaktioner på natriumioner

Metoder til opnåelse af

Natriumhydroxid kan fremstilles industrielt ved kemiske og elektrokemiske metoder.

Kemiske metoder til fremstilling af natriumhydroxid

Kemiske fremgangsmåder til fremstilling af natriumhydroxid indbefatter kalkholdige og ferritiske.

Kemiske metoder til fremstilling af natriumhydroxid har betydelige ulemper: En stor mængde energi forbruges, og den resulterende kaustisk soda er stærkt forurenet med urenheder.

I øjeblikket er disse metoder næsten fuldstændig erstattet af elektrokemiske produktionsmetoder.

Kalkmetode

Kalkmetoden til opnåelse af natriumhydroxid er samspillet mellem sodavandoppløsning og kalkmælk ved en temperatur på ca. 80 ° C. Denne proces kaldes kaustificering; det går ved reaktionen:

Reaktionen frembringer en natriumhydroxidopløsning og et bundfald af calciumcarbonat. Calciumcarbonat separeres fra opløsningen, som inddampes for at opnå et smeltet produkt indeholdende ca. 92% af massen. NaOH. Derefter smeltes NaOH og hældes i jerntromler, hvor det fryser.

Ferritisk metode

Ferritmetoden til opnåelse af natriumhydroxid består af to trin:

Reaktion 1 er processen med sintring af soda med jernoxid ved en temperatur på 1100-1200 ° C. I dette tilfælde dannes en speck - natriumferrit og kuldioxid frigives. Dernæst behandles spekteret (udvaskes) med vand ved omsætningen af ​​2; Natriumhydroxidopløsning og Fe-bundfald opnås.2O3* xH2Åh, som efter dens adskillelse fra løsningen vender tilbage til processen. Den resulterende alkaliske opløsning indeholder ca. 400 g / l NaOH. Den inddampes for at opnå et produkt indeholdende ca. 92% af massen. NaOH, og derefter få et fast produkt i form af granulat eller flager.

Elektrokemiske metoder til fremstilling af natriumhydroxid

Elektrokemisk natriumhydroxid opnås ved elektrolyse af opløsninger af halit (et mineral, der hovedsageligt består af natriumchlorid NaCl) med samtidig produktion af hydrogen og chlor. Denne proces kan repræsenteres med den samlede formel:

Caustisk alkali og chlor produceres ved tre elektrokemiske metoder. To af dem er elektrolyse med en fast katode (membran og membran metoder), den tredje er elektrolyse med en flydende kviksølvkatode (kviksølvmetode).

I den globale fremstillingspraksis anvendes alle tre metoder til opnåelse af klor og kaustik med en klar tendens til en stigning i mængden af ​​membranelektrolyse.

I Rusland fremstilles ca. 35% af den samlede kaustisk produktion ved elektrolyse med en kviksølvkatode og 65% ved elektrolyse med en fast katode (membran og membranmetoder).

Membran metode

Den simpleste af de elektrokemiske metoder, hvad angår organiseringen af ​​processen og strukturelle materialer til elektrolyseren, er membranmetoden til opnåelse af natriumhydroxid.

Saltopløsningen i membranelektrolyseren føres kontinuerligt ind i anodrummet og strømmer gennem som regel en asbestmembran deponeret på et stålkatodegitter, i hvilket nogle gange en lille mængde polymerfibre tilsættes.

I mange konstruktioner af elektrolyserer er katoden helt nedsænket under anolytlaget (elektrolytten fra anodrummet), og hydrogenet, der frigives på katodegitteret, drænes fra under katoden ved hjælp af udluftningsrør, der ikke trænger gennem membranen ind i anodrummet på grund af modstrømning.

Modstrøm er et meget vigtigt træk ved enheden af ​​membranelektrolyseren. Det er takket være modstrømmen rettet fra anodrummet til katoden gennem den porøse membran, bliver det muligt at adskille produktionen af ​​væske og klor. Modstrømmen beregnes for at modvirke diffusion og migration af OH - ioner i anodrummet. Hvis mængden af ​​modstrøm er utilstrækkelig, begynder der i anodrummet i store mængder en hypochlorition (ClO-) at danne, som derefter kan oxideres ved anoden til en chloration ClO3 -. Dannelsen af ​​chlorat ion reducerer den nuværende udgang af chlor og reducerer den alvorlige side i denne fremgangsmåde til fremstilling af natriumhydroxid. Det beskadiger også udslippet af ilt, som desuden fører til ødelæggelsen af ​​anoderne og, hvis de er fra kulstofmaterialer, indgangen af ​​fosgen til chlor.

Anode: 2Cl - - 2e - → Cl2↑ - hovedprocessen 2H2O - 2e - → O2↑ + 4H + 6ClO - + 3H2Om - 6e - → 2СО3 - + 4Cl - + 1,5O2↑ + 6H + katode: 2H2O + 2e - → H2↑ + 2OH - - hovedprocessen СlО - + Н2Om + 2e - → Cl - + 2ON - ClO3 - + 3H2O + 6e - → Cl - + 6OH -

Grafit- eller carbonelektroder kan anvendes som en anode i membranelektrolyserne. I dag erstattes de hovedsageligt af titaniumanoder med en oxid-ruthenium-titancoating (ORTA-anoder) eller andre lavforbrugelige.

I det næste trin inddampes det elektrolytiske lude og indholdet af NaOH i det bringes til en kommerciel koncentration på 42-50 vægt%. i overensstemmelse med standarden.

Bordsalt, natriumsulfat og andre urenheder med en forøgelse af deres koncentration i opløsningen over deres opløselighedsgrænse præcipitat. Den kaustiske alkaliløsning dekanteres fra bundfaldet og overføres som et færdigt produkt til et lager eller inddampningsstrinet fortsættes til opnåelse af et fast produkt efterfulgt af smeltning, flakning eller granulering.

