logo

Samspillet mellem natrium og vand

Aktive metaller, såsom natrium, reagerer kraftigt med vand til dannelse af hydrogen og alkali.

2 Na + 2H 2 O = 2 NaOH + H 2

Forbered destilleret vand og tilsæt phenolphthalein til vandet. Phenolphthalein vil ændre farve, når alkali fremkommer i opløsningen. Vi renser oxidfilmen og sænker natrium i vandet. Metallet interagerer voldsomt med vand. Vandgas udvikles.

Phenolphthalein bliver hindbær: en alkali er dannet i opløsningen - kaustisk soda.

Udstyr: Petriskål, pincet, filterpapir.

Sikkerhed. Erfaringen holder læreren. Det er nødvendigt at overholde reglerne om sikkert arbejde med alkalimetaller.

Staging erfaring - Elena Makhinenko, tekst - Ph.D. Pavel Bespalov.

http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/df4c9950-6530-5e4e-edd5-74824ed44d16/index.htm

Den voldelige reaktion af natrium og vand: eksperimentere med sindet

Hvordan natrium opfører sig i vand

Del på Twitter

Kemiske eksperimenter er multifacetterede i deres dybde, kompleksitet, showiness. Husk de smukkeste reaktioner, det er umuligt at komme forbi "Faraos slange" eller interaktionen af ​​slangens gift med menneskeligt blod. Men kemikere går videre og opmærksom på mere farlige eksperimenter, hvoraf den ene er reaktionen mellem vand og natrium.

Natriummuligheder

Natrium er et alt for aktivt metal, der interagerer med mange kendte stoffer. Reaktionen med natrium fortsætter ofte hurtigt, ledsaget af en betydelig varmefrigivelse, antændelse og undertiden endda en eksplosion. Sikkerheden ved at arbejde med et stof kræver en klar forståelse af dets fysiske og kemiske egenskaber.

Natrium er ikke meget solid i struktur. Det har følgende egenskaber:

  • lav densitet (0,97 g / cm3);
  • blødhed;
  • lavt smeltepunkt (smeltepunkt 97,81 ° С).

Metalet oxiderer hurtigt i luften, så det skal opbevares i lukkede beholdere under et lag olieolie eller petroleum. Før du eksperimenterer med natrium og vand, skal et stykke natrium afskæres med en tynd skalpel, fjernes fra beholderen med pincet og grundigt rengøres af petroleumrester med filterpapir.

Det er vigtigt! Alle værktøjer skal være tørre!

Arbejde med metal er nødvendig i specielle briller, fordi det mindste uforsigtige trin kan føre til en eksplosion.

Eksplosionshistorik

For første gang satte forskere fra det tjekkiske videnskabsakademi under ledelse af Pavel Jungvirt om at studere reaktionen af ​​vand og natrium. Et eksperiment på detonering af natrium i vand, kendt siden det nittende århundrede, er blevet omhyggeligt analyseret og beskrevet.

Reaktionen af ​​natrium med vand foreslog nedsænkning i almindeligt vand af et metalstykke og var tvetydigt: blinkninger forekom derefter, så ikke. Senere var det muligt at fastslå årsagen til svingningerne: ustabiliteten blev forklaret af størrelsen og formen af ​​det anvendte natriumstykke.

Jo større metalets dimensioner er, desto stærkere og farligere er reaktionen af ​​natrium og vand blevet.

Et langsomt bevægelsesbillede af reaktionen viste, at efter fem millisekunder fra det øjeblik, hvor vandet nedsænkes, metallet "krymper" og frigiver hundredvis af "nåle". Elektronerne af et metal, der går i vand, fører øjeblikkeligt til ophobning af en positiv ladning i den: Afstødningen af ​​positive partikler bryder metalet, hvorfor "nåle" vises. Samtidig øges metalarealet, hvilket forårsager en så voldsom reaktion.

Her finder du sikre og spektakulære eksperimenter med natriumforbindelser.

Reaktionen af ​​natrium med vand i laboratoriet

Reaktionen "vand plus natrium" er ret let at gennemføre i laboratoriet. ¾ Formen er fyldt med vand ved at tilføje et par dråber phenolphthalein. Et stykke natrium bliver størrelsen af ​​en halv ærte smidt ind i den resulterende sammensætning.