Det omvendte, det vil sige, at saltet krystalliseret i bundfaldet returneres tilbage til processen, idet den såkaldte omvendte saltopløsning fremstilles. Fra det for at undgå akkumulering af urenheder i opløsninger adskilles urenheder før fremstilling af den omvendte saltvand.

Anolyten reduceres ved tilsætning af frisk saltvand, opnået ved underjordisk udvaskning af saltlag, mineralbrine, såsom bischofit, der tidligere er oprenset fra urenheder eller ved opløsning af halit. Frisk saltvand, inden den blandes med en omvendt saltvand, renses fra mekaniske suspensioner og en væsentlig del af calcium- og magnesiumioner.

Det resulterende chlor separeres fra vanddampen, komprimeres og fodres enten til fremstilling af chlorholdige produkter eller til kondensation.

På grund af den relative enkelhed og lave omkostninger anvendes membranmetoden til fremstilling af natriumhydroxid stadig meget i industrien.

Membran metode

Membranmetode til fremstilling af natriumhydroxid er den mest energieffektive, men det er svært at organisere og drive.

Fra elektrokemiske processers synspunkt ligner membranmetoden membranen, men de anodiske og katodiske rum er fuldstændigt adskilt af anion-impermeabel kationbyttermembran. På grund af denne egenskab bliver det muligt at opnå renere end i tilfælde af membranmetoden, væsker. Derfor er der i en membranelektrolyser i modsætning til membranen ikke en strøm, men to.

Som i membranmetoden strømmer saltopløsningen ind i anodrummet. Og i katoden - deioniseret vand. Strømmen af ​​den udarmede anolyt, som også indeholder urenheder af hypochlorit og chlorationer og klor, strømmer ud af katodrummet, og anoden indeholder lugt og hydrogen, som praktisk talt er fri for urenheder og tæt på produktkoncentrationen, hvilket reducerer energiomkostningerne til deres fordampning og rensning.

Alkali opnået ved anvendelse af membranelektrolyse er praktisk talt ikke ringere i kvalitet opnået under anvendelse af fremgangsmåden under anvendelse af en kviksølvkatode og udskifter gradvist alkalien fremstillet ved kviksølvmetoden.

Fodersaltopløsningen (både frisk og recirkuleret) og vand renses dog oprindeligt fra eventuelle urenheder. Sådan grundig rengøring bestemmes af den høje pris for polymerkationbytningsmembraner og deres sårbarhed over for urenheder i foderopløsningen.

Desuden bestemmer den begrænsede geometriske form såvel som den lave mekaniske styrke og termiske stabilitet af ionbytningsmembraner stort set de forholdsvis komplekse mønstre af membranelektrolyseplanter. Af samme grund kræver membraninstallationer de mest komplekse automatiske styrings- og styringssystemer.

Kviksølvkatode kviksølvmetode

I en række elektrokemiske metoder til fremstilling af væsker er den mest effektive metode elektrolyse med en kviksølvkatode. Alkohol opnået ved elektrolyse med en flydende kviksølvkatode er meget renere end dem, der opnås ved membranmetoden (For nogle industrier er dette kritisk. For eksempel kan kun kaustisk høj renhed anvendes til fremstilling af kunstige fibre.) I sammenligning med membranmetoden er tilrettelæggelsen af ​​processen for alkaliproduktion ved kviksølvmetoden nemmere.

Installationen for kviksølvelektrolyse består af en elektrolyser, amalgam dekomposer og en kviksølvpumpe, der er forbundet med kviksølvledende kommunikation.

Elektrolyserens katode er strømmen af ​​kviksølv pumpet af pumpen. Anoder - grafit, kulstof eller lavt slid (ORTA, TDMA eller andre). Sammen med kviksølv strømmer strømmen af ​​fodersalt kontinuerligt gennem elektrolyseringen.

Ved anoden forekommer oxidationen af ​​chlorioner fra elektrolytten, og chlor frigives:

2Cl - - 2e - → Cl2 0 ↑ - hovedprocessen 2H2O - 2e - → O2↑ + 4H + 6ClO - + 3H2Om - 6e - → 2СО3 - + 4Cl - + 1,5O2↑ + 6H +

Klor og anolyt fjernes fra elektrolyseren. Anolyten, der forlader elektrolyseren, er mættet med frisk halit, de urenheder, som er indført med den, og også vaskes ud fra anoderne og byggematerialerne fjernes fra den og returneres til elektrolysen. Før desaturering ekstraheres chlor opløst i det fra anolyten.

Natriumioner regenereres ved katoden, som danner en svag opløsning af natrium i kviksølv (natriumamalgam):

Na + + e = Na 0 nNa + + nHg - = Na + Hg

Amalgam strømmer løbende fra elektrolyseren til amalgam dekomponeren. Meget renset vand leveres også kontinuerligt til dekomponeren. I den nedbryder natriumamalgam som følge af en spontan kemisk proces næsten fuldstændigt med vand for at danne kviksølv, en opløsning af kaustisk sodavand og brint:

Således opnået kaustisk opløsning, som er et omsætteligt produkt, indeholder næsten ingen urenheder. Kviksølv er næsten helt befriet fra natrium og vender tilbage til elektrolyseren. Brint udledes til rensning.

Imidlertid er fuldstændig rengøring af alkaliopløsningen fra kviksølvrester praktisk taget umulig [kilde er ikke angivet i 108 dage], derfor er denne metode forbundet med lækager af metallisk kviksølv og dets dampe.

De voksende krav til produktets miljøsikkerhed og de høje omkostninger ved metallisk kviksølv medfører en gradvis forskydning af kviksølvmetoden ved fremgangsmåder til fremstilling af alkali med en fast katode, især ved membranmetoden.

Laboratoriemetoder til opnåelse af

I laboratoriet opnås der nogle gange natriumhydroxid ved kemiske metoder, men oftere anvendes en lille membran eller elektrolytmembran-type.

Caustic soda marked

TR - fast kviksølv (cheshuirovanny);

TD - fast membran (fusioneret);

PP - kviksølvopløsning;

PX - kemisk opløsning;

RD - membranopløsning.

ansøgning

Caustic soda bruges i mange brancher og indenlandske behov:

  • Caustic anvendes i papirmasseindustrien til delignificeringen (sulfatprocessen) af papirmasse, til fremstilling af papir, pap, kunstige fibre, træfiberplader.
  • Til forsæbning af fedtstoffer til fremstilling af sæbe, shampoo og andre vaskemidler. I antikken blev der anbragt aske til vandet under vask, og tilsyneladende bemærkede husmødre, at hvis asken indeholdt fedt, der kom ind i ilden under madlavning, skyllede opvasken godt. Professionen af ​​sæbeproducent (saponarius) blev først nævnt i omkring 385 e.Kr. e. Theodore Pristianus. Araberne kogte sæbe fra olier og sodavand fra det 7. århundrede, i dag sæber er lavet på samme måde som 10 århundreder siden. I øjeblikket anvendes produkter baseret på natriumhydroxid (med tilsætning af kaliumhydroxid, opvarmet til 50-60 grader Celsius, inden for industriel vask til rensning af rustfrit stålprodukter fra fedt og andre olieholdige stoffer samt rester af mekanisk behandling.
  • I kemiske industrier - for at neutralisere syrer og syreoxider, som reagens eller katalysator i kemiske reaktioner, i kemisk analyse til titrering, til ætsning af aluminium og ved fremstilling af rene metaller, ved olieraffinering - til fremstilling af olier.
  • Til fremstilling af biodiesel - afledt af vegetabilske olier og bruges til at erstatte konventionelle dieselbrændstoffer. For at opnå biodiesel tilsættes en massenhed alkohol til ni massenheder vegetabilsk olie (det vil sige forholdet 9: 1 observeres) såvel som en alkalisk katalysator (NaOH). Den resulterende ester (hovedsagelig linolsyre) kendetegnes ved god antændelighed, tilvejebragt ved et højt cetantal. Cetanantal er en betinget kvantitativ egenskab ved selvantændelsen af ​​dieselolie i motorcylinderen (en analog af oktantalet for benzin). Hvis mineral diesel er karakteriseret ved en indikator på 50-52%, svarer methylether oprindeligt til 56-58% cetan. Råvarer til fremstilling af biodiesel kan være forskellige vegetabilske olier: rapsfrø, sojabønner og andre bortset fra dem, der indeholder et højt indhold af palmitinsyre (palmeolie). Under fremstillingen under foresteringsprocessen dannes også glycerin, som anvendes i fødevare-, kosmetiske og papirindustrien eller behandles til epichlorhydrin ved Solvay-metoden.
  • Som middel til opløsning af kloakblokke i form af tørgranulat eller som del af geler. Natriumhydroxid disaggerer blokering og bidrager til den nemme bevægelse yderligere langs røret.
  • I civilforsvaret til dekontaminering og neutralisering af giftige stoffer, herunder sarin, hos tilbageslagsapparater (respiratorisk isolationsapparater (IDA) til rensning af udåndet luft fra kuldioxid.
  • Natriumhydroxid anvendes også i kombination med zink til fokus. Kobbermønten koges i en opløsning af natriumhydroxid i nærværelse af metalliske zinkgranuler, efter 45 sekunder bliver ørens farve sølv. Derefter fjernes øren fra opløsningen og opvarmes i brænderens flamme, hvor den næsten bliver øjeblikkeligt "gylden". Årsagerne til disse ændringer er som følger: zinkioner reagerer med natriumhydroxid (mangelfuld) til dannelse af Zn (OH)4 2- - som ved opvarmning nedbrydes til metallisk zink og præcipiterer på overfladen af ​​mønten. Og ved opvarmning udgør zink og kobber en guldlegering - messing.
  • Natriumhydroxid bruges også til at vaske bildækstøbeforme.
  • Natriumhydroxid anvendes også til ulovlig fremstilling af methamphetaminer og andre narkotika.
  • I madlavning: til vask og peeling af frugt og grøntsager, i produktion af chokolade og kakao, drikkevarer, is, karamelfarvning, til blødgøring af oliven og at give dem en sort farve i produktionen af ​​bageriprodukter. Registreret som et fødevareadditivE524.
    Nogle retter fremstilles ved hjælp af kaustik:
    • Lutefisk - den skandinaviske fiskeskål - tørret torsk er gennemblødt i 5-6 dage i en kaustisk alkali og får en blød, geléagtig konsistens.
    • Pretzels - tyske pretzels - inden bagning, de behandles i en opløsning af kaustisk alkali, som bidrager til dannelsen af ​​en unik skarp.
  • I kosmetologi til fjernelse af cornified hud: vorter, papillomer.

Forholdsregler for håndtering af natriumhydroxid

Natriumhydroxid er ætsende og ætsende. Det refererer til stoffer i anden klasse af fare. Derfor, når du arbejder med ham for at være forsigtig. Efter kontakt med hud, slimhinder og øjne dannes der alvorlige kemiske forbrændinger. Øjenkontakt forårsager irreversible ændringer i den optiske nerve (atrofi) og som følge heraf tab af syn [kilde ikke specificeret 261 dage]. Når slimhindeflader kommer i kontakt med kaustisk alkali, er det nødvendigt at vaske det berørte område med en vandstrøm, og når den kommer i kontakt med huden med en svag opløsning af eddikesyre. Ved arbejde med natriumhydroxid anbefales følgende beskyttelsesudstyr: kemiske sprøjtetætte beskyttelsesbriller til øjenbeskyttelse, gummihandsker eller handsker med gummieret overflade til beskyttelse af hænder, kropsbeskyttelse - kemikalieresistent tøj imprægneret med vinyl eller gummierede dragter.