Det alkaliske metal reagerer øjeblikkeligt, fra den varme, som natrium smelter til, omdannes til en "sølv" dråbe, der siver og bevæger sig aktivt over vandets overflade.

Alkali dannes under reaktionen, hvilket efterlader et hindbærspor bag et stykke natrium. Ved afslutningen af ​​forsøget bliver næsten alt vandet i krystallisatoren krystal.

En sådan reaktion kræver, at forskeren fuldt ud overholder sikkerhedsforanstaltningerne: at udføre eksperimentet i beskyttelsesbriller og forsøge at holde så langt væk fra formen som muligt. Selv ubetydelige ved første øjekast kan fejl føre til en eksplosion. At ramme den mindste del af natrium eller alkali i øjnene er farligt.

Advarsel! Forsøg ikke at gentage disse eksperimenter alene!

http://melscience.com/ru/articles/burnaya-reakciya-natriya-i-vody-eksperimentirujte-/

Svaret

Verificeret af en ekspert

Svaret er givet

Kristya196

Na + H20 - NaOH + H2

2Na + 2H20 = 2NaOH + H2

Tilslut Knowledge Plus for at få adgang til alle svarene. Hurtigt uden annoncer og pauser!

Gå ikke glip af det vigtige - tilslut Knowledge Plus for at se svaret lige nu.

Se videoen for at få adgang til svaret

Åh nej!
Response Views er over

Tilslut Knowledge Plus for at få adgang til alle svarene. Hurtigt uden annoncer og pauser!

Gå ikke glip af det vigtige - tilslut Knowledge Plus for at se svaret lige nu.

http://znanija.com/task/1445153

Hemmeligheder for reaktionen af ​​metallisk natrium med vand

De mest interessante i kemi-lektier var emnet for aktivmetalernes egenskaber. Vi serverede ikke kun teoretisk materiale, men viste også interessante eksperimenter. Sandsynligvis husker alle, hvordan læreren smed et lille stykke metal i vandet, og han skyndte sig over overfladen af ​​væsken og antændtes. I denne artikel forstår vi, hvordan reaktionen mellem natrium og vand, hvorfor metallet eksploderer.

Natriumegenskaber

Metallisk natrium er et sølvfarvet stof i en tæthed, der ligner sæbe eller paraffin. Natrium er kendetegnet ved god termisk og elektrisk ledningsevne. Det er derfor, det bruges til industrien, især til fremstilling af batterier.

Natrium har en høj kemisk aktivitet. Ofte foregår reaktionerne med frigivelse af en stor mængde varme. Nogle gange ledsages dette af antændelse eller eksplosion. At arbejde med aktive metaller kræver god informativ træning og erfaring. Natrium kan kun opbevares i lukkede beholdere under et lag olie, da metal oxiderer hurtigt i luft.

Den mest populære reaktion af natrium er dets interaktion med vand. Under reaktionen danner natrium plus vand alkalier og hydrogen:

2Na + 2H20 = 2NaOH + H2 ↑

Hydrogen oxideres af ilt fra luften og eksploderer, som vi observerede under skolens eksperiment.

Undersøgelser af reaktionen fra forskere fra Den Tjekkiske Republik

Reaktionen af ​​natrium med vand er meget let at forstå: Samspillet mellem stoffer fører til dannelsen af ​​H2-gas, som igen oxideres under anvendelse af O2, som er i luften og antændes. Det virker simpelt. Men professor Pavel Yungvirt fra det tjekkiske videnskabsakademi troede ikke det.

Faktum er, at der i løbet af reaktionen ikke kun dannes brint, men også vanddamp, da en stor mængde energi frigives, opvarmes og fordampes vandet. Da natrium har en lav densitet, skal damppuden skyde den op og isolere den fra vand. Reaktionen skal falme, men det sker ikke.