http://dic.academic.ru/dic.nsf/ruwiki/16391

Anvendelsen af ​​natriumhydroxid (NaOH) i hverdagen

Natriumhydroxid er kendt for de fleste almindeligvis som kaustisk sodavand. Mange har hørt navnene kaustisk soda, kaustisk alkali, natriumhydroxid, alt dette har at gøre med den samme kaustik, dvs. kaustisk soda, uden hvilken det er umuligt at forestille os vores liv i dag.

madlavning

En af de mest lovende og gamle anvendelser af kaustisk alkali er madlavning. Hvis du fjerner kaustisk sodavand fra madlavning, vil menneskeheden miste mange retter, og i et stort antal opskrifter vil der være huller, og ingen udskiftninger vil bringe den vidunderlige smag af de retter, de har erhvervet på grund af kaustik, tilbage. Vi køber alle brød hver dag, og få mennesker tror, ​​at det i mange henseender er kaustisk sodavand til sine hyggelige egenskaber. For eksempel blev tyske bagels, der var berømt for deres lækre sprøde skorpe, sådan, fordi de dræbes i NaOH-opløsning før de bakes. Caustic soda perfekt blødgør oliven og giver dem en strålende sort skygge. For at lave mad Lutefisk - en skål af skandinavisk køkken, bør tørret torsk blive gennemblødt i kaustisk alkali i fem dage. Tilstedeværelsen af ​​kaustisk soda som fødevaretilsætningsstof kan identificeres ved betegnelsen E525 på emballagen. E525 tilsættes kakao og karamel, is og chokolade. Dette mærke findes på pakkerne af læskedrikke.

Husholdningskemikalier

Det faktum, at kaustisk soda er i stand til at forsæbe fedtstoffer, blev bemærket af vores fjerne forfædre. Værtinderne indså, at hvis aske blandet med fedt kom ind i kedlen, ville det være meget nemmere at rense kedlen. I mellemtiden lærte araberne at lave sæbe i det 7. århundrede ved at blande aromatiske olier med kaustisk sodavand. Siden da har teknologien til fremstilling af sæbe i ti århundreder ikke ændret sig. Caustic soda er uundværlig i produktionen af ​​vaske- og rengøringsmidler. Vi vasker skåle, krop og endda hår med det. Ved hjælp af natriumhydroxid elimineres blokeringer i kloakrør nemt.

kosmetiske

Blødgørende egenskab af kaustisk sodavand er uundværlig i kosmetologi. Det påføres på de hornede områder af fingrene omkring neglene, hvorefter den gamle hud nemt fjernes. Med NaOH fjernes også vorter. Glycerin, som er velkendt for alle, indeholder også kaustisk sodavand. Og uanset hvor langt avanceret kosmetologi er, er glycerin altid efterspurgt.

Hver dag ved hvert trin møder vi med NaOH, takket være kaustik er vores liv blevet meget mere komfortabelt og lettere.

http://novostynauki.com/ispolzovanie-gidroksida-natriya-naoh-v-bytu/

Caustic soda: brugsanvisning

Kemisk sammensætning

Natriumhydroxid eller kaustisk soda er fremstillet af en tyk opløsning af natriumchlorid ved elektrolyse. Det forekommer ikke i det naturlige miljø, er et produkt fra den kemiske industri, har formlen NaOH, hvilket indikerer tilstedeværelsen i hydroxidet af natrium-, oxygen- og hydrogenmolekyler i en anden tilstand.

Billedet viser en model af natriumhydroxidmolekyle.

Liste over titler

I specialiseret litteratur kan informationsartikler og produktetiketter finde synonymer for navnet:

  • kaustisk sodavand;
  • ætsende midler;
  • kaustisk alkali;
  • natriumhydroxid.

Basisens grundlæggende navn blev givet af grækerne; ifølge Big Encyclopedic Dictionary er kaustikos "kaustisk", "brændende", som fuldt ud afslører egenskaberne af kaustisk soda og dets fareklasse.

Der er ingen bekræftet myte om, at sodavand i lang tid kaldte aske af en plante med samme navn, der bruges af gamle repræsentanter for den menneskelige civilisation til vask og affedtning af retter. Påståede stoffets første unikke egenskaber bemærkede bønder og køkkenarbejdere i de store ejendomme i middelalderlandene.

Indtil midten af ​​det 18. århundrede blev alle sorter af soda kaldet alkaler, opdelingen i kaustisk, calcined og kaliumchlorid forekom i 1736, takket være det franske A.D. Mans Mans arbejde.

I vores tid kaldes sodavand kun salte af kulsyre, det vil sige bagepulver.

Industriel anvendelse af kaustisk

Natriumhydroxid er den mest almindelige alkali, er tilgængelig både i flydende form og i form af små hvide granulater, praktisk talt uden deres egen smag. Caustic soda leveres til industrielle virksomheder i tanke eller andre hermetisk lukkede beholdere afhængigt af tilstand og formål.

De vigtigste forbrugere af kaustisk natrium i dag er følgende områder af den nationale økonomi:

  • kemisk - ved fremstilling af sæbe, glycerin, hydrogen, som reagens eller katalysator for kemiske processer, mineralgødning, husholdningskemikalier.
  • metallurgisk - til arbejder i forbindelse med udvinding af aluminium, zink og titanium fra blandede genanvendte materialer;
  • Bil - Kaustisk soda bruges til rengøring og vask af de former, der anvendes til fremstilling af dækdæksler;
  • tekstil - ved hjælp af kaustisk sodavandopløsning får de sædvanlige vegetabilske fibre glans og silke;
  • gas og olie - som katalysator i produktionen af ​​biobrændstoffer med fremragende egenskaber;
  • Fødevarer - produktionen af ​​karamel, chokolade, kakao, kulsyreholdige drikkevarer, bageriprodukter er ikke uden deltagelse af natriumhydroxid. Har sit eget navn i den endeløse liste over tilsætningsstoffer til fødevarer - E524;
  • Papirindustrien - Kaustisk soda er uundværlig ved omdannelsen af ​​papirmasse til papir og pap.

Nyttige og skadelige egenskaber af natriumhydroxid

Caustic soda passer perfekt til fede aflejringer på forskellige overflader, blødgør vand helt, er i stand til at neutralisere skadelige stoffer i luften og på overfladen, har lav pris og generel tilgængelighed.

Med al dens relevans er alkali en farlig kemisk forbindelse, brugen af ​​kaustisk sodavand kan ledsages af følgende risici:

  • interagerer med vandkalde, udsender en stor mængde hydrogen og varme, derfor eksplosiv;
  • at komme på huden, kan kaustisk sodavand føre til alvorlige kemiske forbrændinger, der er vanskelige at behandle. Kontakt af natriumhydroxid med overfladen af ​​øjenklumpet, selv i kort tid, kan føre til tab af syn, kontakt med slimhinder - til vævsnekrose, lungebetændelse, hæmatese og diarré;
  • besidder stærke korrosionsegenskaber i forhold til de emaljerede, galvaniserede og aluminiumoverflader.

De vigtigste forskelle mellem soda og kaustisk sodavand

Først og fremmest er det den kemiske struktur af molekylerne, som afspejles i formlen af ​​kaustisk - NaOH - og sodavand - Na2CO3.

For det andet er den kalcinerede sort mindre aggressiv og har som følge heraf ikke så udtalte reaktioner med vand, metaller og organisk forurening.

For det tredje - det er sikrere for både mennesker og miljø.

Anvendelsesområder for natriumhydroxid i hverdagen

Caustic soda, med omhyggelig og omhyggelig håndtering, under overholdelse af enkle sikkerhedsregler er en uvurderlig hjælp til at løse mange husstandsproblemer.

Advarsel! Brug gummihandsker, briller og tunge tøj, før arbejdet påbegyndes. Til husholdningsbrug må fortyndet kaustik kun anvendes i emalje eller plastiske retter, der er resistente over for alkalier, med et åbent vinduesblad.

Kæmp mod kloakblokeringer

I denne inkarnation er kaustisk soda ikke lige - brugen af ​​stoffet i henhold til brugsvejledningen renser ikke kun rørene i køkkenet, badeværelset og toilettet, men hjælper også med at slippe af med den duft, der opstår i rummet som følge af organiske sedimenter i kloaksystemet:

  1. For at rense systemet i et privat hus skal du hælde 2 kg kaustisk sodavand 4 liter vand fra vandhanen og hæld opløsningen omhyggeligt i vasken, toilet eller brusebad afløb (bad). Tilslut en prop, i løbet af en time hæld i en og en halv spande meget varmt vand og brug systemet som beregnet.
  2. For at bekæmpe organisk stof i sifoner og stigninger i lejlighedsbygninger er det nødvendigt at udfylde 150 gram kaustisk sodapulver i afløbshullet og hæld forsigtigt et par liter kogende vand. Efter en kvart time, tilsæt den samme mængde varmt vand, og efter ti minutter hæld i om en spand vand opvarmet til 90 grader. Du kan kun bruge afløb en time efter at proceduren er afsluttet.

Caustic soda er en del af en stor hær af midler til rensning af kloaksystemer, herunder det aktive stof i Mole-gelen, da det helt løser hår, der er faldet i kloakken og er hovedårsagen til blokeringer. Caustic soda fortsætter sin indvirkning på rørets indre overflade, selv efter mange spyling, udjævning af ruhed og uregelmæssigheder, der fanger snavs og små uopløselige partikler af flydende husholdningsaffald.

Caustic soda i granulat er den mest effektive til rensning af spildevandet, men det klæder heller ikke godt med jordens rester, og derfor er det bedre at udføre proceduren på en kompleks måde. Brug først sure midler, så kaustisk alkali, som neutraliserer syren på samme tid.

landbrugsjord

  • Caustic soda er uundværlig i desinficering af drivhuse. Efter høsting behandler gartnerne kaustisk soda med stigerør og overdækkede overflader for at dyrke tidlige produkter, da natriumhydroxid renser svampe og forskellige typer af små parasitter, der akkumuleres i vækstsæsonen med agurker og tomater.
  • Specielt effektiv kaustisk alkali til hygiejnisk behandling af husholdningsbygninger, som holdt kæledyr. Denne procedure giver dig mulighed for at fjerne patogene bakterier og mikrober fra de indre overflader af lader og lader.
  • Caustic soda vil også være egnet til hjemmebrug - det er godt at desinficere kældre inden sæsonbestemt afgrøde.

Forholdsregler ved arbejde med kaustisk sodavand

Det er nødvendigt at omhyggeligt læse instruktionerne til brug på pakningen med natriumhydroxid, som ikke kun vil fortælle dig hvordan du opløser kaustisk sodavand, men angiver også de nødvendige mængder med vand til et bestemt formål.

Ved arbejde med kloak er der nok point og specielle handsker. Lad ikke ingredienserne eller opløsningen selv på åben hud, samt emaljerede eller galvaniserede overflader.

Førstehjælp til forbrændinger forårsaget af kaustisk alkali

Hold det berørte område under en stærk strøm af koldt vand i mindst 10-15 minutter, og skyll derefter med følgende løsninger:

  • borsyre og vand i et forhold på 1 tsk: 200 ml;
  • eddikesyre og vand i et forhold på 3: 100.

Derefter påbrændes i en 5% opløsning af eddikesyre og går straks til hospitalet.

Hvis der dannes dampe eller stænk af kaustisk sodavand til slimhinden eller øjnene, skylles de straks med 2% borsyre, skylles grundigt med rent vand og læge lægehjælp fra en specialist.