Yungvirt besluttede at undersøge denne proces i detaljer og filmet eksperimentet på et højhastighedskamera. Processen blev filmet med en hastighed på 10 tusind rammer per sekund og blev betragtet med en 400-faldig afmatning. Forskere har bemærket, at metallet, der falder ind i væsken, begynder at producere processer i form af pigge. Dette forklares som følger:

  • Alkalimetaller, en gang i vandet, begynder at fungere som en elektrondonor og giver op negativt ladede partikler.
  • Et stykke metal erhverver en positiv ladning.
  • Positivt ladede protoner begynder at afstøde hinanden, der danner en metalbøjle.
  • Spikesprøjtene gennembler damppuden, reagensernes kontaktflade forøges, og reaktionen øges.

Sådan udfører du et eksperiment

Ud over hydrogen dannes alkali under reaktionen mellem vand og natrium. For at kontrollere dette kan du bruge en hvilken som helst indikator: lakmus, phenolphthalein eller methyl orange. Det vil være nemmest at arbejde med phenolphthalein, da det er farveløst i et neutralt medium, og reaktionen vil være lettere at observere.

At gennemføre et eksperiment, du har brug for:

  1. Hæld destilleret vand ind i krystallisatoren, så det tager op over halvdelen af ​​potten.
  2. Tilsæt et par dråber af indikatoren til væsken.
  3. Skær et stykke natrium, størrelsen på en halv penny. For at gøre dette skal du bruge en skalpel eller en tynd kniv. Du skal skære metalet i beholderen og ikke fjerne natrium fra olien for at undgå oxidation.
  4. Fjern et stykke natrium fra dåsen med pincet og blut med filterpapir for at fjerne enhver olie.
  5. Kast natrium i vandet og følg processen fra en sikker afstand.

Alle instrumenter anvendt i forsøget skal være rene og tørre.

Du vil se, at natrium ikke nedsænkes i vand, men forbliver på overfladen, hvilket forklares af stoffets massefylde. Natrium vil reagere med vand, der frigiver varme. Fra dette metal smelter og bliver til en dråbe. Denne dråbe begynder aktivt at bevæge sig gennem vandet og udsender en karakteristisk hiss. Hvis et stykke natrium ikke var for lille, vil det tænde en gul flamme. Hvis stykket var for stort, kunne der opstå en eksplosion.

Også vandet vil ændre sin farve. Dette skyldes frigivelsen af ​​alkali i vand og farvning af indikatoren opløst i den. Phenolphthalein bliver pink, litmusblå og methylorange bliver gul.

Det er farligt

Samspillet mellem natrium og vand er meget farligt. Under forsøget kan du få alvorlige skader. Hydroxid, peroxid og natriumoxid, som dannes under reaktionen, kan korrodere huden. Alkali kan stænke i øjnene og forårsage alvorlige forbrændinger og endda blindhed.

Derfor anbefaler vi ikke at du laver din egen forskning.

Manipulationer med aktive metaller bør udføres i kemiske laboratorier under tilsyn af en tekniker, der har erfaring med alkalimetaller.

Du bør også følge følgende anbefalinger:

  1. Arbejd udelukkende i beskyttelsesbriller.
  2. Bøj ikke over et fartøj, når metalet er på vandet.
  3. At forlade støbeformen i flere meter umiddelbart efter at metalet er smidt i vandet.
  4. Vær altid opmærksom, da der kan opstå en eksplosion til enhver tid.
  5. Gå ikke i nærheden af ​​katalysatoren, før du er sikker på, at reaktionen er afsluttet.
http://vseowode.ru/prosto-o-vode/natriy-s-vodoj.html

Natrium og vand

37 kommentarer

Jeg ville aldrig have lagt mærke til det

ahaha, zashib, hvor koldt når metalstykker reagerer med noget fugt spredt rundt i skyderne af kogende alkali!

Så jeg ved et uheld brændte skørtet af en forbipasserende pige, og toilettet i skolen splittede sig i tre dele.

Jeg håber, at disse var forskellige tilfælde. Ellers kan der være spørgsmål.

I slutningen dannes en sky i form af et ænder med to store ben :) Nå har jeg en fantasi!

buttdick det, ikke ænder. Det ser ud til, at med populariteten af ​​pikabu folk mister deres gamle kultur. Desværre, i stedet for fornærmelser og indhold begyndte 18 + kommentarer at kaste parenteser og fortællinger om livserfaringer, som i stedet for det originale indhold var beregnet til at underholde i den varme livshistorie og skærmbilleder af kommentarspor.