Hjemmelavet sæbe og ætsende soda

Der er en teknologi til at lave sæbe derhjemme, så du kan lave smukke og nyttige gaver med dine egne hænder. Produktionen og salget af en speciel base, som ikke kræver meget tid til at forberede sådan slags souvenirs, er oprettet - smeltet, tilføjet hvad du vil, hældes i forme og det er alt - den originale og behagelige gave er klar. Der er dog mange sådanne emner, og det er ikke klart af, hvad de er lavet. En anden ting gør sæbe med dine egne hænder fra bunden. De vigtigste ingredienser til hjemmelavet sæbeproduktion er vegetabilske og æteriske olier, destilleret vand og selvfølgelig kaustisk sodavand. Forholdet og sammensætningen af ​​alle varianter af kunsthåndværk er forskellige. Efterhånden finder hver sæbeproducent sin egen unikke kombination. Kun brugen af ​​kaustisk sodavand i en sådan spændende virksomhed forbliver uændret.

Hvor kan jeg købe kaustisk sodavand

Alkali til salg i hardware butikker og detailforretninger engageret i salg af VVS, havearbejde udstyr, byggematerialer. Til fremstilling af hjemmelavet sæbe er kaustisk sodavand med høj rengøring fordelt på netværket af specialbutikker og selvfølgelig på internettet.

http://dombrat.ru/sredstva/kausticheskaya-soda.html

Sådan får du natriumhydroxid derhjemme

Jo højere procentdelen, renere sodavand. Chda er ikke en producent, men en kvalifikation. Der er også h - ren, hch - kemisk ren og meget lav - den højeste rensning.

Gost ved chd er 4328-77 (de endelige tal er året, hvor gæret blev lavet), og ifølge analysen er denne soda af chd 99%, men det betragtes stadig ikke som den reneste. (I sodavand er rensningshastigheden 99,9%, i hch-99,99%.).

Hvis der ikke er klar kaustisk soda eller kalium, kan du lave mad:

  1. den første af sodavand eller krystallinsk sodavand og hydratiseret kalk,
  2. og den anden, fra potash og lime kalk.

Caustic soda Til 1 kg sodavand, eller 2,85 kg krystallinsk sodavand, skal du tage 900 g slagtet kalk. Ved fremstilling af en sodavandring med en fæstning ved 30 ° C ved 23 ° B, for hvilken 1 kg soda opløses i 4,5-4,6 liter vand.

Sodatopløsningen placeres i kedlen, eller sodavand opløser straks i kogekedlen, væsken opvarmes til 60 ° C, og slagt kalk blandet med vand, "kalkmælk" hældes i små portioner. I dette tilfælde løsner opløsningen meget og kan gå over kanten. Derfor skal kedlen kun lastes for 2/3 af dens kapacitet og omrør væsken kraftigt under tilberedningen.

Jo mere væsken er omrørt, desto bedre vil processen med at omdanne almindelig sodavand til oral (kaustisk soda) forekomme.

Blandingen skal opvarmes i 40-60 minutter, hvorefter den klare opløsning drænes fra sedimentet. * Den klare væske er en opløsning af kaustisk soda med en omtrentlig styrke ved 20-221 ° B, og nogle af den uopløste sodavand forbliver i sedimentet. kridt og andre urenheder. Når den klare opløsning er fjernet, kan du tilsætte vand til sedimentet, koge det flere gange, lad det stå og genvinde den klare væske, som også vil være kaustisk soda, men med en signifikant lavere styrke.

Ved denne produktion af kaustisk soda viser opløsningen sig at være 20 ° -21 ° B. Hvis sapiliseringen af ​​fedtet, hvorfra sæbe skal fremstilles, kræver stærkere alkali, kan den resulterende opløsning inddampes; ved fordampning af vand vil opløsningen blive stærkere. Hvis der kræves mindre styrkealkali, fortyndes opløsningen med vand.

Med sådan hjemmelavet kaustisk soda (kaustisk soda) opnås 780-820 g kaustisk soda fra 1 kg sodavand.

Ovenfor blev det anført, at sodavand bør tages 1 kg og krystallinsk - 2,85 kg. Forskellen mellem sodavand og krystallinsk sodavand er, at der er krystalvand i sidstnævnte.

Hvis krystal sodavand antændes, smelter den og bliver til et hvidt pulver, helt fri for vand (calcineret).

Kaustisk kaliumchlorid. Caustisk kalium fremstilles på samme måde som kaustisk soda. Der anvendes 6,8-7 kg hydratiseret kalk og 10-11 liter vand pr. 1 kg forkalket krukke. Opløsningen af ​​kaliumchlorid i vand opvarmes, koges ikke, og slagt kalk blandet med vand (kalkmælk) tilsættes til kedlen i små portioner. Væsken omrøres kraftigt hele tiden, og opvarmning fortsættes i 40-60 minutter. Derefter får blandingen lov at afregne, en klar væske drænes, som er en opløsning af kaustisk kalium med en omtrentlig styrke på 16-17 ° B, og bundfaldet hældes igen med vand, opvarmes til kogning, og en klar væske, som er meget mindre stærk, får lov til at afregne. dekanteres.

Potash kan laves hjemme - ved at uddrage det (udvaskning) fra planteaske, fra asken produceret af brændende træ, og generelt fra ethvert træ i forår eller planteaske. Asken er anbragt i et skib, der har et hul i bunden, tampet let og hældt vand på asken. Vand lækker gennem asken og strømmer ud af hullet i bunden i form af en uklar væske, som opsamles i en separat beholder. Derefter fjernes den våde aske, hældes på den friske aske, som hældes på den opnåede uklare væske fra den fugtede første aske. Denne operation gentages, indtil det samme vand, der passeres gennem flere dele aske, bliver tykt. En tykk væske passeres for at fjerne faste stoffer fra en sjælden klud og opvarmes i en dyb jernpande, indtil vandet fordamper.

Ved fordampning af vand i bunden og vægge af panden forbliver grå skala, som opsamles i et andet fartøj. Opsamlet calcined calcined med høj varme i en stegepande og få et hvidt pulver - potash.

Kaliumalkali kan også fremstilles af planteaske eller træaske som følger: Sigtet aske er stablet på et rammed snavs eller sten gulv og hældes med en lille mængde vand for at gøre det vådt. Derefter hældes der i dyngerne, ca. 8-10% af hurtiglime hældes, de hældes, alt er godt blandet, og når kalk er helt slukket, sprinkles det med aske på toppen. En afkølet og velblandet masse placeres i et kar med to underlag, hvoraf toppen har mange overfladiske stykker. Et stykke groft lærred er placeret på den øvre bund og en blanding af aske og lime hældes på den. Der laves et hul mellem de to bund på den ene side, i hvilket et rør er indsat for at tillade luft at flygte, og i den modsatte side er der fastgjort et tryk til at dræne væsken. Varmt vand hældes på asken med lime, blandes godt og får lov til at stå i 6-8 timer. Derefter frigives spiritus gennem kranen, som har en fæstning på 20-25 ° B nær den.

Den anden hældning af vand vil give løg med en styrke på 8-10 ° B, den tredje - ved 4-2 ° B.

Natriumhydroxid

Med en kemisk forbindelse kaldet kaustisk soda findes en person dagligt. Natriumhydroxid, hvis kemiske formel er betegnet NaOH, tilhører kategorien af ​​kaustiske og stærke alkalier, der er farlige for menneskers hud og slimhinder. Samtidig anvendes den aktivt af fødevareindustrien, kosmetologien og lægemidlerne. Ingen personlig pleje produkt er komplet uden at tilføje denne forbindelse. De kemiske egenskaber af stoffer gjorde det til den mest populære blandt surhedsregulatorer og midler til at opretholde konsistensen.

Hvad er natriumhydroxid

Denne forbindelse er kaustisk alkali, som ikke kun anvendes i fødevare-, farmaceutiske og kosmetiske områder, men også i den kemiske industri. Natriumhydroxid eller kaustisk sodavand kommer i form af lidt glatte, hårde, gullige eller hvide granulater. Med en stærk koncentration af NaOH korroderer organiske forbindelser og kan derfor forårsage forbrænding. Anvendes som et tilsætningsstof E524, der er nødvendigt for at opretholde produktets konsistens.

Stoffet har den kemiske formel NaOH. Forbindelsen interagerer med forskellige stoffer i en hvilken som helst aggregerende tilstand, neutraliserer dem med syrer, der danner salt og vand. Reaktionen med atmosfæriske oxider og hydroxider muliggør opnåelse af tetrahydroxocyanat eller alkoholat. Caustic soda bruges til at præcipitere metaller. For eksempel danner reaktionen med aluminiumsulfat sit hydroxid. Bundfaldet opløses ikke og observeres ikke overdreven alkali. Dette gælder ved rengøring af vand fra små suspensioner.

Forbindelsen er opløselig i vand. Teknisk natriumhydroxid er en vandig opløsning af natriumhydroxid i en alkalibestandig forseglet beholder. Ved interaktion med vand producerer kaustisk en stor mængde varme. Stof har følgende egenskaber:

  • ved foreløbig smeltning ødelægger glas, porcelæn;
  • interaktion med ammoniak forårsager en brandfare situation;
  • koger ved 1390 ° С, smelter hvis temperaturen når 318 ° С;
  • opløses ikke i ethere, acetone;
  • det er meget hygroskopisk (absorberer vanddamp fra luften), så natriumalkali bør opbevares på et tørt sted og forseglet emballage;
  • opløselig i methanol, glycerin, ethanol;
  • interagerer voldsomt med metaller - tin, aluminiumhydroxid, bly, zink, former hydrogen - et eksplosivt brændbart gift;
  • absorberer kuldioxid fra luften.

Caustic soda findes i brucite mineral. Det næststørste felt er koncentreret i Rusland. Hydroxid på grund af forskningen fra Nikola Leblanc, udført i 1787, opnås ved syntesemetoden fra natriumchlorid. Senere blev elektrolyse en populær minedrift. Siden 1882 har forskere udviklet en ferritisk metode til fremstilling af hydroxid i et laboratorium med sodavand. Den elektrokemiske metode er nu den mest populære: natriumioner udgør sin opløsning af kaustisk kviksølvamalgam, der opløses i vand.

Anvendelse af natriumhydroxid

Der er ikke mere almindeligt alkali end kaustisk sodavand. Ca. 57 mio. Tons forbruges årligt. Caustisk natrium anvendes til fremstilling af lægemidler, phenol, organiske farvestoffer og glycerol. Et andet anvendelsesområde er desinfektion af et rum på grund af evnen hos en kemisk forbindelse til at neutralisere skadelige stoffer i luften. Et andet hydroxid anvendes i vid udstrækning til at opretholde produktets form (fødevareforarbejdning).

Natriumhydroxid er en stærk base for kemiske reaktioner og anvendes aktivt af forskellige brancher på grund af dets egenskaber:

  • Papirindustrien - for at eliminere sulfat i sammensætningen af ​​træfibre til blødgøring (delignificering). Dette er nødvendigt ved fremstilling af pap, papir, kunstige fibre.
  • Den kemiske industri er brugt til produktion af olier, neutralisering af stoffer i det sure miljø, i betning af aluminium, fremstilling af rene metaller.
  • Natriumhydroxid bruges til at producere biodiesel baseret på vegetabilske olier, og reaktionen producerer glycerin.
  • Sammensatte vaskeautomater til dæk.
  • I civilforsvar er det almindeligt at neutralisere sundhedsfarlige stoffer i luften, afgassning.
  • Lægemidlet bruges til ulovlig fremstilling af stoffer som methamphetaminer.

Caustic soda renser grøntsager og frugter fra huden. Påfør stoffet for at give farven på karamel. Som et tilsætningsstof til fødevarer anvendes E524 (en klasse af surhedsregulatorer, anti-klumpstoffer sammen med natriumcarbonat) til fremstilling af kakao, is, smør, margarine, chokolade og læskedrikke. Oliven og oliven blødgør, bliver sort.