Undskyld, dickbutt. Der er en buttdick og dickbutt

http://pikabu.ru/story/natriy_i_voda_5917553

Natrium + vand

I film bruger ressourciske helte ofte hverdagens ting til de mest utrolige formål. "Mythbusters" Adam og Jamie, efter at have set den superspy-serie, besluttede at teste, hvad styrken var - i skarphed eller bare i manuskriptforfatterens færdigheder?

Enhver, der ikke hoppede over skolekemi klasser så ofte en meget spektakulær oplevelse. Et stykke natrium kastes i vandet, og han hopper og hisser glædeligt, begynder at galoppere over sin overflade - reaktionen er så voldsom. Efter al sandsynlighed studerede Adam og Jamie ikke så meget i skolen, da de kendte denne egenskab af alkalimetaller. Men hvor stærk kan en storm være i et glas være? Dette Destroyers og besluttede at kontrollere, og opgaven blev formuleret simpelthen: at ødelægge betonvæggen med et stykke natrium og den sædvanlige N2O.

Hvis du tror ikke alt for kendt i vores land, men det er engang meget populært i den vestlige tv-serie om MacGyver, det er muligt. I en af ​​serierne, på grund af natrium og hvide, undgik superspionen endda fra fængslet gennem et hul i væggen og tog med ham en meget flot indsats.

MacGyver tog 1 gram natrium, anbragte det i en gelatinkapsel og kastede det i en krukke vand. Derefter lagde han krukken mod muren, strømmede den med sand, og mens gelatinen opløst, lykkedes han og pigen at flytte til det fjerneste hjørne. Eksplosionen - og stien til frihed er åben.

Adam og Jamie kunne selvfølgelig ikke gå glip af muligheden med et brøl og en flamme til at rive betongvæggen og straks inviterede bygherrer - for at sprænge noget unødvendigt, skal du først bygge noget unødvendigt. Desværre blev programbudgettet tørret op, da kun en mur blev rejst, og bygherrerne ikke ønskede at arbejde gratis. Men Adam og Jamie besluttede at hele fængslet, måske til ingenting, og begyndte at teste myten.

De gentog nøjagtigt MacGyver's handlinger, men så ingen brand eller endog røg. Efter at have ventet en halv time satte Destroyers på beskyttelsesdrag, der lignede enten rumsdrag eller uniformerne hos NPP-medarbejderne, og så på, hvad der skete med natrium. Det viste sig, at det var opløst, men reaktionen var ikke voldelig nok til at blive bemærket gennem et tykt lag af sand.

"Det vil ikke være nok", de nyligt opdagede overordnede agenter gjorde en dom, og i stedet for et gram natrium tog de så mange som hundrede. Denne gang var det muligt at løsne sandet, men væggen eksploderede ikke. Desperat erstattede destroyers natriumet med et kilo endnu mere aktivt kalium, byggede et genialt rør, der tillod dem at flygte væk, før reaktionen begyndte, og gentog eksperimentet. Men alt, hvad de så, var et stort fyrværkeri, men der skete ikke noget med væggen.

Skuffet i MacGyver og Chemistry tog Destroyers den mest almindelige dynamit, smadrede væggen i små stykker med den og tildelte statusen "refuted" til myten.

Baseret på: NPI "Opdagelser og hypoteser", №10, 2011.

http://wwintspace.net/n-468.html

Reaktionen af ​​vand og natrium: Hvad sker der

En gruppe forskere ledet af Pavel Jungwirth (Pavel Jungwirth) fra det tjekkiske videnskabsakademi i Prag (Tjekkiet) lavede et forsøg for at studere detaljerne om natriumdetonering i vand. Forskere filmade reaktionen med slow-motion kameraer og fundet overraskende detaljer. Forskningsresultaterne udgives i Nature Chemistry.