Fødevarer - bagels og tyske pretzels (pretzels) - behandles med kaustisk opløsning til en skarp. I skandinavisk køkken er der en fiskeskål - lutefisk. Forberedelsesteknologien indbefatter neddypning af tørret torsk i en hydroxidopløsning i 5-6 dage, indtil der opnås en gelignende konsistens. I fødevareindustrien hjælper sodavand med at forfine vegetabilsk olie.

Ved fremstilling af vaske- og rengøringsmidler

Kaustisk evne til at interagere med fedtstoffer er blevet bemærket i lang tid. Siden det 7. århundrede har araberne mestret produktionen af ​​fast sæbe ved hjælp af kaustisk sodavand og aromatiske olier. Denne teknologi har forblevet den samme. Caustic soda tilsættes til shampoo, vaske- og rengøringsmidler. Den kosmetiske industri bruger Na-hydroxid til at få sæbe mod fedtstoffer, neglelakfjerner, cremer.

Den vigtigste anvendelsesmetode er gelignende hydroxid eller dets granuler. Inkluderet i midlerne til at eliminere blokeringer af kloaksystemer til opvarmning. Snavs opløser, disaggregerer og passerer længere langs røret. Rustfrit stålprodukter ryddes af olieagtige stoffer ved hjælp af kaustisk sodavand, opvarmet til 50-60 ° С med tilsætning af kaliumhydroxid. Kosmetologi bruger en gel baseret på den til at blødgøre død hud, papillomer, vorter.

Natriumhydroxid i medicin

Forbindelsen tilsættes til lægemidler mod den øgede surhed i maven, til afføringsvirkning af stærk virkning. Dette værktøj fører til en stigning i tarmmotiliteten. Anvendelsen af ​​et stof genopretter syre-basebalancen. Det bruges i medicin til at opnå en beroligende virkning, der er egnet til vandrensning fra urenheder. På grund af natriumchlorid forbliver indikatorerne for osmotisk tryk af blodplasma konstant. Forveks det ikke med bagepulver, bordssalt.

Stoffet tilhører den anden klasse af fare. På grund af hydroxidets evne til at korrodere organiske forbindelser skal anvendelsen af ​​kaustik udføres under overholdelse af alle forholdsregler. Når alkali trænger ind i slimhinder og hud, forårsager det alvorlige forbrændinger, og interaktion med øjnene fører til optisk nerveatrofi. For at neutralisere hydroxidet på huden anvendes en svag opløsning af eddike og en stor mængde rindende vand.

© 2010-2017. KOPIERING AF MATERIALE GIVES KUN MED INDIKATION AF EN AKTIV HYPERLINK PÅ KILDEN

Hvordan man får natrium?

Natrium er et alkalimetal. Dens kemiske aktivitet er den højeste blandt alle andre metaller i det periodiske bord. Derfor er mange kemiske opgaver baseret på egenskaberne af dette element, såvel som dets kvittering.

Hvordan man får natrium: formel

Tidligere blev natrium opnået ved reduktion af natriumcarbonat. For at gøre dette blev kul og natriumcarbonat tæt anbragt i en jernbeholder. Derefter blev blandingen opvarmet til 1000 grader:

I øjeblikket bruger industrien en anden metode til opnåelse af metallisk natrium. Til dette formål udføres elektrolysen af ​​smeltet natriumchlorid.

For at opnå en smelte skal natriumchloridkrystaller opvarmes til 500-600 grader.

Mange mennesker er interesserede i, hvordan man får natrium hjemme. Som du kan se, er dette muligt, hvis du kan nå smeltepunktet af natriumchlorid (natriumchlorid). Derefter sænkes to grafitelektroder i smelten og forbinder dem med en direkte elektrisk strømkilde.

Hvordan man får natriumhydroxid

Natrium reagerer meget voldsomt med vand for at danne natriumhydroxid, frigivelse af hydrogen og høje niveauer af varme. Natrium reagerer endda med vanddamp i luften, så natriummetall opbevares under et lag af flydende paraffin eller petroleum.

Natriumhydroxid anvendes i vid udstrækning i industrien og i hverdagen. Denne forbindelse har andre navne: kaustisk sodavand, kaustisk alkali, kaustisk sodavand, teknisk eller kaustisk sodavand.

Hvordan man får natriumoxid

Natrium oxideres let af atmosfærisk oxygen (derfor lagres metallisk natrium under et lag af petroleum) til dannelse af natriumoxid:

Mange elever mener, at natriumoxid kan opnås ved reaktion af brændende natrium i ilt. Men det er ikke sandt. Natrium under forbrænding interagerer med oxygen så aktivt, at der i stedet for oxid dannes natriumperoxid:

Hvordan man får natriumacetat

Natriumacetat kan opnås ved neutralisering af natriumbicarbonat med eddikesyre:

Denne kemiske reaktion er velkendt for husmødre, når de bakker forskellige dejenprodukter, tager de ofte hensyn til dets adfærd.

Hvis det er nødvendigt at opnå natriumacetat i krystallinsk form, inddampes opløsningen opnået under reaktionen.

Således er det meget nemt at få natriumacetat derhjemme. Men det er endnu nemmere at gå ind og købe det i en kemisk handelsbutik, fordi dette stof er meget billigt, og det er næppe værd at generer med sin uafhængige produktion.

Natriumchlorid: hvordan man kommer

Natriumchlorid kan opnås ved at neutralisere saltsyre med natriumcarbonat. Under reaktionen dannes en opløsning af natriumchlorid i vand, og kuldioxid frigives. Hvis det er nødvendigt at opnå krystallinsk natriumchlorid, underkastes opløsningen opnået under reaktionen inddampning.

Kaldet natriumchlorid, velkendt for os alle almindeligt salt.

http://elfterra.ru/lajfhaki/kak-poluchit-gidroksid-natriya-v-domashnih-usloviyah/
Up