I løbet af et populært eksperiment, kendt siden XIX århundrede, er et stykke natrium dyppet i almindeligt vand. Dette medfører en øjeblikkelig og voldelig reaktion, og nogle gange til skolebarns glæde, en eksplosion. Faktum er, at natrium er et af alkalimetallerne. I "ren form" ved stuetemperatur er det et fast stof, der dog kan skæres med en kniv. Alle kender saltet. I denne form er natrium stabilt, og vi ser ikke en lignende reaktion, for eksempel saltning af suppen, da natrium er til stede i saltet i form af chlorid. Rene alkalimetaller er en anden sag. Når de kommer i kontakt med vand, opstår der en oxidationsreaktion. Elektronerne forlader metallet, varme og brintgas frigives, som kan antændes. Sådan beskriver lærebogsteorien om et populært eksperiment processen. Det har dog stadig hvide pletter.

Tjekkiske forskere satte op for at finde ud af detaljerne i denne proces. I starten sætter de små stykker natrium i vandet. Resultaterne var uforudsigelige: en flash derefter opstod, så nej. Ustabiliteten skyldtes mindre svingninger i metalets størrelse og form. Derefter brugte forskerne en blanding af flydende natrium og et andet alkalimetal, kalium. Dette tillod forskere at producere dråber af samme form og størrelse.

Optagelse med en hastighed på tusind rammer per sekund viste, at efter fem millisekunder, en gang i vandet, alkalimetallet "krymper", frigiver tiere og hundredvis af "nåle". Forskere har antydet, at dette skyldes det faktum, at elektronerne fra metallet øjeblikkeligt går i vandet, og der er en akkumulering af positiv ladning i den. Den gensidige afstødning af positivt ladede partikler bryder metalet og forårsager udseendet af "nåle". Dette øger i sin tur metalets areal i kontakt med vand, hvilket forårsager en voldsom reaktion. Computersimuleringer udført efter eksperimentet bekræftede denne effekt, selv om man anvendte eksemplet på signifikant mindre natrium på grund af begrænset computerkraft.

En detaljeret redegørelse for arten af ​​denne reaktion - som mærkeligt nok ingen har forstyrret hidtil - kan bruges til at forhindre sådanne eksplosioner i industrielle anlæg ved hjælp af alkalimetaller, f.eks. I visse typer atomreaktorer, der afkøles af et flydende metal. Men alt dette gælder allerede, som forskerholdets leder indrømmer - det ser ud til, at de ligesom enhver drenge kan lide at lege med sprængstoffer.

Og lad os tilføje om de russiske kemiske nyheder - ikke så eksplosive, men meget mere grundlæggende - som vores portal for nylig rapporterede, formåede russiske kemikere at få titanium med ekstremt lav radioaktivitet, hvilket kan være yderst nyttigt til forsøg med elementære partikler.

http://scientificrussia.ru/articles/reaktciia-vody-i-natriia

natrium

Natrium er et element i den tredje periode og IA-gruppen i det periodiske system, serienummer 11. Atomelektronformel [10Ne] 3s 1, oxidationstilstand +1 og 0. Den har en lille elektronegativitet (0.93), der kun udviser metalliske (basale) egenskaber. Former (som en kation) talrige salte og binære forbindelser. Næsten alle natriumsalte er letopløselige i vand.

I naturen er det det femte element i kemisk overflod (den anden blandt
metaller), findes kun i form af forbindelser. Et afgørende element for alle organismer.

Natrium, natriumkation og dets forbindelser maler flammen af ​​en gasbrænder i en lys gul farve (kvalitativ detektion).

Natrium Na. Sølv-hvidt metal, letvægts, blødt (skåret med en kniv), lavmeltning. Opbevaret natrium i petroleum. Med kviksølv dannes en flydende legering - amalgam (op til 0,2% Na).

Meget reaktiv, i fugtig luft bliver natrium langsomt dækket af en hydroxidfilm og taber skinne (tarnishes):

Natrium er kemisk aktivt, stærkt reduktionsmiddel. Det antændes i luft ved moderat opvarmning (> 250 ° С), reagerer med ikke-metaller:

2Na + 02 = Na202 2Na + H2 = 2NaH

2Na + Ci2 = 2NaCl2Na + S = Na2S

6Na + N2 = 2Na3N2Na + 2C = Na2C2

Meget voldsomt og med stor exo-effekt reagerer natrium med vand:

2Na + 2H20 = 2NaOH + N2 + 368 kJ

Fra reaktionsvarmen smelter natriumstykkerne ind i kugler, som begynder at bevæge sig tilfældigt på grund af frigivelsen af ​​H2. Reaktionen ledsages af skarpe klik på grund af eksplosioner af detonerende gas (H2 + O2). Opløsningen farves med phenolphthalein i hindbærfarve (alkalisk medium).

I en række belastninger er natrium betydeligt til venstre for hydrogen, fra fortyndede syrer HC1 og H2SO4 fordriver hydrogen (på grund af H20 og H).

Natriumproduktion i industrien:

(se også fremstillingen af ​​NaOH nedenfor).

Natrium anvendes til opnåelse af Na2O2, NaOH, NaH, såvel som i organisk syntese. Smeltet natrium tjener som kølevæske i atomreaktorer, og gasformigt natrium anvendes som fyldstof til gullys udendørs belysningslamper.

Natriumoxid Na2O. Grundstofoxid. Hvid, har en ionisk struktur (Na +)2O 2-. Termisk stabil, når den calcineres, nedbrydes langsomt, smelter under overtryk af damp Na. Følsom over for fugt og kuldioxid i luften. Reagerer kraftigt med vand (dannet af en stærkt alkalisk opløsning), syrer, syre og amfotere oxider, oxygen (under tryk). Anvendes til syntese af natriumsalte. Ikke dannet, når natrium brændes i luften.

Ligningerne af de vigtigste reaktioner:

Kvittering: Termisk dekomponering af Na2O2 (se) såvel som fusion af Na og NaOH, Na og Na2O2:

2Na + 2NaOH = 2NaogO + H2 (600 ° C)

2 Na + Na202 = 2 NaogO (130-200 ° C)

Na-peroxidnatrium2O2. Binær forbindelse. Hvid, hygroskopisk. Det har en ionisk struktur (Na +)2O2 2-. Når det opvarmes nedbrydes smelter under tryk O2. Absorberer kuldioxid fra luften. Komplet dekomponeret med vand, syrer (udskillelse af O2 under kogning - høj kvalitet reaktion på peroxider). Stærkt oxidationsmiddel, svagt reduktionsmiddel. Det bruges til regenerering af ilt i isolerende åndedrætsværn (reaktion med CO2), som en bestanddel af blegemiddel og papir. Ligningerne af de vigtigste reaktioner:

Modtagelse: brændende Na i luften.

Natriumhydroxid-NaOH. Hovedhydroxid, alkali, teknisk navn er kaustisk sodavand. Hvide krystaller med en ionisk struktur (Na +) (OH -). Det opløses i luft, absorberer fugt og kuldioxid (NaHCO dannes3). Smelter og koger uden nedbrydning. Forårsager alvorlige hud- og øjenforbrændinger.

Det er opløseligt i vand (med exo-effekten, +56 kJ). Reagerer med syreoxider, neutraliserer syrer, forårsager syrefunktion i amfotere oxider og hydroxider:

En opløsning af NaOH korroderer glas (former NaSiO3), korroderer overfladen af ​​aluminium (former Na [Al (OH)4] og H2).

At få NaOH i industrien:

a) elektrolyse af en opløsning af NaCl på en inert katode

b) elektrolyse af NaCl-opløsning ved kviksølvkatoden (amalgammetode):

(frigivet kviksølv returneres til elektrolyseren).

Caustic soda er det vigtigste råmateriale i den kemiske industri. Anvendes til opnåelse af natriumsalte, cellulose, sæbe, farvestoffer og kunstige fibre; som en gas tørretumbler reagens ved udvinding af sekundære råmaterialer og rengøring af tin og zink; ved forarbejdning af aluminiummalm (bauxit).

http://himege.ru/natrij/

Vand plus natrium


Eksperimenter med natrium
Eksperimenter med natriummetal

Natrium er et meget aktivt metal, der reagerer med mange stoffer. Reaktioner der involverer natrium kan fortsætte voldsomt med betydelig varmegenerering. Samtidig finder der tænding og endda en eksplosion sted. At arbejde sikkert med natrium, skal du have en klar forståelse af dets fysiske og kemiske egenskaber.

Natriumlys (tæthed 0,97 g / cm3), blød og smeltbar (Tpl 97,86 ° C) metal. Af hårdhed ligner den paraffin eller sæbe. I luften oxiderer natrium meget hurtigt og bliver dækket af en grå film, der består af Na-peroxid.2O2 og carbonat, så natrium opbevares i vellukkede krukker under et lag vandfri petroleum eller olie.

Et stykke natrium af den ønskede størrelse afskæres uden at fjerne metallet fra petroleum, med en kniv eller skalpel. Natrium er taget ud af krukken med pincet. Alle værktøjer skal være tørre! Derefter frigøres natriumet fra petroleumrester under anvendelse af filterpapir. I nogle tilfælde renses metalmet med en skalpel fra peroxidlaget, da kontakt af peroxidet med en frisk natriumoverflade kan forårsage en eksplosion. Natrium kan ikke tages for hånd. Skiver af natrium smeltet med lav varme under et lag af petroleum.

I intet tilfælde må det vaskes op med natrium i vand - det kan føre til en eksplosion med tragiske konsekvenser. Natriumrester elimineres ved tilsætning af alkohol, først da kan vand anvendes.

Det er nødvendigt at arbejde med natrium i beskyttelsesbriller. Glem aldrig hvad du har at gøre med - en eksplosion kan ske i det mest uventede og uhensigtsmæssige øjeblik, og du skal være klar til dette.

Hæld 3/4 vand i formen og tilsæt et par dråber phenolphthalein til det. Kast et stykke natrium på størrelse med en halv ærte i formen. Natrium forbliver på overfladen, fordi det er lettere end vand. Arbejdet begynder at reagere aktivt med vand med udviklingen af ​​hydrogen. Fra reaktionsvarmen smelter metallet og bliver til en sølvfarvet dråbe, som aktivt løber over vandets overflade. En hissende lyd høres. Nogle gange antændes det brint, der frigives, med en gul flamme. Denne farve giver det et par natrium. Hvis der ikke opstår antændelse, kan der tændes brint. Men stykker af natrium, der er mindre end et hvedekorn, slukker.

http://chemistry-chemists.com/Video/Na-H2O.html

Vand plus natrium

Forløbet af generel og uorganisk kemi
(for studerende på fakultetet for biologi (biofysikere)
og for studerende på fakultet for bioteknologi og bioinformatik)
Kursusprogram Foredragsmateriale. Præsentationer af forelæsninger. Netværksovervågningsprogram

Foredragsholder - Vyacheslav Zagorsky - Seniorforsker, Ph.D., Doctor of Pediatric Sciences

Reaktion af lithium, natrium, kalium med vand

Se videoen:

I mikrobølgeovne (mikrobølgeovn eller mikrobølgeovn) anvendes ovne mikrobølger, hvor frekvensen f er 2450 MHz. Bølgelængden L af mikrobølgestråling med en given frekvens: L = c / f = 12,25 cm.

Feltet, hvor der er polære vandmolekyler, ændrer polariteten på 4.900.000.000 gange per sekund; molekyler bevæger sig med samme frekvens og bogstaveligt talt gnider mod hinanden. Den varme, der genereres under denne proces, får fødevaren til at varme op. Opvarmning af vand i mikrobølgeovne udføres jævnt. Hvis vand tidligere var passeret gennem et husholdningsfilter, er der praktisk taget ingen suspenderede partikler i den. Under disse forhold er der derfor ingen fordampningscentre i vand, og det kan overophedes i et rent glas nogle få grader over kogepunktet. Når opløselig kaffe introduceres i vand (fordampningscentre) koger vand hurtigt.

Advarsel! Det anbefales ikke at gentage dette eksperiment derhjemme! Mulig nedbrydning af mikrobølgeovnen og brænder. Varm vandet i mikrobølgeovnen kun i et glas med en teskefuld.

Forfatter (produktion, optagelse, redigering)
Zagorsky V.V.

assistent
Petrova E.P.

Forbereder Online Publishing
Minyaylov V.V.

http://www.chem.msu.su/rus/teaching/zagorskii2/lesson0/v013.html
Up